《2014屆新人教課標Ⅰ高三化學一輪總復習資料word版：第一章 第2講》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2014屆新人教課標Ⅰ高三化學一輪總復習資料word版：第一章 第2講（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2講物質的分離和提純考綱要求1.了解物質分離、提純的意義和方法；掌握過濾、分液、蒸餾等操作步驟及要求。2.繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖?？键c一物質分離、提純的常用物理方法1物質分離、提純的區(qū)別(1)物質的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質的提純將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。2物質分離、提純的常用物理方法試根據(jù)所學的知識填寫操作方法及相關內容。圖1圖2圖3 圖4 圖5(1)如圖1，方法、裝置的名稱：過濾。適用范圍：把不溶性固體與液體進行分離。注意事項：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙上緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊
2、靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內壁。若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣2 / 26。(2)結晶是晶體從飽和溶液中析出的過程，對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質，采用蒸發(fā)溶劑的方法，而對溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)溶質，采用冷卻飽和溶液的方法。如圖2，方法、裝置的名稱：蒸發(fā)結晶。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質。注意事項：玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺；當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。(3)如圖3，方法、裝置的名稱：分液。適用范圍：萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把
3、溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；萃取劑與溶質不反應。(4)如圖4，方法、裝置的名稱：蒸餾。適用范圍：沸點相差較大的液體混合物注意事項：溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶內要加沸石；冷凝管水流方向應為“逆流”。(5)如圖5，方法、裝置的名稱：升華。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下分離的方法。深度思考分液漏斗是萃取、分液操作中必須用到的儀器，在使用前必須檢查是否漏液，如何檢查分液漏斗是否漏液？答案關閉活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置
4、，觀察是否漏水，若不漏水再將活塞旋轉180，然后倒置觀察是否漏水。題組一分離、提純原理和方法的考查1下列分離物質的方法中，利用了物質的沸點的是()A蒸餾 B萃取 C重結晶 D蒸發(fā)答案A解析萃取、重結晶是利用物質溶解度的不同而分離，蒸發(fā)是通過加熱將溶劑蒸發(fā)掉；蒸餾則是利用物質沸點不同將物質進行分離。2物質的分離、提純是中學化學的重要操作，請應用物質分離、提純知識，分離下列各組混合物?；旌衔锓蛛x方法操作過程1從草木灰中提取可溶性物質2KNO3和NaCl混合物3乙酸乙酯和乙酸混合物4由乙醇溶液制無水乙醇答案混合物分離方法操作過程1從草木灰中提取可溶性物質溶解、過濾將草木灰溶于熱水中，不斷攪拌，然后過
5、濾。若濾液仍渾濁，再過濾2KNO3和NaCl混合物結晶、過濾將混合物溶于熱水配成飽和溶液，降溫，溶液中有KNO3晶體析出，趁熱過濾3乙酸乙酯和乙酸混合物分液在混合物中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液4由乙醇溶液制無水乙醇蒸餾加入一定量的生石灰，然后蒸餾依據(jù)物質的物理性質選擇恰當分離(提純)方法(1)“固固”混合物的分離(提純)(2)“固液”混合物的分離(提純)(3)“液液”混合物的分離(提純)題組二分離、提純裝置的識別3以下實驗裝置一般不用于分離物質的是()答案D解析A項為蒸餾裝置，用于互溶而沸點不同的液體混合物的分離；B項為滲析操作，用于膠體的凈化；C項為過濾操作，用于固體和液體的
6、分離；D項為配制一定物質的量濃度的溶液中的移液操作，不屬于分離物質的操作。4下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是()答案B解析B選項中溫度計的水銀球位置應與蒸餾燒瓶的支管口對齊。題組三分離、提純操作過程5海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的_(填序號)。a試管 b燒杯c坩堝 d泥三角e鐵三腳架 f酒精燈(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：_，_。(3)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是()A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(4)為使海藻灰中碘離
7、子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有_、_。(5)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈_色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_。(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：_；_；_。(7)進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_，最后晶態(tài)碘在_里聚集。答案(1)cdef(2)過濾萃取(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫紅分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通(6)缺石棉網(wǎng)溫度計插到了液體中冷凝管進出水的方向顛倒(7)使
8、蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過高蒸餾燒瓶過濾操作中的?？紵狳c案例在過濾操作后，有時需要濾渣，舍棄濾液；有時需要濾液，舍棄濾渣。1需要濾液時，如何提取母液中的成分案例1在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？提示加熱蒸發(fā)，當析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。案例2若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO45H2O晶體？提示加熱蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾。2需要濾渣時，如何得到純凈的濾渣案例3在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質量分數(shù)時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SO，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaS
9、O4的質量，試問：(1)怎樣判斷SO是否沉淀完全？提示取上層清液少許于試管中，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明SO未沉淀完全，反之則沉淀完全。(2)過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?提示洗去可溶性雜質(Na、Cl等)。(3)沉淀的洗滌方法？提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復23次。(4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？提示取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈?？键c二物質分離、提純的化學方法方法原理雜質成分沉淀法將雜質離子轉化為沉淀Cl、SO、CO及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質離子轉
10、化為氣體CO、HCO、SO、HSO、S2、NH雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質雜質中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質含雜質的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質溶液題組一除雜試劑及方法的選擇1除去下列常見物質中的雜質
11、，完成表格：序號原物質所含雜質除雜質試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅網(wǎng)用固體轉化氣體COCO2NaOH溶液洗氣CO2CO灼熱的CuO用固體轉化氣體CO2HCl飽和NaHCO3溶液洗氣Cl2HCl飽和食鹽水洗氣CO2SO2飽和NaHCO3溶液洗氣碳粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉化NaCl溶液NaHCO3HCl加酸轉化FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉化FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉化I2晶體NaCl無加熱升華NaCl晶體NH4Cl無加熱分解乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗氣乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液乙
12、醇水(少量)新制CaO蒸餾題組二物質的分離、提純在物質制備中的應用2下列是制備CuO的流程圖：工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液CuSO45H2OCuO(1)步驟的目的是除去不溶性雜質。操作是_。(2)步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2轉化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是_。(3)步驟的目的是得到CuSO45H2O晶體。操作是_，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是_。答案(1)溶解，過濾(2)使Fe3可全部轉化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2不會轉化為Cu(
13、OH)2沉淀(3)將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有大量晶體出現(xiàn)時，停止加熱受熱均勻，溫度易于控制在100 以下解析(1)不溶性雜質由于不溶于水，采用過濾的方法除去。(2)步驟操作：向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H2O2，發(fā)生反應：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，此時溶液的pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 molL1 HNO3、1
14、.0 molL1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：_；_；過濾；_；過濾、洗滌、干燥；900 煅燒。答案(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O加熱(至沸)(3)向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應滴加1.0 molL1 NaOH溶液，調節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全向濾液中滴加1.0 molL1 NaOH，調節(jié)溶液pH約為10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全解析(1)Cu與稀H2SO4不發(fā)生反應，加入H2O2的目的是溶解銅，化學方程式為CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O。H2O2具有不穩(wěn)定性，受熱易分解生成H2O和
15、O2，可通過加熱的方法除去溶液中過量的H2O2。(3)除去銅的濾液中含有Fe3、Fe2、Zn2等，若制備ZnO應除去Fe3和Fe2。由表中信息可知，F(xiàn)e2和Zn2開始沉淀和沉淀完全的pH均相差較小，但Fe3與Zn2開始沉淀和沉淀完全的pH均相差較大，故可加入30% H2O2將Fe2氧化成Fe3，再滴加NaOH溶液，調節(jié)溶液的pH(3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全，此時Zn2不產(chǎn)生沉淀，充分反應后過濾，向濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)溶液的pH(8.9pH11)，使Zn2產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，并對Zn(OH)2沉淀進行洗滌、干燥、煅燒，即可得到ZnO。1為提純下列物質(括號內為雜質)選用的試
16、劑和分離方法都正確的是()物質試劑分離方法硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水降溫結晶二氧化碳(氯化氫)飽和碳酸鈉溶液洗氣乙醇(水)金屬鈉蒸餾NaCl溶液(Na2S)AgCl過濾A. B C只有 D答案B解析硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故可以通過把混合物溶于蒸餾水后降溫結晶的辦法除去氯化鈉，正確；二氧化碳中混有的氯化氫應通過飽和碳酸氫鈉溶液除去，錯誤；金屬鈉與乙醇和水都能發(fā)生反應，故錯誤；Na2S溶液和AgCl反應，生成Ag2S和NaCl，過濾除去Ag2S，正確。2現(xiàn)有三組實驗：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成
17、分。分離以上各混合液的正確方法依次是()A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液答案C解析植物油和水互不相溶，應采用分液法分離；碘易溶于CCl4，故用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取原理。3下列溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是()AKOH溶液和Al2(SO4)3溶液B稀H2SO4和NaHCO3溶液CCaCl2溶液和Na2CO3溶液DBa(OH)2溶液和NaHSO4溶液答案A解析將氫氧化鉀溶液滴入硫酸鋁溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若將硫酸鋁溶液滴入氫氧化鉀溶液中，先沒有沉淀而后有沉淀生成。4提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸
18、鉀溶液，可以使用的方法為()A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸答案D解析A項中加入過量碳酸鈉，鈉離子是新的雜質，不易除去；B項中加入過量硫酸鉀，過量的硫酸根離子是新的雜質，不易除去；C項中加入過量硫酸鈉，過量的鈉離子和硫酸根離子都是新的雜質且不易除去；D項中碳酸鉀可使硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾除去沉淀后，過量碳酸鉀跟適量硝酸生成硝酸鉀、CO2氣體和H2O，達到實驗目的。5下列說法不正確的是()A變色硅膠干燥
19、劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶答案A解析本題考查化學實驗，意在考查學生對基本實驗操作中注意事項的掌握。變色硅膠含有CoCl2，無水CoCl2為藍色，因此干燥劑呈藍色時表示其具有吸水干燥功能，A錯；制備硝基苯時溫度計插入水浴中控制溫度，但水銀球不能與燒杯內壁或底部接觸，B對；中和滴定時，容量
20、瓶和錐形瓶洗滌后無需干燥或用溶液潤洗，但滴定管和移液管洗滌后必須干燥或用待裝試劑潤洗后方可使用，C對；CO2、SO2的混合氣體通入酸性KMnO4溶液中，SO2被吸收，再通入濃硫酸中，水蒸氣被吸收，最后可得到干燥的CO2，D對。6為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，向濾液中加入適量鹽酸，這種試劑是()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO3答案D解析加入NH3H2O、NaOH及Na2CO3，最后溶液中混有新雜質；溶液呈酸性，加入MgCO3后，H被消耗，溶液堿性增強，F(xiàn)e3轉化為Fe(OH)3沉淀，雜質CO可以用鹽酸除去。7下列除去雜質的操作
21、方法不正確的是()A除去SiO2中的少量NH4Cl：在空氣中充分灼燒B除去銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗氣，再干燥D除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH溶液，充分振蕩后，靜置分液答案C解析在空氣中充分灼燒，NH4Cl分解為氨氣和氯化氫，可以得到純凈的SiO2，A正確；Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應，生成可溶性物質進入溶液，而銅不與HCl反應，可得到純凈的銅，B正確；CO2和SO2均為酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應，C錯；NaOH溶液能與Br2反應生成可溶于水的NaBr和NaBrO，然后分液可以得到純凈的苯，D正
22、確。8下列分離方法不合理的是()A用分餾的方法，可從石油中得到汽油B用點燃的方法除去CO2中的少量CO雜質C只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結晶的方法提純D加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質答案B解析存在大量CO2，少量CO時無法點燃，B錯；Cu可以置換出AgNO3溶液中的Ag，并生成Cu(NO3)2，D對。9以下實驗裝置一般不用于分離提純物質的是()答案C解析A為蒸發(fā)，分離溶液中的溶質；B為蒸餾，分離沸點不同的液體物質；C為配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于分離物質；D為分離氣體中的雜質。10如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置，實驗需要收集60150 和150300
23、 的餾分。請回答下列問題：(1)儀器a的規(guī)格和名稱_，儀器b、c的名稱：b_，c_。(2)實驗所選溫度計是錯誤的，正確的選擇應該是_。(3)實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是_。(4)實驗時在儀器b中通入冷卻水，請指明冷卻水的流向_。答案(1)250 mL蒸餾燒瓶冷凝管錐形瓶(2)最大量程為350 的溫度計(3)防止液體暴沸(4)B口進，A口出解析本題考查化學實驗基本操作和注意事項。(1)實驗所用的儀器a中盛放了100 mL石油，故其規(guī)格應該是250 mL，儀器a的名稱是蒸餾燒瓶、b是冷凝管、c是錐形瓶。(2)圖中所用溫度計的最大量程為100 ，而實驗需要收集最高沸點為300 的餾分，
24、所以應該選用最大量程大于300 的溫度計，一般選用最大量程為350 的溫度計。(3)在蒸餾燒瓶中加少量碎瓷片的目的是防止液體暴沸。(4)冷凝管中的冷卻水應該從B口進，A口出。11實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉?，F(xiàn)有如下設計方案：(1)操作可選擇的主要儀器是_、_儀器。(2)操作不用硝酸鋇溶液的理由是_。(3)操作的目的是_。答案(1)坩堝(或試管、蒸發(fā)皿)酒精燈(2)選用Ba(NO3)2溶液會引入新的雜質離子NO(3)驅趕溶解在溶液中的CO2氣體和HCl解析本題考查了學生對分離和提純原理的理解和掌握情況，考查學生思維的嚴謹性和表達的準確性。12柴達木盆
25、地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。鹽體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設計了如下流程：請根據(jù)以上流程，回答相關問題：(1)操作是_；操作是_；操作是_；操作所需要的玻璃儀器有_。(2)參照如圖所示溶解度曲線，欲得到較純凈的氯化鉀晶體需用少量的_(填“熱水”或“冷水”)洗滌固體_(填“A”或“B”)。(3)在實驗室常用減壓的方法進行過濾，俗稱抽濾，試猜想這種過濾方法的優(yōu)點是_。答案(1)萃取分液蒸餾玻璃棒、漏斗、燒杯(2)冷水B(3)快
26、速過濾解析最開始加的氧化劑將Br氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取劑萃取Br2，所以操作是萃?。粚Cl4層和水層分開的過程叫做分液；利用蒸餾(操作)從溴的CCl4溶液中分離得到CCl4和液溴。由溶解度圖像知，將得到的溶液進行蒸發(fā)濃縮至90 后進行結晶，再將固液不相溶的物質進行分離的操作叫過濾，此時所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；在90 時得到的固體A為MgSO4，而30 時得到的固體B為KCl，所以應用冷水洗滌固體B，才可以得到較純凈的氯化鉀。在減壓條件下進行過濾，可使過濾的速度加快。13為了除去某氯化鈉固體樣品中含有的少量硫酸鈉、氯化鈣雜質，設計了以下實驗流程：請回答：(1)操作的名稱是_。(2)試劑A是_，試劑B是_，A和B都要稍過量的原因分別是_。(3)試劑C是_，加C的目的是_，為什么要調節(jié)濾液的pH？_。(4)操作得到的濾渣的成分是_。(5)最后得到的氯化鈉與試樣中的氯化鈉質量是否相等？答案(1)過濾(2)BaCl2溶液Na2CO3溶液A除去Na2SO4雜質，B除去CaCl2雜質和過量的A(3)稀鹽酸除去CO節(jié)省試劑，避免過量鹽酸在蒸發(fā)時揮發(fā)出HCl，污染環(huán)境(4)BaSO4、CaCO3、BaCO3(5)不相等 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！
2014屆新人教課標Ⅰ高三化學一輪總復習資料word版：第一章 第2講
