【新教材】高考化學二輪復習 高考選擇題42分練(五)

新教材適用高考化學高考選擇題42分練(五)實戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿分!1.(2014西城模擬)下列敘述不正確的是()ABCD閃電時會發(fā)生反應:N2+O22NO利用丁達爾效應證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑,因為濃硫酸有吸水性加熱時熔化的鋁不滴落,證明Al2O3的熔點比Al高【解析】選C。C中蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑,因為濃硫酸有脫水性,有炭生成,顏色變成了黑色,錯誤?！炯庸逃柧殹慨斏硖庂N有下列標志的環(huán)境時,行為不正確的是()ABCD環(huán)境行為切勿隨意進入嚴禁煙火盡量遠離順風向低處跑【解析】選D。氯氣的密度比空氣大,正確行為是逆風向高處跑。2.(2014黃山二模)常溫下,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.pH均為9的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液,其物質的量濃度的大小順序為>>B.向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)C.0.1 molL-1KHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)-2c(C2)D.等物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合,所得溶液中:c(C)+c(OH-)<c(H+)+c(HC)+3c(H2CO3)【解析】選D。碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉,即等濃度的碳酸鈉、醋酸鈉、氫氧化鈉的pH大小順序是醋酸鈉<碳酸鈉<氫氧化鈉,欲使pH相同,則濃度大小順序是醋酸鈉>碳酸鈉>氫氧化鈉,A錯誤;氫氧化鈉與氯氣反應生成的NaClO水解使c(Cl-)>c(ClO-),B錯誤;根據(jù)質子守恒有c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)-c(C2),C錯誤;根據(jù)物料守恒有2c(Na+)=3,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC),則3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HC)=2c(OH-)+c(C),由于溶液呈堿性,有c(H+)<c(OH-),則3c(H2CO3)+c(H+)+c(HC)>c(OH-)+c(C),D正確。3.下列事實所對應的方程式不正確的是()A.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB.高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜:2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C.工業(yè)制取漂粉精:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.實驗室制取氨氣:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O【解析】選B。高溫下鐵與水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2?！炯庸逃柧殹肯铝杏嘘P離子組的評價及相關離子方程式均正確的是()選項離子組評價及離子方程式AH+、Fe2+、N、Cl-不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生反應:Fe2+2H+Fe3+ H2BNa+、K+、HC、OH-不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生反應:HC+ OH-H2O+CO2CCa2+、N、C、Cl-能大量共存于同一溶液中DNa+、N、S、Cl-能大量共存于同一溶液中【解析】選D。A組離子不共存是因為Fe2+容易被HNO3(H+、N)氧化,A錯誤;B組離子不能共存是因為HC+OH-H2O+C,B錯誤;C組離子中Ca2+與C生成沉淀不能共存,C錯誤;D組離子能大量共存,D正確。4.(2014保定模擬)鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高,工業(yè)中以鋁為陽極,置于硫酸溶液中電解,裝置如圖所示,下列說法正確的是()A.陽極電極方程式為2Al-6e-+6OH-Al2O3+3H2OB.隨著電解的進行,溶液的pH逐漸增大C.當陰極生成氣體3.36 L(標準狀況)時,陽極增重2.4 gD.電解過程中H+移向Al電極【解析】選C。電解質為硫酸溶液,OH-不可能參加反應,A錯誤;由題可知總反應為2Al+3H2OAl2O3+3H2、H2O減少,溶液的pH逐漸減小,B錯誤;陰極反應為2H+2e-H2,n(H2)=0.15 mol,即轉移0.152=0.3(mol)電子,陽極反應為2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+,根據(jù)差量法進行計算:設陽極增重的質量為x2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+m 6 mol 48 g 0.3 mol x得=,x=2.4 g,C正確;陽離子移向陰極,所以H+移向石墨電極,D錯誤。5.(2014淮南一模)一定條件下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H>0并達平衡后,僅改變下表中反應條件x,該平衡體系中隨x的遞增而y遞減的是()選項ABCDx加入H2的物質的量溫度溫度加入NH3的物質的量yNH3的轉化率逆反應的反應速率平衡常數(shù)K體系中混合氣的密度【解析】選A。增大氫氣濃度,平衡逆向移動,氨氣轉化率減小,A符合題意;升溫,正、逆反應速率均加快,B不符合題意;升溫,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,C不符合題意;加入氨氣,混合氣的質量增大,密度增大,D不符合題意。6.下列實驗的現(xiàn)象與對應的結論均正確的是()選項操作現(xiàn)象結論A向溶液X中滴加NaOH稀溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍溶液X中無NB將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振蕩、靜置,向上層溶液中滴加KSCN溶液上層溶液不變紅,下層溶液顯紫紅色氧化性:Br2>Fe3+>I2C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應D向漂白粉上加入較濃的鹽酸,將濕潤淀粉碘化鉀試紙置于試管口產(chǎn)生氣泡,試紙未變藍漂白粉已經(jīng)失效【解析】選D。檢驗N需要用濃NaOH溶液并加熱,稀NaOH溶液不能使NH3揮發(fā)出來,A錯誤;滴加CCl4,下層溶液顯紫紅色,說明Br2氧化I-生成了I2,上層溶液不變紅,無法證明Br2與Fe3+的氧化性,B錯誤;將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4,Fe3O4為黑色,現(xiàn)象錯誤,C錯誤;D產(chǎn)生氣泡,濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍,說明產(chǎn)生的氣體不是Cl2,則漂白粉已經(jīng)失效,D正確。7.(2014福州模擬)室溫下,將0.100 0 molL-1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖。下列有關說法不正確的是()A.該一元堿溶液濃度為0.100 0 molL-1B.a、b、c點的水溶液導電性依次增強C.室溫下,MOH的電離常數(shù)為Kb=110-5D.b點:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)【解析】選D。根據(jù)圖像知,當鹽酸體積為20 mL時二者恰好反應生成鹽,則二者的物質的量相等,二者的體積相等,則其濃度相等,所以一元堿溶液濃度為0.100 0 molL-1,A正確;溶液的導電能力與離子濃度成正比,MOH是弱電解質,HCl、MCl是強電解質,完全電離,根據(jù)圖像知,a、b、c點的水溶液中,溶液中自由移動的離子濃度逐漸增大,所以其導電性依次增強,B正確;根據(jù)圖像知,0.100 0 molL-1MOH溶液中pH=11,則c(OH-)=0.001 molL-1,常溫下,MOH的電離常數(shù)Kb=110-5,C正確;b點溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),所以得c(M+)=c(Cl-),D錯誤。