2013年高考化學試題分類解析 -考點01化學常用計量

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1、考點1 化學常用計量1.(2013上海化學15)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物A.所含公用電子對書目為(a/7+1)NA B.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為aNA/14【答案】B【解析】1個C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為6對,碳氫鍵數(shù)目為4個,1個C3H6分子中含共用電子對數(shù)目為9對,碳氫鍵數(shù)目為6個,則A錯誤(應(yīng)該為3aNA/14);B正確;C項沒有給氧氣的狀態(tài),D項含原子總數(shù)為3aNA/14,因此選B。【考點定位】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)2. (2013新課標卷9)N0為阿伏伽德羅常

2、數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C. 25時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0D. 1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0 解析:考察阿伏加德羅常數(shù)問題。A項,溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子;B項,12g石墨烯含有No個C原子,每一個C原子為三個六邊形共用,每一個六邊形含有2個C原子,共有1No=0.5No,B正確。C項,缺乏體積;D項,1mol的羥基含有9No個電子,但1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10No。選擇

3、B。3.(2013廣東理綜9)設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A常溫常壓下,8gO2含有4nA個電子B1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+C標準狀況下,22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去個2nA電子解析:1個O2分子含有的電子數(shù)為16個,8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol,所以8gO2含有的電子數(shù)為0.25 mol16=4 mol,A正確;一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì),所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的數(shù)目會小于nA個,B錯誤;標準狀況下,鹽酸為液態(tài)混合物,無法換算(或氯化氫為強電解質(zhì),鹽酸溶液中不存在氯化氫分子),C錯

4、誤;1 mol Na完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol,即失去的電子數(shù)為nA個,D錯誤。答案:A命題意圖:阿伏伽德羅常數(shù)4.(2013江蘇化學7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB.78g 苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標準狀況下,6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【參考答案】C【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。A.ClO水解,ClO數(shù)目小于NA。B.苯中事實上沒有真正的雙鍵,而是介于單鍵和雙鍵

5、之間的一種獨特的鍵。1 / 6C.相對分子質(zhì)量皆為28的CO和N2混合氣體,因分子中碳原子數(shù)目一樣為二個,故為NA。D.6.72L即0.3molNO2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。解決此類問題的關(guān)鍵是:靈活應(yīng)用各種知識,尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA,判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少,是高考命題的熱點之一,在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的內(nèi)容非常豐富,在備考復(fù)習時應(yīng)多加注意,強化訓練,并在平時的復(fù)習中注意知識的積累

6、和總結(jié)。ks5u5、(2013廣西理綜8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等【答案】C【解析】結(jié)合阿伏伽德羅定律,比較同溫同壓下的1mol兩種氣體:項目質(zhì)量體積分子原子質(zhì)子中子電子12C18O30g相同1mol2mol14mol16mol14mol14N228g相同1mol2mol14mol14mol14mol可知體積相同時,密度不同、中子數(shù)不同、電子數(shù)相同;質(zhì)量相同時質(zhì)子數(shù)不同。6. (2013安徽理綜7)我國科學家研制出一中催化劑,能在室溫下

7、高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHO+O2 催化劑 CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) BCO2分子中的化學鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A、該反應(yīng)在室溫下可以進行,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯誤;B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為,為極性鍵,錯誤;C、甲醛中,含有碳氧雙鍵,故期中既含有鍵又含有鍵,正確;D、氧氣的體積,并沒有標明狀況,故不一定為2.24L,錯誤?!究键c定位】以除甲醛氣體為新的情境,考查了化學反應(yīng)基本理論和基本概念,涉及化學反應(yīng)中能量變化,分子結(jié)構(gòu)、化學鍵以及氣體的體積等相關(guān)知識。7.(2013江蘇

8、化學18)(12分)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成,進行如下實驗:準確稱取2.3350g樣品,配制成100.00mL溶液A;準確量取25.00 mL 溶液A,用0.04000 molL1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2H2Y2=NiY22H),消耗EDTA標準溶液31.25mL;另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 56.00mL(標準狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗,測得的Ni2含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。(2)氨

9、氣常用 檢驗,現(xiàn)象是 。(3)通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。【參考答案】(12分)(1)偏高 (2)濕潤的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍(3)n(Ni2)=0.04000molL131.25 mL103LmL1=1.250103moln(NH4)=2.500103moln(SO42)= =2.500103molm(Ni2)=59gmol11.250103mol=0.07375gm(NH4)=18gmol12.500103mol=0.04500gm(SO42-)=96gmol12.500103mol=0.2400gn(H2O)=1.250102mol x:y:m:n=n(NH4

10、):n(Ni2):n(SO42):n(H2O)=2:1:2:10 硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O 【解析】本題屬于物質(zhì)組成分析與化學綜合計算題。利用電符守恒計算n(SO42),利用質(zhì)量守恒計算n(H2O)。ks5u8、(2013浙江理綜26)氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2(已折算成標準狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25

11、g/L。請回答下列問題:(1)甲的化學式是_;乙的電子式是_。(2)甲與水反應(yīng)的化學方程式是_-。(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_(用化學式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學方程式_。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O,請設(shè)計實驗方案驗證之_。(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)(5)甲與乙之間_(填“可能”或“不可能)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是_。催化劑【解析】“單質(zhì)氣體丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L”丙為N2,化合物乙分解得到H2和N2,化合物乙為NH4H,NH4H有NH4+和H構(gòu)成的離子化合物。6.00 g化合物甲分解得到

12、短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3 molH2,而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4 g;化合物甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液,說明該沉淀可能是Al(OH)3,進而可判定化合物甲為AlH3。涉及的反應(yīng)為:a.甲、乙受熱分解:2AlH3 =2Al+3H2 2NH4H=N2+5H2b.甲與水反應(yīng): 2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2c. 2NH4H+5CuO=5Cu+ N2+5H2Od. 化合物甲與乙可能發(fā)生的反應(yīng):2AlH3+ 2NH4H =2Al+N2+8H2 化合物甲和乙的組成中都含1價H,1價H還原性很強,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2;且2Al+3化合價降低6,2NH4H

13、中8H+1化合價降低8,化合價共降低14;2AlH3中6H1和2NH4H中2H化合價升高8,2NH4H中2N3化合價升高6,化合價共升高14。NH4H電子式:第(4)題的實驗設(shè)計是1992年全國高考題的再現(xiàn):Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu?,F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙,而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。實驗方案設(shè)計的關(guān)鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解:Cu2O為堿性氧化物;不能選用具有強氧化性的試劑,否則Cu被氧化為Cu2+。實驗方案設(shè)計的表述:簡述操作

14、步驟,復(fù)述實驗現(xiàn)象,根據(jù)現(xiàn)象作出判斷。【答案】取少量反應(yīng)產(chǎn)物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無色變?yōu)樗{色,證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O;若溶液不變藍色,證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O?!军c評】本題要求根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其計算進行推理,考查了化學式、電子式、化學方程式的正確書寫,根據(jù)題給信息設(shè)計實驗的能力,并要求根據(jù)物質(zhì)的組成判斷物質(zhì)的化學性質(zhì)。本題完全依據(jù)2013年考試說明樣卷對應(yīng)試題的模式進行命題。9(2013海南化學17)(9分)BaCl2xH2O中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定:稱取1.222g樣品,置于小燒杯中,加入適量稀鹽酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全,靜置;過濾并洗滌沉淀;將盛有沉淀的

15、濾紙包烘干并中溫灼燒;轉(zhuǎn)入高溫爐中,反復(fù)灼燒到恒重,稱得沉淀質(zhì)量為1.165g?;卮鹣铝袉栴}:(1)在操作中,需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀;檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。(2)計算BaCl2xH2O中的x= (要求寫出計算過程)。(3)操作中,如果空氣不充足和溫度過高,可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,這使x的測定結(jié)果 (填“偏低”、“偏高”或“不變”)。答案 (1)蒸餾水取水洗液于試管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若無白色渾濁出現(xiàn),則表明Cl-已經(jīng)冼凈。(2)樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為質(zhì)量(3)偏高ks5u 解析:(1)若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經(jīng)洗凈,這是沉淀洗滌的常用方法;(2)計算氯化鋇和水的物質(zhì)的量比,即求出x;(3)題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS,則沉淀質(zhì)量減小,相對水的質(zhì)量比提高,x數(shù)據(jù)將偏高。ks5u 希望對大家有所幫助,多謝您的瀏覽!

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