魯科版選修四《電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解》學案

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1、最新魯科版選修四電能轉(zhuǎn)化為化學能- 一電解學案一一電解學案一一電解【目標解讀】課標要求學習目標1、了解電解池的工作原理。2、掌握電解的一般規(guī)律。3、能寫出電極反應和電 池反應的化學方程式。1、以電解熔融狀態(tài)的氯化鈉為例推出兩極上發(fā)生的變化，從而領會電解原理。2、根據(jù)電解原理書寫電極.反應和電池反應，從而體驗 電解原理的實際應用。3、體驗化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程的實際意義及重要應用。、電解原理1 、電解在 作用下,電解質(zhì)陰、陽兩極上分別發(fā)生 反應的過程。2、能量變化 轉(zhuǎn)化為。3、電解池的構(gòu)成(1) 。(2) 溶液或熔融態(tài)的 。(3) 兩個電極：陽極：與電源 極相連的電極，發(fā)生 反應陰極：與

2、電源 極相連的電極，發(fā)生 反應。(4) 形成閉合電路4、電子流向電源 一導線一電解池 極一電解池 極一導線一電源極。5、電極反應A極為極，電極反應式為：,發(fā)生反應B極為極，電極反應式為：,發(fā)生反應總反應式：6、放電順序(1)陽極：。(2)陰極：。 二、電解的應用1、電鍍(電鍍銅(1 )當鍍層金屬作 極(銅),含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)為(CuSQ溶液)，把待鍍金屬制品(鍍件)浸入電鍍液并作為 極時的電解即為電 鍍。電鍍是電解的應用。(2)電鍍池的構(gòu)成：以 為陽極， (鍍件)為陰極,的 電解質(zhì)為電鍍液。2、金屬的精制(銅的電解精練)(1)作陽極,作陰極。(2)陽極：比銅活潑的金屬和銅失電子,如： ,。陰極：Cu2+得電子，一。3、冶煉金屬Na、Mg Al等活潑金屬通常用 熔融化合物來制取的：如 Al、Na：4、氯堿工業(yè)(1)陰極：, 由于水提供的H+放電，因此在陰極上得到 。陽極：。(2)氯堿工業(yè)所得的 、H2都是重要的化工生產(chǎn)原料，進一步加 工可得多種化工產(chǎn)品。 2 / 2