2013年高考化學(xué)試題分類解析 -考點23物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）

《2013年高考化學(xué)試題分類解析 -考點23物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué)試題分類解析 -考點23物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點23 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）1.（2013上?；瘜W(xué)13）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點【答案】C【解析】根據(jù)題意，Z元素為Mg，Y元素原子最外電子電子排布為ns2np2,是C或Si，X為N或O，

2、W為Al或Cl，N的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯誤，Al3+的半徑比Mg2+小，B錯誤；氮氣、氧氣均能與鎂反應(yīng)，C正確；CO2形成的晶體熔沸點低，D錯誤?！究键c定位】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。2.（2013海南化學(xué)19I）（6分）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是ACaC2 BN2H4CNa2S2DNH4NO3答案AC解析：略。3.（2013上?；瘜W(xué)4）下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化【答案】A【解析】A項變化客服的都是分子間力，正確，硅和C50的融化分別克服的都是

3、共價鍵，分子間力， B項錯誤，氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的都是共價鍵，離子鍵，C項錯誤，溴和汞的氣化分別克服的都是分子間力金屬鍵，D項錯誤，4.（2013上海化學(xué)5）374、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性【答案】Bks5u【解析】超臨界水任然呈中性，項錯誤根據(jù)相似相容的原理可以知道正確（有機物大多數(shù)是非極性分子）錯誤。ks5u5.（2013安徽理綜7）我國科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：H

4、CHO+O2 催化劑 CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) BCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C1 / 11【解析】A、該反應(yīng)在室溫下可以進行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為,為極性鍵，錯誤；C、甲醛中，含有碳氧雙鍵，故期中既含有鍵又含有鍵，正確；D、氧氣的體積，并沒有標明狀況，故不一定為2.24L，錯誤?！究键c定位】以除甲醛氣體為新的情境，考查了化學(xué)反應(yīng)基本理論和基本概念，涉及化學(xué)反應(yīng)中能量變化，分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以及氣體的體積等相關(guān)知識。6.（2013重慶理綜12）已知：P4(s)6

5、Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) HbkJmol1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJmol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJmol1下列敘述正確的是( )APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能kJmol1DPP鍵的鍵能為kJmol1 解析：考察蓋斯定律以及鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系。根據(jù)P4是正四面體，P4有6個PP鍵， 6E(PP)+6（ClCl）121.2c=a, 6E(PP)+10（ClCl）20c=b, Cl2(g)PCl3(g)PCl5(g

6、) H=( bkJmol1akJmol1)/4。A項，E(PP)7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。 請回答下列問題： M固體的晶體類型是 。 Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是 。 L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是 。R的一種含氧酸根RO42具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 。答案：（1）M的晶體類型，M為

7、NH4Cl，屬離子晶體；（2）Y基態(tài)原子的電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的雜化軌道類型為sp3雜化；（3）AgCl懸濁液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）”或“”），其原因是_?！局R點】化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)、電子排布式的書寫、雜化軌道、分子的空間構(gòu)型以及電離常數(shù)等知識?！敬鸢浮俊窘馕觥浚?）同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。由于N 原子為1S22S22P3 達到半滿結(jié)構(gòu)，相對較穩(wěn)定，所以第一電離能會有所增大，O 原子為1S2 2S2 2P4 ，2P 軌道有一堆成堆電子，相對于N 原子的半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能會略小于N，即CON；（2）Cu 屬于金屬晶體，N

8、H3、F2、NF3 屬于分子晶體，NH4F 屬于離子晶體。29Cu 的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1（ 這樣排列保證了3d軌道的全充滿和4s軌道的半充滿）或者Ar3d104s1。（3）H2O 分子中的O 原子與(H2O)2BF3分子中的H 原子之間存在氫鍵，(H2O)2BF3分子中H2O分子和BF3分子之間存在配位鍵，H2O 分子內(nèi)的O 原子與H 原子之間存在共價鍵，Q 分子之間存在分子間作用力；水合氫離子中O 原子有一對孤對電子，會排斥三個氫原子(和氨分子類似)，即空間構(gòu)型為三角錐形（4） 能形成分子內(nèi)氫鍵， 致使H+ 更難電離， 而苯酚屬于弱酸， 就能電離出H+ ， 即Ka2(水楊酸)Ka(苯酚)。ks5u 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！