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1、北京市西城區(qū) 2020 年二模理綜化學高中化學 理科綜合能力測試化學試題 2018. 5 本試卷分第 I 卷選擇題和第二卷非選擇題兩部分，第 I 卷 1 至 6 頁，第二卷 7 至 14 頁，共 300 分。考試時長 150 分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無 效?？荚嚱K止后，將本試卷和答題卡一并交回。 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 第I卷選擇題共 20 小題，每題 6 分，共 120 分 6以下既法不正確的選.項是 A .可用中和法處理酸性或堿性工業(yè)廢水 B .垃圾填埋正成為垃圾處理的
2、進展方向 C 使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理”白色污染 D .向煤中加入適量石灰石，可減少其燃燒產物中的 s02,降低對大氣的污染 7以下講法正確的選項是 A 用氨水洗滌附著銀鏡的試管 B 用 CCI4作萃取劑直截了當從海帶中提取 I2 C 用向下排空氣法收集 NH3，并用潮濕的藍色石蕊試紙驗滿 D 制乙炔時滴加飽和食鹽水是為了減緩電石與水的反應速率 &以下離子方程式書寫不正確的選項是 A . CI2通入 FeCI2 溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3+2C 2 B . Na2CO3溶液顯堿性： CO3 +H2O HCO3+OH +3H2? C. Al 和 NaOH 溶液反應
3、：2AI+2OH +2H2O=2AIO 2 2 D .少量 SO2 通入氨水中：SO2+2NH 3 H2O=2NH 4+SO 3 +H2O 9. X 和 Y 元素的原子在化學反應中都容易失去電子， 形成與 Ne 原子具有相同電子層結構的 離子，且 X 的原子序數(shù)大于 Y 的原子序數(shù)。以下講法正確的選項是 A . X 的金屬性比 Y 的強 B . X 的最高正化合價比 Y 的高 C .常溫下，X 和 Y 的單質一定不與水反應 D . Y 的最高價氧化物對應水化物的堿性比 X 的弱 10. Li-SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點。其電解質是 LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯 和乙腈，電池反應為
4、 2Li+2SO 2 .放電 Li2S2O4。以下講法正確的選項是 A .該電池反應為可逆反應 充電 B 放電時，Li+向負極移動 C .充電時，陰極反應式為 Li+e =Li D .該電池的電解質溶液能夠換成 LiBr 的水溶液 11. 25C時，以下關于分不由等體積 0.1 mol /L 的 2 種溶液混合而成的溶液的講法中， 不正 確的選項是 A . Ba(OH)2溶液與 Na2SO4溶液：pH=13 B .醋酸與 CH3COONa 溶液：c Na+c(H+)=c(CH 3COO 一)+c(OH 一) C. Na2CO3 溶液與 NaOH 溶液：c(Na+)c( CO 3 )c(OH )
5、c(H+) 2 D . Na2CO3 溶液與 NaHCO3 溶液：2c(Na+)=3c(CO 3 )+3c(HCO 3 )+3c(H 2CO3) 12 .火法煉銅能夠從黃銅礦(CuFeS2)或輝銅礦(Cu2S)中提取銅，發(fā)生如下反應： 2CuFeS2+4O2 800 Cu2S+3SO2+2FeO 2CU2S+3O2 1200 2CU2O+2SO2 2CU2O+CU2S 1200 6CU+SO2 f 以下講法正確的選項是 A .反應、中，Cu2S 都只做還原劑 B . 1molCu2FeS2生成 1 mol Cu，理論上消耗 2.5 mol O2 C. 1molCu2S 和 O2反應生成 2 m
6、ol Cu 轉移的電子數(shù)為 4 mo1 D .反應中，共轉移的電子數(shù)為 16mol, CuFeS2中銅元素的化合價為+2 第二卷非選擇題共 11 小題，共 180 分 25. 16 分香蘭素存在于香草豆等植物中，是有機合成的重要原料。 1香蘭素有 C、H、O3 種元素，相對分子質量為 152，氧元素的質量分數(shù)為 31.6% , 碳、氫元素養(yǎng)量比為 12:1。香蘭素易溶于乙醇，熔點為 81 83，沸點為 284。 從香草豆等植物中能夠提取香蘭素，部分流程如以下圖所示。 操作 1 的名稱是 _ 香蘭素的分子式是 。 2以香蘭素為原料，通過一系列轉化，能夠得到藥物利喘貝 B c I n. A jft
7、 u O H = CHCON 寫出實現(xiàn)以下轉化的化學方程式： G T禾寸喘貝 _ 。 E T F _ 。 D 分子內含有碳碳雙鍵， CTD 的反應類型為 _ 。 B 的結構簡式是 _ 。 以下講法正確的選項是填選項序號 _ 。 a. A分子中含有羥基和醛基 b. 有機物 C 存在順式和反式結構 c. 有機物 F 生成 G 時，能夠用 KMnO 4酸性溶液代替新制 Cu OH2懸濁液 d. 既能與鹽酸又能與 NaOH 溶液反應 香蘭素能發(fā)生銀鏡反應，其分子中苯環(huán)上取代基的數(shù)目和位置均與 A 相同。1mo 香蘭素與飽和溴水發(fā)生取代反應生成 ImolHBr，且最多能與 ImolNa 反應。那么香 蘭
8、素的結構簡式是 _ 。 26. 12 分化合物 A 是制玻璃的要緊原料之一。常溫下，化合物 B、H、丨為氣體，B 不溶 于水，H、丨易溶于水，H 的水溶液呈堿性，I 的水溶液呈酸性。D 元素是地殼中含量僅 次于氧的非金屬元素。化合物 J 是一種可用于制造發(fā)動機的新型無機非金屬材料，其相 對分子質量為 140,其中 D 元素的質量分數(shù)為 60%。上述物質間的轉化關系如以下圖所 示。 1除 A 夕卜，制玻璃的要緊原料還有物質填化學式 _ 、_ 盛放 NaOH 溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，緣故是用化學方程式表示 2D 元素在元素周期表中的位置是 _ 3H 的電子式是 _ 4F 和 H 反應生成 J 和
9、 I 反應的化學方程式是 _ 。 5以下講法正確的選項是填選項序號 a. 上述由 A 生成 D 的單質的反應屬于置換反應 b. D 元素在自然界中要緊以單質形式存在 c. G 是含有極性共價鍵的離子化合物 d. I 是強電解質，G 是弱電解質，二者的水溶液都顯酸性 27. 16 分硫代硫酸鈉Na2S2O3可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。 :Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)固存在。 1某研究小組設計了制備 Na2S2O3 5H2O 裝置和部分操作步驟如下。 I 打開 Ki，關閉 K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。 II . C 中混合液被氣流攪動，反應一段時刻后，硫粉的量逐步減少。 當
10、 C 中溶液的 pH 接近 7 時即停止 C 中的反應，停止加熱。 III .過濾 C 中的混合液。 IV.將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。 I 中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 _ 。 II 中，當 C 中溶液的 pH 接近 7 時即停止 C 中的反應的緣故是 _ 。 停止 C 中的反應的操作是 _ 。 III 中，”過濾用到的玻璃儀器是填儀器名稱 _ 。 裝置 B 中盛放的試劑是填化學式 _ 溶液，其作用是 _ 。 2依據(jù)反應 2S2O32-+l2=S4O2-6+2l-,可用 I2的標準溶液測定產品的純度。取 5.5g 產品, 配制成 100mL 溶液。取 10m
11、L 溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為 0 . 0 5 0 m o l / L I 2 的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。 編號 1 2 3 4 溶液的體積/mL 10. 00 10. 00 10. 00 10. 00 消耗 I2標準溶液的體積/mL 19. 99 19. 98 17. 13 20. 03 判定達至 y 滴定終點的現(xiàn)象是 _ 。 Na2S2O3 5H2O 在產品中的質量分數(shù)是運算結果保留 1 位小數(shù) _ Na2S2O3 5H2O 的式量為 248 28. 14 分硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的要緊過程如下: 1以 N2和 H2 為原料合成氨氣。反應 N2
12、g+3H2 g一- 2NH3 g H、 “ 0 該反應的反應速率V隨時刻t變化的關系如右圖所示。假設 t2、t4時刻只改變 一個條件，以下講法正確的選項是填選項序號 _ 。 a. 在 t1t2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判定反應已達到平穩(wěn)狀態(tài) b. 在 t2時，采取的措施能夠是升高溫度 C.在 t3 t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判定反應已達到平穩(wěn)狀態(tài) d 在 t5時，容器內 NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值 3硝酸廠常用如下 2 種方法處理尾氣。 催化還原法：催化劑存在時用 H2將 NO2還原為 N2。 :2H2 g+O2 g=2H2O g H=-483.6kJ/mol N
13、2g+2O2g=2NO2g H=+67.7kJ/mol 那么 H2還原 NO 2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 _ 。 堿液吸取法：用 Na2CO3溶液吸取 N02生成 C02。 假設每 9.2gNO2和 Na2FCO3溶液反應時轉移電子數(shù)為 0.1mol，那么反應的離子方程 式是 。 參考答案 第一卷選擇題 20 題，每題 6 分，共 120 分 1 5BCACD 6 10BDABC 11 15CBABB 1620DCCDD 第二卷非選擇題，共 11 題，共 180 分 2528 題其他合理答案可給分 25. 16 分 1 2 分蒸餾 笑2 分C8H8O3 2 2 分 1 分W2CO3 1
14、分CaCO3 2 分SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O 2 2 分第 3 周期 IVA 族2分 h C C|CONH? .0011 H-CIICM，UK + s Cu CHS CJCHCJI0+2-y) H匯口 =CHCO(JH - 32分 一定條件 4 2 分3SiCl4+4NH 3 Si3N4+12HCI 5 2 分ac 27. 1 6 分 1 2 分CU+2H2SO4濃CUSO4+SO2T f+2H2O 笑2 分Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)固存在 2 分打開 K2，關閉 K1 2 分漏斗、玻璃棒、燒杯 2 分NaOH 2 分在 C 中的反應停止后，吸取 A 中產生的余外 SO2，防止空氣污染 加入最后一滴 12標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變 笑 2 分 90 . 28. 14 分 1 2 分 催化劑 4NH 3+5O2 4NO+6H 20 4H2（g）+2NO 2（g）=N 2（g）+4H 20（g） H=-103.9kJ/mol 笑2 分2NO2+CO32-=NO 3-+NO 2-+CO2 2 2 分 2% be 笑2 分12.5% 2 分 2 2 分 笑2 分ab 3 2 分
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