《高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 第1課時(shí) 電解的原理作業(yè)3 魯科版選修4》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 第1課時(shí) 電解的原理作業(yè)3 魯科版選修4(2頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第1課時(shí) 電解的原理1下列關(guān)于電解池的敘述中,不正確的是()A與電源正極相連的是電解池的陰極B電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C溶液中的陽離子移向陰極D在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)解析:選A。與電源正極相連的是電解池的陽極,與負(fù)極相連的是電解池的陰極。2.如圖所示為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴紫色石蕊試液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是()A逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近溶液呈紅色,b電極附近溶液呈藍(lán)色Da電極附近溶液呈藍(lán)色,b電極附近溶液呈紅色解析:選D。根據(jù)電池可判斷出a是陰極,b是陽極
2、。在a極H放電生成H2,a極附近OH增多,溶液顯藍(lán)色;在b極OH放電生成O2,b極附近H增多,溶液顯紅色。3用惰性電極電解某溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成,若電解前后溫度變化忽略不計(jì),則電解一段時(shí)間后,下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()該溶液的pH可能增大該溶液的pH可能減小該溶液的pH可能不變?cè)撊芤旱臐舛瓤赡茉龃笤撊芤旱臐舛瓤赡懿蛔傾 B只有C只有 D只有解析:選A。電極產(chǎn)物只有H2和O2生成,說明實(shí)質(zhì)上是電解水。若原溶液為酸性,則pH減?。蝗粼芤簽閴A性,pH增大;若原溶液為中性,pH不變。4.如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是()Aa為負(fù)極,b為
3、正極Ba為陽極,b為陰極C電解過程中,d電極質(zhì)量增加D電解過程中Cl濃度不變解析:選C。本題考查對(duì)電解池的組成的理解。電子從電源負(fù)極流向陰極,又從陽極流回電源正極,電流方向與之相反,因此a為電源正極,b為負(fù)極,則c為陽極,d為陰極,Cu2在陰極得電子生成Cu,d電極質(zhì)量增加;Cl在陽極失電子生成Cl2,Cl濃度減小,答案選C。5電解裝置如下圖所示,圖中B裝置盛1 L 2 molL1的Na2SO4溶液,A裝置中盛1 L 2 molL1 AgNO3溶液。通電后,濕潤的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色。電解一段時(shí)間后,試回答:(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_。解析:由題意C端
4、變藍(lán)色,則C極發(fā)生的反應(yīng)為2I2e=I2,應(yīng)為電解池的陽極,則D為陰極,a為電源的負(fù)極,b為正極,A中Fe為陰極,Pt為陽極,即A為惰性電極電解AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)是4AgNO32H2O通電,4AgO24HNO3。B中反應(yīng)為Cu電極:Cu2e=Cu2,石墨電極:2H2e=H2(產(chǎn)生OH)。總反應(yīng):Cu2H2O通電,Cu(OH)2H2。答案:(1)4AgNO32H2O通電,4AgO24HNO3(2)接通電源后,銅棒周圍開始變藍(lán)色,石墨棒上有無色氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后,U形管底部出現(xiàn)藍(lán)色沉淀我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài),需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式,改變粗放式增長模式,不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu),實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展,推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化,推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因:我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。