2013年高考化學(xué)試題分類解析 -考點(diǎn)08電解質(zhì)溶液

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1、考點(diǎn)8 電解質(zhì)溶液1.（2013上?；瘜W(xué)19）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者【答案】AD【解析】根據(jù)電離常數(shù)可酸性HCOOHH2CO3HCNHCO3-,因此，A錯(cuò)誤，B正確；等體積、等pH的HCOO

2、H和HCN所含溶質(zhì)，HCN多，則中和時(shí)消耗的NaOH的量多，C正確；根據(jù)電荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)= n(Na-)+n(H+)，即離子總數(shù)是n(Na-)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH-)大，n(H+)小，D錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】本題考查酸性強(qiáng)弱，離子濃度比較，中和反應(yīng)等。2.（2013四川理綜化學(xué)5）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（molL1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27 下列判斷不正確的

3、是 A.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) B.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= KW1X109molL1 C. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1 D. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)【答案】B解析：由表中的HA為弱酸且酸堿物質(zhì)的量相等，因此得A正確；由中電荷守恒得OH-=K+-A-+H+=Kw/1X10-9 mol/L,故B錯(cuò)誤；C中由得X0.2mol/L，故C正確；由電荷守恒得D正確3、（2013天津化學(xué)4）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是A、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定

4、容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D、測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小1 / 15【解析】該題考查基本實(shí)驗(yàn)的誤差分析。A選項(xiàng)濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)稀堿液的PH時(shí)，堿液被稀釋，PH值偏小，正確。B選項(xiàng)用容量瓶配置溶液定容時(shí)俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小，液就是讀數(shù)偏小，正確。D選項(xiàng)測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測(cè)溫度值偏小，正確。ks5u答案：Bks5u4、（2013天津化學(xué)5）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A、在蒸餾

5、水中滴加濃H2SO4，KW不變B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【解析】該題考查電解質(zhì)溶液的基本知識(shí)。A選項(xiàng)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，放出熱量，溶液溫度升高，KW變大，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)CaCO3難溶于稀硫酸，但能難溶于醋酸，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)時(shí)溶液中的質(zhì)子守恒，正確。D選項(xiàng)CH3COONH4雙水解，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，錯(cuò)誤。答案：C5.（2013安徽理綜13）已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H

6、2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A 加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-)13.【答案】C【解析】溶液顯酸性，說明電離大于水解。A加入，與水反應(yīng)生成，與反應(yīng)，故減小，錯(cuò)誤；B該溶液中存在電荷守恒，故亞硫酸根前乘以2；錯(cuò)誤；C、加

7、入少量，【考點(diǎn)定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、三大守恒關(guān)系的應(yīng)用。6.（2013廣東理綜12）50時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）ks5uC飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-112、解析：50時(shí)，水的離子積常數(shù)大于11014。pH=4的醋酸中，（H）=1104 mol/L，A錯(cuò)誤；飽和小蘇打溶液中，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致濃度減小，（）（），B錯(cuò)誤；飽和食鹽

8、水中，（）+（H）=（）+（Cl）符合電荷守恒的關(guān)系，C正確；pH=12的碳酸鈉溶液中, （）=KW/110121102 mol/L,D錯(cuò)誤。答案：C命題意圖：水溶液中的離子平衡7.（2013江蘇化學(xué)14）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=lgc(M)，pc(CO32)=lgc(CO32)。下列說法正確的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2)=c(CO32)C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO32)D.c點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶

9、液，且c(Mg2)c(CO32)【參考答案】BD【解析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。圖線變化隱含pH的實(shí)質(zhì)。A.pM 、pc(CO32)與pH一樣，圖線中數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小。因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小。ks5uB.a點(diǎn)在曲線上，可表示MnCO3的飽和溶液，又在中點(diǎn)，故c(Mn2)=c(CO32)。C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，但圖線中數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，故c(Ca2)c(CO32)。D.c點(diǎn)在曲線上方，可表示MgCO3 的不飽和溶液，且圖線中數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，故c(Mg2)c(CO

10、32)。8、（2013廣西理綜12）右圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是 A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C.圖中T1T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH7【答案】D【解析】由水的濃度積常數(shù)可知兩曲線上的點(diǎn)均為該溫度下的平衡點(diǎn)，所以曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)Kw，A項(xiàng)正確；M區(qū)域均在XZ直線上方，即c(H)c(OH)，B項(xiàng)正確；根據(jù)水的電離是吸熱的，升溫有利于促進(jìn)水的電離，所以升高溫度離子積增大，因此T1T2，C項(xiàng)正確；XZ線上任意點(diǎn)均有c(H)=c(OH)，但并不是pH均等于7，當(dāng)溫度高于25，pHV(NaOH);

11、C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，沒有氣體產(chǎn)生；D項(xiàng)，說明AgI比AgCl更難溶，Ksp(AgI)K(AgCl).11.（2013江蘇化學(xué)11）下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32水解程度減小，溶液的pH 減小【參考答案】AC【解析】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)用熵變焓變判斷反應(yīng)方向，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影

12、響因素等方面的能力。A.本反應(yīng)前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時(shí)自發(fā)。內(nèi)容來源于選修四P34P36中化學(xué)方向的判斷。B.精煉銅時(shí)，粗銅銅作陽極，被氧化，純銅作陰極，被還原。內(nèi)容來源于選修四P81。C.越稀越電離，醋酸與醋酸根離子濃度比減小。內(nèi)容來源于選修四P41。D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固體，抑制碳酸根離子水解，但pH值隨著Ca(OH)2固體的加入而增大。12、（2013浙江理綜7）下列說法不正確的是A多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料BpH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷C科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元

13、素DCH3CHCH2和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物 OCHCH2OC n，該反應(yīng)符合綠O CH3 O色化學(xué)的原則【解析】A選項(xiàng)：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強(qiáng)的吸附能力，并具一定的催化作用，同時(shí)增大氣固的接觸面積，提高反應(yīng)速率。C選項(xiàng)：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯，原子利用率達(dá)到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質(zhì)，所以此反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則。B選項(xiàng)：pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷。13.（2013新課標(biāo)卷13）室溫時(shí)，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b molL-1時(shí)，溶液的pH等于A.

14、 B.C.14+ D.14+ 解析：考察沉淀溶解平衡與PH值的關(guān)系。C(M2+)C2(OH-)= a ；C2(OH-)=a/b，經(jīng)過計(jì)算，選擇C。14（2013北京理綜10）實(shí)驗(yàn)：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； 像濾液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； 像沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：B. 濾液b中不含有Ag+C. 中顏色變化說明AgCI 轉(zhuǎn)化為AgID. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶【答案】B【解析】A、絕對(duì)不溶的物質(zhì)

15、沒有，難溶物質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正確；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag+，故錯(cuò)誤；C、D選項(xiàng)沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明生成AgI，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，故正確。15（2013山東理綜13）某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則AM點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)ks5uCM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積解析：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯(cuò)；

16、N點(diǎn)所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時(shí)c（Na+）c(CH3COO-)，B錯(cuò)；由于M點(diǎn)的H+濃度等于N點(diǎn)的OH-濃度，對(duì)水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，C正確；Q點(diǎn)的pOHpH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯(cuò)。答案：C16（2013海南化學(xué)8）0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是Ac(H+) c(F-)Bc(H+) c(HF)Cc(OH-) c(HF)Dc(HF) c(F-)答案BC解析：電離后，因水也電離產(chǎn)生H+，所以c(H+)c(F-)均約為0.01，c(H

17、F)約0.09，c(OH-)為10-12。17. （2013福建理綜8）室溫下，對(duì)于0.10 molL-1的氨水，下列判斷正確的是A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D其溶液的pH=13【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離及電離平衡常數(shù)，離子方程式的數(shù)學(xué)以及pH的計(jì)算【答案】C 【解析】A項(xiàng)，一水合氨屬于弱堿，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的是()+ +Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；B項(xiàng)，氨水是弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，一般受溫度的影響，加水不會(huì)改變化學(xué)

18、平衡常數(shù)；C項(xiàng)，完全中和后的得到的硝酸鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性；D項(xiàng)，一水合氨屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，故電離出的c(OH)小于0.1mol/L，所以pH13。18、（2013浙江理綜12）25時(shí)，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)Ka(HY)c(HY) c

19、(Y)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H+)= + c(Z) +c(OH)【解析】濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點(diǎn)三種酸的pH可得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HYHX。因此，同溫同濃度時(shí)，三種酸的導(dǎo)電性：HZHYHX。B選項(xiàng)：當(dāng)NaOH溶液滴加到10 mL時(shí)，溶液中c(HY)c(Y)，即Ka(HY)c(H+)=10pH=105。C選項(xiàng)：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HYHX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)c(X)。D選項(xiàng)：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(

20、H+)= c(Y)+ c(Z) +c(OH)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)c(HY) c(H+)c(Y) c(H+)c(Y) c(HY)Ka(HY)= 即有：c(Y)=Ka(HY)c(HY) c(H+)c(Y) 所以達(dá)平衡后：c(H+)= + c(Z) +c(OH)19.（2013上?；瘜W(xué)5）374、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性【答案】B【解析】超臨界水任然呈中性，項(xiàng)錯(cuò)誤根據(jù)相似相容的原理可以知道正確（有機(jī)物大多數(shù)是非

21、極性分子）錯(cuò)誤。20.（2013上?；瘜W(xué)11）H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小【答案】C【解析】加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤，B項(xiàng)反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O當(dāng)SO2過量 溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng) pH值減小，錯(cuò)誤，滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小，C項(xiàng)正確 加入少量硫酸銅

22、固體，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2-=CuS+2H- H- 濃度增大 D項(xiàng)錯(cuò)誤21、（2013新課標(biāo)卷I11）已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl- 【考點(diǎn)】考查濃度積計(jì)算及分析問題的能力?！窘馕觥吭O(shè)Cl-、Br-、CrO42-

23、 剛開始沉淀時(shí)，銀離子的濃度分別為x mol、y mol、z mol，則根據(jù)Ksp可得： 0.01x=1.5610-10 0.01y=7.710-13 0.01z2=910-11 可分別解出x1.5610-8 y7.710-13 z310-4.5 可知yxz，開始沉淀時(shí)所需要的銀離子濃度越小，則越先沉淀，因此答案為C?！敬鸢浮緾 22.（2013北京理綜26）（14分） NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_ .(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下: 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _ .隨溫度升高，該反應(yīng)

24、化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_ .。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_ . 當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO 2oCaO 38SrO56BaO.原因是 .，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。（4） 通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: .【答案】ks5u（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；

25、（2）、N2(g)+O2（g）=2NO(g) H=+183KJ/mol； 、增大；（3）、2NO+2CON2+2CO2 、由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第A族，同一主族自上而下，原子半徑增大；（4）、還原； 、NO+O2-2e-=NO2；【解析】（1）NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3與NO；（2）、H=945kJ/mol+498kJ/mol-2630KJ/mol=+183KJ/mol； 、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大；（3）、NO被CO還原N2，CO被氧化為CO2； 、由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第A族，同一主族自上而

26、下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)；（4）、由工作原理示意圖可知，O2在Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)生成O2-； 、在O2-參加反應(yīng)下，NO在NiO電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO2。23、（2013天津化學(xué)7）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：（1） 五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）（2） X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）（3） 由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 其中C是溶于水顯酸性

27、的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式；D的電子式如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有。【解析】該題以周期律和周期表為基礎(chǔ)知識(shí)，考查元素推斷、重要元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較等重要知識(shí)。（1） 根據(jù)短周期元素、X、Y元素的X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；推知X Y元素分別為H和C，Q與X同主族推

28、知Q為Na元素，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，推知Z為O元素，R為Al元素。原子半徑大小順序?yàn)镹aAl（）和形成的物質(zhì)是有機(jī)化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質(zhì)量最小的只能是（）C溶于水顯酸性的氣體只能是，是淡黃色固體，只能是過氧化鈉，為兩性不溶物，均由三種元素組成，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系為，為（）由轉(zhuǎn)化為的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A顯堿性的原因是CO32-的水解。水解的離子方程式為

29、CO32-+H2OHCO3-+OH-,二者等濃度的混合溶液中，離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCL、H2O、CO2、若果溶質(zhì)全是NaCl，由于有CO2，溶液就顯酸性，所以溶質(zhì)是NaHCO3、NaCl、CO2。答案：見解析24（2013山東理綜29）（15分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0

30、 （I）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 （2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“”“”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應(yīng)的離子方程式為 （4）25時(shí)，H2SO3 HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=110-

31、2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將 （填“增大”“減小”或“不變”）。解析：（1）或，通過三行式法列出平衡濃度，帶入K值可以得出轉(zhuǎn)化率為66.7%。（2）由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，通過題意溫度T2端利于反應(yīng)正向進(jìn)行，為高溫，溫度T1端利于反應(yīng)向左進(jìn)行，為低溫，所以T1T2。I2是可以循環(huán)使用的物質(zhì).(3)因?yàn)镮2遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色,所以可以用淀粉溶液作指示劑.離子反應(yīng):H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I-.(4)Ka,HSO3-H2OH2SO3OH-,Kb1.01021.010-141.010-1

32、2,當(dāng)加入少量I2時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，H+增大，但是溫度不變，Kb不變，則增大。答案：（1）或，66.7%（2），I2（3）淀粉溶液，H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I-（4）1.010-12，增大25.（2013廣東理綜31）(16分)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中-的氧化。將O3持續(xù)通入Na溶液中進(jìn)行模擬研究.（1）O3將-氧化成2的過程由3步反應(yīng)組成：-（aq）+ O3（g）=O-(aq)+O2（g）H1O-（aq）+H+(aq) HO(aq) H2總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)H=_（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_.(3) 為探究Fe2+對(duì)氧化-反應(yīng)的影響（反應(yīng)

33、體如圖13），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。11. 組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_.12. 圖13中的A為_由Fe3+生成A的過程能顯著提高-的轉(zhuǎn)化率，原因是_. 第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，3-下降。導(dǎo)致下降的直接原因有雙選_.A.C(H+)減小 B.c(-)減小 C. 2(g)不斷生成D.c（Fe3+）增加（4）據(jù)圖14，計(jì)算3-13s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成l3-的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。31、解析：（1）將已知3個(gè)化學(xué)方程式連加可得O3+2+2H+=2+ O2+ H2O，由蓋斯定律得H=H1+H2+H3。（2）依據(jù)平衡常數(shù)的定

34、義可得，K=。（3）由表格可以看出第一組溶液的pH由反應(yīng)前的5.2變?yōu)榉磻?yīng)后的11.0，其原因是反應(yīng)過程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大。由于是持續(xù)通入O3=，O2可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2+2H+=2Fe3+ O2+ H2O，F(xiàn)e3+氧化：2Fe3+2=2+2Fe2+，消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大，與2反應(yīng)的量減少，3濃度減小。（4）由圖給數(shù)據(jù)可知c（3）=（11.8103 mol/L-3.5103 mol/L）=8.3103 mol/L，由速率公式得：v（3）=c（3）/t= 8.3103 mol/L/(183)=5.5104 mol/Ls。ks5u答案：（1） O3+2+2H+=2+ O2+ H2O，H=H1+H2+H3。（2） （3）反應(yīng)過程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大；Fe3+，BD（4）（計(jì)算過程略）5.5104 mol/Ls 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！