【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考選擇題42分練(五)

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1、新教材適用高考化學(xué) 高考選擇題42分練(五) 實(shí)戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿分! 1.(2014西城模擬)下列敘述不正確的是　(　　) A B C D 閃電時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng): N2+O22NO 利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體 蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑,因?yàn)闈饬蛩嵊形? 加熱時(shí)熔化的鋁不滴落,證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高 【解析】選C。C中蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑,因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍?有炭生成,顏色變成了黑色,錯(cuò)誤。 【加固訓(xùn)練】當(dāng)身處貼有下列標(biāo)志的環(huán)境時(shí),行為不正確的是　(　　) A B C D 環(huán)境

2、 行為 切勿隨意進(jìn)入 嚴(yán)禁煙火 盡量遠(yuǎn)離 順風(fēng)向低處跑 【解析】選D。氯氣的密度比空氣大,正確行為是逆風(fēng)向高處跑。 2.(2014黃山二模)常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是　 (　　) A.pH均為9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液,其物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)棰?②>③ B.向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)> c(OH-) C.0.1 molL-1KHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)-2c(C2) D.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液

3、和NaHCO3溶液等體積混合,所得溶液中:c(C)+c(OH-)碳酸鈉>氫氧化鈉,A錯(cuò)誤;氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成的NaClO水解使c(Cl-)>c(ClO-),B錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)子守恒有c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)-c(C2),C錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒有2c(Na+)=3,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC),則3c(H2CO3)+2c(H+)+

4、c(HC)= 2c(OH-)+c(C),由于溶液呈堿性,有c(H+)c(OH-)+c(C),D正確。 3.下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是　(　　) A.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜:2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2 C.工業(yè)制取漂粉精:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 【解析】選B。高溫下鐵與水蒸氣發(fā)

5、生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。 【加固訓(xùn)練】下列有關(guān)離子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是　(　　) 選項(xiàng) 離子組 評(píng)價(jià)及離子方程式 A H+、Fe2+、 N、Cl- 不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):Fe2++2H+Fe3++ H2↑ B Na+、K+、 HC、OH- 不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):HC+ OH-H2O+CO2↑ C Ca2+、N、 C、Cl- 能大量共存于同一溶液中 D Na+、N、 S、Cl- 能大量共存于同一溶液中 【解析】選D。A組離子不共存是因?yàn)镕e2+容易被HNO3(H+

6、、N)氧化,A錯(cuò)誤;B組離子不能共存是因?yàn)镠C+OH-H2O+C,B錯(cuò)誤;C組離子中Ca2+與C生成沉淀不能共存,C錯(cuò)誤;D組離子能大量共存,D正確。 4.(2014保定模擬)鋁陽(yáng)極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高,工業(yè)中以鋁為陽(yáng)極,置于硫酸溶液中電解,裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.陽(yáng)極電極方程式為2Al-6e-+6OH-Al2O3+3H2O B.隨著電解的進(jìn)行,溶液的pH逐漸增大 C.當(dāng)陰極生成氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),陽(yáng)極增重2.4 g D.電解過(guò)程中H+移向Al電極 【解析】選C。電解質(zhì)為硫酸溶液,OH-不可

7、能參加反應(yīng),A錯(cuò)誤;由題可知總反應(yīng)為2Al+3H2OAl2O3+3H2↑、H2O減少,溶液的pH逐漸減小,B錯(cuò)誤;陰極反應(yīng)為2H++2e-H2↑,n(H2)==0.15 mol,即轉(zhuǎn)移0.152=0.3(mol)電子,陽(yáng)極反應(yīng)為2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+,根據(jù)差量法進(jìn)行計(jì)算:設(shè)陽(yáng)極增重的質(zhì)量為x 2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+　　Δm 6 mol 48 g 0.3 mol x 得=,x=2.4 g,C正確;陽(yáng)離子移向陰極,所以H+移向石墨電極,D錯(cuò)誤。 5.(2014淮南一模)一定條件下,在固定體積

8、的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)　ΔH>0并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x的遞增而y遞減的是　(　　) 選項(xiàng) A B C D x 加入H2的物質(zhì)的量 溫度 溫度 加入NH3的物質(zhì)的量 y NH3的轉(zhuǎn)化率 逆反應(yīng)的反應(yīng)速率 平衡常數(shù)K 體系中混合氣的密度 【解析】選A。增大氫氣濃度,平衡逆向移動(dòng),氨氣轉(zhuǎn)化率減小,A符合題意;升溫,正、逆反應(yīng)速率均加快,B不符合題意;升溫,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,C不符合題意;加入氨氣,混合氣的質(zhì)量增大,密度增大,D不符合題意。 6.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論均正確的是　(　　)

9、 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向溶液X中滴加NaOH稀溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 溶液X中無(wú)N B 將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振蕩、靜置,向上層溶液中滴加KSCN溶液 上層溶液不變紅,下層溶液顯紫紅色 氧化性:Br2>Fe3+>I2 C 將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) D 向漂白粉上加入較濃的鹽酸,將濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙置于試管口 產(chǎn)生氣泡,試紙未變藍(lán) 漂白粉已經(jīng)失效 【解析】選D。檢驗(yàn)N需要用濃NaOH溶液并加熱,稀NaOH溶液不能使NH3揮發(fā)出來(lái),A錯(cuò)誤;滴加CCl4

10、,下層溶液顯紫紅色,說(shuō)明Br2氧化I-生成了I2,上層溶液不變紅,無(wú)法證明Br2與Fe3+的氧化性,B錯(cuò)誤;將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉,鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4,Fe3O4為黑色,現(xiàn)象錯(cuò)誤,C錯(cuò)誤;D產(chǎn)生氣泡,濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán),說(shuō)明產(chǎn)生的氣體不是Cl2,則漂白粉已經(jīng)失效,D正確。 7.(2014福州模擬)室溫下,將0.100 0 molL-1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是　(　　) A.該一元堿溶液濃度為0.100 0 molL-1 B.a、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng) C.室溫下,MO

11、H的電離常數(shù)為Kb=110-5 D.b點(diǎn):c(M+)+c(MOH)=c(Cl-) 【解析】選D。根據(jù)圖像知,當(dāng)鹽酸體積為20 mL時(shí)二者恰好反應(yīng)生成鹽,則二者的物質(zhì)的量相等,二者的體積相等,則其濃度相等,所以一元堿溶液濃度為 0.100 0 molL-1,A正確;溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,MOH是弱電解質(zhì),HCl、MCl是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,根據(jù)圖像知,a、b、c點(diǎn)的水溶液中,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度逐漸增大,所以其導(dǎo)電性依次增強(qiáng),B正確;根據(jù)圖像知,0.100 0 molL-1MOH溶液中pH=11,則c(OH-)=0.001 molL-1,常溫下,MOH的電離常數(shù)Kb===110-5,C正確;b點(diǎn)溶液呈中性,則c(H+)= c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),所以得c(M+)=c(Cl-),D錯(cuò)誤。