化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)__氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定1

真誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。 實(shí) 驗(yàn) 報(bào) 告姓名： 班級(jí)： 同組人： 自評(píng)成績(jī)： 項(xiàng)目： 氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 課程： 學(xué)號(hào)： 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 掌握氫氧化鈉溶液的配制和標(biāo)定方法。2. 熟悉滴定操作和滴定終點(diǎn)的判斷。3. 學(xué)習(xí)固定量稱量法。二、實(shí)驗(yàn)原理氫氧化鈉滴定液是進(jìn)行容量分析常用的滴定液，采用間接配制法。由于NaOH極易吸收空氣中的水分和CO2，因而市售NaOH常含有Na2CO3。由于Na2CO3的存在對(duì)指示劑的使用影響較大，應(yīng)設(shè)法除去。由于Na2CO3在NaOH的飽和溶液中不易溶解，因此，通常將NaOH配成飽和溶液(含量約為52%，相對(duì)密度約為1.56)，裝塑料瓶中放置，待Na2CO3沉淀后，量取一定量上清液，稀釋至所需配制的濃度，即得。為消除溶解在水中的CO2的影響，用來(lái)配制氫氧化鈉滴定液的蒸餾水，應(yīng)加熱煮沸放冷，以除去其中的CO2。鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉滴定液，滴定反應(yīng)為：KHC8H4O4 + NaOH KNaC8H4O4 + H2O 到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，可用酚酞作為指示劑。注意事項(xiàng)：1. 固體氫氧化鈉應(yīng)在表面皿上或在小燒杯中稱量，不能在稱量紙上稱量。2. 盛裝基準(zhǔn)物的3個(gè)錐形瓶應(yīng)編號(hào)，以免張冠李戴。三、儀器和藥品儀器：分析天平，托盤(pán)天平(帶砝碼)，小燒杯，容量瓶(250mL)，堿式滴定管(25mL)，錐形瓶(250mL)，量筒(100mL)，燒杯(500mL)，塑料瓶(250mL)，細(xì)口瓶(500mL)，吸量管(25mL)，膠塞，玻璃棒，錐形瓶。試劑：氫氧化鈉(A.R)，鄰苯二甲酸氫鉀 (基準(zhǔn)物質(zhì))，酚酞指示劑(0.1%乙醇溶液)。四、內(nèi)容及步驟1. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（1）NaOH飽和溶液的配制 取NaOH約120g，倒入裝有100mL蒸餾水的燒杯中，攪拌使之溶解成飽和溶液。冷卻后，置于塑料瓶中，靜置數(shù)日，澄清后備用。（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.1mol/L)的配制 取澄清的NaOH飽和溶液0.6mL，加新煮沸放冷的蒸餾水100mL，攪拌搖勻，倒入細(xì)口瓶中，密塞，即得。2. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.1mol/L)的標(biāo)定稱取在105110干燥至恒重的鄰苯二甲酸氫鉀3.03.5g一份，稱至小數(shù)點(diǎn)后四位，置于小燒杯中，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解、定容成250mL溶液。用25mL移液管準(zhǔn)確移取此溶液三份，分別置于三支已編號(hào)的250mL錐形瓶中，加酚酞指示劑2滴，用待標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺紅色，在30s內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液的體積。五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄與計(jì)算1.數(shù)據(jù)記錄項(xiàng)目123/ gNaOH溶液初讀數(shù)/ mLNaOH溶液終讀數(shù)/ mLV NaOH / mLc NaOH / (mol/L)NaOH/ (mol/L)相對(duì)平均偏差/ %2. 結(jié)果計(jì)算 c NaOH = = （= 204.22 ）六、思考題：1. 配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí)，用臺(tái)秤稱取固體NaOH是否影響濃度的準(zhǔn)確度？2. 標(biāo)定時(shí)用鄰苯二甲酸氫鉀比用草酸有什么好處？教師評(píng)語(yǔ)： 年 月 日2 / 2