高考化學總復習 課時作業(yè)四 離子反應 新人教版必修1

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1、課時作業(yè)(四)離子反應一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1(2013山東濟南質(zhì)檢)為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強電解質(zhì)的是()2下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH3把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL 下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是()A自來水B0.5 molL1鹽酸C0.5 molL1CH3COOH溶液D0.5 molL1KCl溶液4(2013廣東佛山質(zhì)檢)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共

2、存的是()A飽和氯水中Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013 molL1溶液中CH3COO、K、SO、BrCNa2S溶液中SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中NO、I、Na、Al35鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如下圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H26(創(chuàng)新題)下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是()選項ABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶

3、液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中7.某溶液中大量存在如下五種離子：NO、SO、Fe3、H、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，則M可能是()AAl3BMg2CCO DBa28欲將混合液中Al3、Cu2、Ba2、Ag逐一沉淀出來加以分離，加入試劑ClSOOHCO2CO的正確順序是()A BC D9(2013安徽阜陽質(zhì)檢)甲、乙、丙

4、是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如表所示：陽離子NH、Na、Mg2陰離子OH、NO、SO取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)c(乙)c(丙)，則乙物質(zhì)可能是()MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2NH4NO3A BC D10(2012浙江高考，13)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是()A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中11下列對各組離子或物質(zhì)是否

5、能夠大量共存解釋正確的是()A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.01013 mol/L溶液中，F(xiàn)e2、NO、SO、Na不能共存發(fā)生反應：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC溶液中：K、Cu2、Cl、NH3H2O不能共存發(fā)生反應：Cu22OH=Cu(OH)2D溶液中：Al3、Na、SO、HCO可以共存不能發(fā)生反應12.(2013江蘇南京質(zhì)檢)下表中評價合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O418H= 6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO

6、2H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯誤，F(xiàn)e2與Br的化學計量數(shù)之比應為12二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)13(6分)(1)NaHSO4溶液滴加到有酚酞試液的Ba(OH)2溶液中，當溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，反應的離子方程式為_。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：_。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為_。14(10分)人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸

7、)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_。(2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應的離子方程式為_。(3)有人用土法治療胃酸過多，方法是：將雞蛋殼洗凈、燒焦、磨細服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學過的知識分析其中的道理。_。(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？_。15(10分)A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質(zhì)的離子有(離子不能重復組合)：陽

8、離子NaMg2Al3Ba2Fe3陰離子OHClCOSOHCO分別取它們進行實驗，結果如下：A溶液與D溶液混合，沒有明顯現(xiàn)象；當B溶液加入到D溶液中時，有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入B溶液，沉淀全部消失。將E溶液加熱，有沉淀生成。據(jù)此推斷：A_；B_；C_；D_；E_(填化學式)。16(12分)(2013江蘇徐州質(zhì)檢)某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN，另一種廢水中含有Cr2O。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。回答以下問題：(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是_。(2)中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因_。(3)中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_。(4)中反應時

9、，每0.4 mol Cr2O轉(zhuǎn)移2.4 mol e，該反應的離子方程式為_。(5)取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少。請你使用化學用語，結合必要的文字解釋其原因_。17(14分)常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，陰離子可能是Cl、NO、SO、CO。已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。D的焰色反應呈黃色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO

10、3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是_；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是_。(2)D的化學式為_，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_。(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_。E和氨水反應的離子方程式是_。(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是_。課時作業(yè)(四)1B2AHCO是弱酸的酸式酸根離子，不拆分，A項書寫錯誤；而HSO為強酸的酸式酸根離子，應拆分，B項書寫正確；Mg

11、Cl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質(zhì)，C、D項書寫正確。3B溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導電，加入0.05 mol NaOH后，導電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH后，生成強電解質(zhì)CH3COONa，導電性明顯增強；0.5 molL1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，溶液中不存在化學反應，但離子濃度增大一倍，導電能力增強；但鹽酸中加入NaOH固體后，二者恰好中和：HClNaOH=NaClH2O，溶液中離子濃度不變，導電能力幾乎不變。4BA項，氯水中的Cl2能將SO氧化成SO；B項，在堿性溶液

12、中，CH3COO、K、SO、Br均可以大量共存；C項，S2與Cu2因形成CuS沉淀而不能大量共存；D項，在堿性溶液中，Al3不能大量存在。5CA項為鹽酸與澄清石灰水反應的離子方程式，應為HOH=H2O；B項為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應，應為2OHCu2=Cu(OH)2；C項為CuCl2溶液與Fe的反應；D項為Fe與鹽酸的反應，應為Fe2H=Fe2H2。6D各項反應的離子方程式如下：ABa22OH2HCO=BaCO3CO2H2OOHHCO=COH2OBBa22OHSO2=BaSO3H2OOHSO2=HSOCBa2SO=BaSO33Ba22NO3H2SO3=4H3BaSO42NOH2ODAl

13、33NH3H2O=Al(OH)33NH7.B因2(1)3(2)(3113)2，所以M為二價陽離子；而Ba2與SO不能大量共存。8ACl僅和Ag生成沉淀，SO能和Ba2、Ag生成沉淀，OH能和Al3、Cu2、Ag生成沉淀，CO能和Al3、Cu2、Ba2、Ag都能生成沉淀，故先加Cl，再加SO，再加過量的OH，最后再通入CO2，使AlO生成沉淀。9C根據(jù)均為可溶性強電解質(zhì)可知OH只能與Na結合。根據(jù)三種溶液濃度的關系可知摩爾質(zhì)量M(甲)M(乙)M(丙)，故甲是NaOH，則乙可能是NH4NO3或(NH4)2SO4，故選C。10C由溶液X沉淀甲，可推知沉淀甲為H2SiO3, 則X中一定含SiO；Mg2

14、、Al3因與SiO反應而不能共存，故溶液中一定存在K；由無色溶液甲白色沉淀乙，可推知X中一定有AlO，故B選項錯誤，C選項正確。由溶液X氣體甲，可推知在X中CO和SO至少有一種，氣體甲可能為CO2、SO2中的一種或兩種，故A項錯誤；CO、SO是否存在無法確定，D項錯誤。11B常溫常壓下，A項中四種物質(zhì)可以共存；C項中NH3H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應寫成化學式，不能拆開；D項中Al3與HCO發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁與二氧化碳而不能共存。12BA項不正確，NO應參與反應；C項不正確，NH與OH也能反應；D項，評價不正確，F(xiàn)eBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應，Br只能部分參與反應，F(xiàn)e2

15、與Br的化學計量數(shù)之比為11。13答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)Ba2HCOHSO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O14解析：胃酸的主要成分是鹽酸，NaHCO3、Al(OH)3、雞蛋殼(主要成分是CaCO3)均能與HCl反應，起到降低胃酸的作用，NaOH雖然也能中和胃酸，但由于其具有強烈的腐蝕性，會嚴重損傷消化道，故不能用NaOH來治療胃酸過多。答案：(1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)雞蛋殼中含CaCO3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO3與HCl反應起到了降低HCl濃度的作用，CaCO32

16、H=Ca2CO2H2O(4)NaOH具有強烈的腐蝕性，會嚴重損傷消化道15解析：該題抓住“可溶性化合物”說明五種物質(zhì)均溶于水；根據(jù)當B溶液加入到D溶液中時，有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入B溶液，沉淀全部消失，可推測是鋁鹽與強堿溶液反應的特征現(xiàn)象。答案：Fe2(SO4)3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3Mg(HCO3)216解析：(3)反應后無氣體放出說明ClO被還原生成Cl，沒有產(chǎn)生Cl2。(4)每0.4 mol Cr2O轉(zhuǎn)移2.4 mol e，說明Cr元素被還原后生成了Cr3。答案：(1)氧化還原法(2)ClOH2OHClOOH(3)CNClO=CNOCl(4)3S2O4Cr2O26H=6SO8C

17、r313H2O(5)待檢水樣中含有Cu2Cu22OH=Cu(OH)2Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)或Cu(OH)2Cu22OH，Cu2S2=CuSCuS比Cu(OH)2更難溶(或溶解度更小)17解析：D的焰色反應呈黃色，說明D為鈉鹽，其水溶液呈堿性說明D為Na2CO3。由兩現(xiàn)象推知C為AgNO3，由A的溶液呈中性，結合現(xiàn)象推知A為BaCl2，E為Al2(SO4)3，B為(NH4)2SO4。答案：(1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH(3)AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色6