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1、
第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離
第1課時 強弱電解質(zhì)
1.下列電離方程式錯誤的是( )
A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4===2NH+SO
B.H3PO4溶于水:H3PO43H++PO
C.HF溶于水:HF H++F-
D.NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-,HS-H++S2-
2.下列屬于強電解質(zhì)的是( )
①NaOH?、贜H3H2O ③MgCl2?、艽姿? ⑤NaHCO3
A.①②⑤ B.①③④
C.②③④ D.①③⑤
3.有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述,合理的是( )
A.在水溶液中能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)
B.在熔融狀態(tài)下不
2、導(dǎo)電的化合物都是非電解質(zhì)
C.氨水為混合物,不屬于電解質(zhì)
D.硫酸溶于水能導(dǎo)電,所以濃硫酸為電解質(zhì)
4.下列敘述,正確的是( )
A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)
B.NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、SO3是電解質(zhì)
C.銅絲、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)
D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)
5.可判定某酸為強電解質(zhì)的現(xiàn)象是( )
A.該酸加熱至沸騰也不分解
B.該酸可溶解Cu(OH)2
C.該酸可跟石灰石反應(yīng)放出CO2
D.0.1 mol/L一元酸c(H+)=0.1 mol/L
6.設(shè)NA為
3、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有NA個NH
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去個2NA電子
7.(雙選題)某固體化合物A不導(dǎo)電,但熔化或溶于水都能完全電離,下列關(guān)于A的說法中正確的是( )
A.A為非電解質(zhì) B.A是強電解質(zhì)
C.A為離子化合物 D.A為弱電解質(zhì)
8.下列物質(zhì)分類正確的是( )
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.燒堿
4、、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
9.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題:
(1)若三種溶液中c(H+)分別為a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L,則它們的大小關(guān)系為__________。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng),若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol,則它們的大小關(guān)系為__________。
(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽,若需要酸的體積分別為V1、V2、V3,其大小關(guān)系為________________。
(4)
5、分別與Zn反應(yīng),開始時生成H2的速率為v1、v2、v3,其大小關(guān)系為____________。
10.某化學(xué)興趣小組按圖示裝好了實驗裝置,一支膠頭滴管盛有鹽酸,另一支膠頭滴管有同體積、同濃度的醋酸。實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭,觀察實驗現(xiàn)象。
(1)裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因___________________。
(2)實驗開始前兩溶液的H+濃度的大小:鹽酸______醋酸(填“>”、“<”或“=”),證明______為弱電解質(zhì)。
(3)實驗剛開始時,發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面上升的比裝置B的要高,則膠頭滴管a中盛的是______。
(4)兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時(無固體剩余
6、),發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面比裝置B中的高,靜置一會后兩裝置中的長導(dǎo)管液面均有所下降,最終液面高度______(填“相同”、“A中的高”或“B中的高”)。
參考答案
1.解析:H3PO4溶于水要分步電離:H3PO4H2PO+H+、H2POH++HPO、HPOH++PO。
答案:B
2.解析:NH3H2O和醋酸為弱電解質(zhì),答案為D。
答案:D
3.解析:在水溶液中能導(dǎo)電,且導(dǎo)電的離子全部來自化合物自身,這樣的化合物為電解質(zhì),故A項錯誤;共價化合物有的雖為電解質(zhì),但由于熔融時不能電離成自由移動的離子,所以不能導(dǎo)電,故B項錯誤;濃硫酸是混合物,不屬于電解質(zhì),純硫酸才是電解質(zhì),故D項錯誤
7、。
答案:C
4.解析:(1)電解質(zhì)不是在所有狀態(tài)下都能(電離成自由移動的離子)導(dǎo)電,只要在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物都是電解質(zhì);在上述情況下都不能電離的化合物即為非電解質(zhì),故選項A錯誤,選項D正確。(2)電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)能電離出自由移動離子的化合物。選項B錯誤,原因如前面所述。(3)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)不屬于該問題范疇,故選項C錯。
答案:D
5.解析:酸的強弱取決于其電離能力的大小。A項只是說明酸較穩(wěn)定;B、C兩項只說明酸具有酸性,不能說明完全電離;D項中c(H+)=0.1 mol/L,等于酸的濃度,說明酸完全電離是一元強酸。
答案:D
6.解析:1
8、個O2分子含有的電子數(shù)為16個,8 g O2的物質(zhì)的量為0.25 mol,所以8 g O2含有的電子數(shù)為0.25 mol16=4 mol,A正確;一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì),所以1 L 1 mol/L的氨水中NH的數(shù)目會小于NA個,B錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鹽酸為液態(tài)混合物,無法換算(或氯化氫為強電解質(zhì),鹽酸溶液中不存在氯化氫分子),C錯誤;1 mol Na完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol,即失去的電子數(shù)為NA個,D錯誤;故選擇A。
答案:A
7.解析:該化合物固體雖然不導(dǎo)電,但溶于水或熔化都能完全電離,說明該化合物是強電解質(zhì),屬于離子化合物。
答案:BC
8.解析:選項A中C
9、O不是酸性氧化物;選項B中氯化鐵溶液不是膠體;選項C中CCl4屬于非電解質(zhì);顯然D正確。
答案:D
9.解析:(1)鹽酸中c(H+)=c(HCl)=0.1 mol/L,硫酸中c(H+)=2c(H2SO4)=20.1 mol/L=0.2 mol/L,醋酸中由于CH3COOHCH3COO-+H+存在電離平衡,CH3COOH部分電離,所以c(H+)<0.1 mol/L。
(2)由于三種酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,所以與足量NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量也相同。
(3)設(shè)所用NaOH溶液中n(NaOH)為1 mol,
HCl+NaOH===NaCl+H2O,所以消耗鹽酸的體積V1==10 L,
10、H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O,消耗硫酸的體積V2==5 L,CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O,消耗醋酸的體積V3==10 L。
(4)由于開始時鹽酸、硫酸、醋酸中c(H+)為0.1 mol/L、0.2 mol/L、小于0.1 mol/L,所以有v2>v1>v3。
答案:(1)a2=a1>a3(答a2>a1>a3也可)
(2)b1=b2=b3
(3)V1=V3=2V2
(4)v2>v1>v3
10.解析:(3)同濃度的鹽酸和醋酸,前者c(H+)大,故開始時鹽酸與Zn反應(yīng)快,產(chǎn)生的H2體積大,導(dǎo)管中液面上升高。(4)同濃度同體積的鹽酸和醋酸產(chǎn)生的H2一樣多,恢復(fù)至室溫后導(dǎo)管中的液面高度相同。
答案:(1)便于觀察長導(dǎo)管中液面高度的變化
(2)> 醋酸
(3)鹽酸
(4)相同
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