北京市西城區(qū)2020年二模理綜化學(xué)高中化學(xué)

北京市西城區(qū) 2020 年二模理綜化學(xué)高中化學(xué) 理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題 2018. 5 本試卷分第 I 卷選擇題和第二卷非選擇題兩部分，第 I 卷 1 至 6 頁(yè)，第二卷 7 至 14 頁(yè)，共 300 分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng) 150 分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú) 效?？荚嚱K止后，將本試卷和答題卡一并交回。 以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考： 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 第I卷選擇題共 20 小題，每題 6 分，共 120 分 6以下既法不正確的選.項(xiàng)是 A .可用中和法處理酸性或堿性工業(yè)廢水 B .垃圾填埋正成為垃圾處理的進(jìn)展方向 C 使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理”白色污染 D .向煤中加入適量石灰石，可減少其燃燒產(chǎn)物中的 s02,降低對(duì)大氣的污染 7以下講法正確的選項(xiàng)是 A 用氨水洗滌附著銀鏡的試管 B 用 CCI4作萃取劑直截了當(dāng)從海帶中提取 I2 C 用向下排空氣法收集 NH3，并用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙驗(yàn)滿(mǎn) D 制乙炔時(shí)滴加飽和食鹽水是為了減緩電石與水的反應(yīng)速率 &以下離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的選項(xiàng)是 A . CI2通入 FeCI2 溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3+2C 2 B . Na2CO3溶液顯堿性： CO3 +H2O HCO3+OH +3H2? C. Al 和 NaOH 溶液反應(yīng)：2AI+2OH +2H2O=2AIO 2 2 D .少量 SO2 通入氨水中：SO2+2NH 3 H2O=2NH 4+SO 3 +H2O 9. X 和 Y 元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子， 形成與 Ne 原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的 離子，且 X 的原子序數(shù)大于 Y 的原子序數(shù)。以下講法正確的選項(xiàng)是 A . X 的金屬性比 Y 的強(qiáng) B . X 的最高正化合價(jià)比 Y 的高 C .常溫下，X 和 Y 的單質(zhì)一定不與水反應(yīng) D . Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比 X 的弱 10. Li-SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)。其電解質(zhì)是 LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯 和乙腈，電池反應(yīng)為 2Li+2SO 2 .放電 Li2S2O4。以下講法正確的選項(xiàng)是 A .該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng) 充電 B 放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng) C .充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為 Li+e =Li D .該電池的電解質(zhì)溶液能夠換成 LiBr 的水溶液 11. 25C時(shí)，以下關(guān)于分不由等體積 0.1 mol /L 的 2 種溶液混合而成的溶液的講法中， 不正 確的選項(xiàng)是 A . Ba(OH)2溶液與 Na2SO4溶液：pH=13 B .醋酸與 CH3COONa 溶液：c Na+c(H+)=c(CH 3COO 一)+c(OH 一) C. Na2CO3 溶液與 NaOH 溶液：c(Na+)c( CO 3 )c(OH )c(H+) 2 D . Na2CO3 溶液與 NaHCO3 溶液：2c(Na+)=3c(CO 3 )+3c(HCO 3 )+3c(H 2CO3) 12 .火法煉銅能夠從黃銅礦(CuFeS2)或輝銅礦(Cu2S)中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)： 2CuFeS2+4O2 800 Cu2S+3SO2+2FeO 2CU2S+3O2 1200 2CU2O+2SO2 2CU2O+CU2S 1200 6CU+SO2 f 以下講法正確的選項(xiàng)是 A .反應(yīng)、中，Cu2S 都只做還原劑 B . 1molCu2FeS2生成 1 mol Cu，理論上消耗 2.5 mol O2 C. 1molCu2S 和 O2反應(yīng)生成 2 mol Cu 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4 mo1 D .反應(yīng)中，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 16mol, CuFeS2中銅元素的化合價(jià)為+2 第二卷非選擇題共 11 小題，共 180 分 25. 16 分香蘭素存在于香草豆等植物中，是有機(jī)合成的重要原料。 1香蘭素有 C、H、O3 種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為 152，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 31.6% , 碳、氫元素養(yǎng)量比為 12:1。香蘭素易溶于乙醇，熔點(diǎn)為 81 83，沸點(diǎn)為 284。 從香草豆等植物中能夠提取香蘭素，部分流程如以下圖所示。 操作 1 的名稱(chēng)是 _ 香蘭素的分子式是 。 2以香蘭素為原料，通過(guò)一系列轉(zhuǎn)化，能夠得到藥物利喘貝 B c I n. A jft u O H = CHCON 寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： G T禾寸喘貝 _ 。 E T F _ 。 D 分子內(nèi)含有碳碳雙鍵， CTD 的反應(yīng)類(lèi)型為 _ 。 B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _ 。 以下講法正確的選項(xiàng)是填選項(xiàng)序號(hào) _ 。 a. A分子中含有羥基和醛基 b. 有機(jī)物 C 存在順式和反式結(jié)構(gòu) c. 有機(jī)物 F 生成 G 時(shí)，能夠用 KMnO 4酸性溶液代替新制 Cu OH2懸濁液 d. 既能與鹽酸又能與 NaOH 溶液反應(yīng) 香蘭素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其分子中苯環(huán)上取代基的數(shù)目和位置均與 A 相同。1mo 香蘭素與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成 ImolHBr，且最多能與 ImolNa 反應(yīng)。那么香 蘭素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _ 。 26. 12 分化合物 A 是制玻璃的要緊原料之一。常溫下，化合物 B、H、丨為氣體，B 不溶 于水，H、丨易溶于水，H 的水溶液呈堿性，I 的水溶液呈酸性。D 元素是地殼中含量?jī)H 次于氧的非金屬元素?；衔?J 是一種可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其相 對(duì)分子質(zhì)量為 140,其中 D 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所 示。 1除 A 夕卜，制玻璃的要緊原料還有物質(zhì)填化學(xué)式 _ 、_ 盛放 NaOH 溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，緣故是用化學(xué)方程式表示 2D 元素在元素周期表中的位置是 _ 3H 的電子式是 _ 4F 和 H 反應(yīng)生成 J 和 I 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。 5以下講法正確的選項(xiàng)是填選項(xiàng)序號(hào) a. 上述由 A 生成 D 的單質(zhì)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) b. D 元素在自然界中要緊以單質(zhì)形式存在 c. G 是含有極性共價(jià)鍵的離子化合物 d. I 是強(qiáng)電解質(zhì)，G 是弱電解質(zhì)，二者的水溶液都顯酸性 27. 16 分硫代硫酸鈉Na2S2O3可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。 :Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)固存在。 1某研究小組設(shè)計(jì)了制備 Na2S2O3 5H2O 裝置和部分操作步驟如下。 I 打開(kāi) Ki，關(guān)閉 K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。 II . C 中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)刻后，硫粉的量逐步減少。 當(dāng) C 中溶液的 pH 接近 7 時(shí)即停止 C 中的反應(yīng)，停止加熱。 III .過(guò)濾 C 中的混合液。 IV.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。 I 中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。 II 中，當(dāng) C 中溶液的 pH 接近 7 時(shí)即停止 C 中的反應(yīng)的緣故是 _ 。 停止 C 中的反應(yīng)的操作是 _ 。 III 中，”過(guò)濾用到的玻璃儀器是填儀器名稱(chēng) _ 。 裝置 B 中盛放的試劑是填化學(xué)式 _ 溶液，其作用是 _ 。 2依據(jù)反應(yīng) 2S2O32-+l2=S4O2-6+2l-,可用 I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取 5.5g 產(chǎn)品, 配制成 100mL 溶液。取 10mL 溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為 0 . 0 5 0 m o l / L I 2 的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。 編號(hào) 1 2 3 4 溶液的體積/mL 10. 00 10. 00 10. 00 10. 00 消耗 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 19. 99 19. 98 17. 13 20. 03 判定達(dá)至 y 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 _ 。 Na2S2O3 5H2O 在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是運(yùn)算結(jié)果保留 1 位小數(shù) _ Na2S2O3 5H2O 的式量為 248 28. 14 分硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的要緊過(guò)程如下: 1以 N2和 H2 為原料合成氨氣。反應(yīng) N2 g+3H2 g一- 2NH3 g H、 “ 0 該反應(yīng)的反應(yīng)速率V隨時(shí)刻t變化的關(guān)系如右圖所示。假設(shè) t2、t4時(shí)刻只改變 一個(gè)條件，以下講法正確的選項(xiàng)是填選項(xiàng)序號(hào) _ 。 a. 在 t1t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判定反應(yīng)已達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài) b. 在 t2時(shí)，采取的措施能夠是升高溫度 C.在 t3 t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判定反應(yīng)已達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài) d 在 t5時(shí)，容器內(nèi) NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值 3硝酸廠(chǎng)常用如下 2 種方法處理尾氣。 催化還原法：催化劑存在時(shí)用 H2將 NO2還原為 N2。 :2H2 g+O2 g=2H2O g H=-483.6kJ/mol N2g+2O2g=2NO2g H=+67.7kJ/mol 那么 H2還原 NO 2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _ 。 堿液吸取法：用 Na2CO3溶液吸取 N02生成 C02。 假設(shè)每 9.2gNO2和 Na2FCO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1mol，那么反應(yīng)的離子方程 式是 。 參考答案 第一卷選擇題 20 題，每題 6 分，共 120 分 1 5BCACD 6 10BDABC 11 15CBABB 1620DCCDD 第二卷非選擇題，共 11 題，共 180 分 2528 題其他合理答案可給分 25. 16 分 1 2 分蒸餾 笑2 分C8H8O3 2 2 分 1 分W2CO3 1 分CaCO3 2 分SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O 2 2 分第 3 周期 IVA 族2分 h C C|CONH? .0011 H-CIICM，UK + s Cu CHS CJCHCJI0+2-y) H匯口 =CHCO(JH - 32分 一定條件 4 2 分3SiCl4+4NH 3 Si3N4+12HCI 5 2 分ac 27. 1 6 分 1 2 分CU+2H2SO4濃CUSO4+SO2T f+2H2O 笑2 分Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)固存在 2 分打開(kāi) K2，關(guān)閉 K1 2 分漏斗、玻璃棒、燒杯 2 分NaOH 2 分在 C 中的反應(yīng)停止后，吸取 A 中產(chǎn)生的余外 SO2，防止空氣污染 加入最后一滴 12標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變 笑 2 分 90 . 28. 14 分 1 2 分 催化劑 4NH 3+5O2 4NO+6H 20 4H2（g）+2NO 2（g）=N 2（g）+4H 20（g） H=-103.9kJ/mol 笑2 分2NO2+CO32-=NO 3-+NO 2-+CO2 2 2 分 2% be 笑2 分12.5% 2 分 2 2 分 笑2 分ab 3 2 分