高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 4.2.1 配合物的形成與結(jié)構(gòu)同步訓(xùn)練 蘇教版選修3

《高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 4.2.1 配合物的形成與結(jié)構(gòu)同步訓(xùn)練 蘇教版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 4.2.1 配合物的形成與結(jié)構(gòu)同步訓(xùn)練 蘇教版選修3（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元 配合物的形成和應(yīng)用第1課時(shí) 配合物的形成與結(jié)構(gòu)(時(shí)間：30分鐘)考查點(diǎn)一配位鍵與配合物1.下列微粒中不存在配位鍵的是 （）。A.SiH4 B.NH4C.H3O D.Fe（SCN）63答案A2.下列不屬于配位化合物的是（）。A.六氟合鋁酸鈉B.氫氧化二氨合銀C.六氰合鐵酸鉀D.十二水硫酸鋁鉀解析解此類題方法較為靈活，從四個(gè)選項(xiàng)中看，我們對(duì)十二水硫酸鋁鉀很熟悉，而對(duì)其余三種較為陌生，而D選項(xiàng)物質(zhì)是由K、Al3、SO42及H2O分子組成的離子化合物，所以D肯定不是配位化合物。A選項(xiàng)物質(zhì)俗稱冰晶石，是電解法制鋁的助熔劑；C選項(xiàng)物質(zhì)俗稱黃血鹽，可用于檢驗(yàn)Fe3。答案D3.如圖是卟啉配合物葉綠素

2、的結(jié)構(gòu)示意圖（部分），有關(guān)的敘述正確的是（）。A.該葉綠素只含有H、Mg、C、N元素B.該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子C.該葉綠素是配合物，其配體是N元素D.該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物解析Mg的最高化合價(jià)為2，而化合物中Mg與4個(gè)氮原子作用，由此可以判斷該化合物中Mg與N原子間形成配位鍵，該物質(zhì)為配合物，B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物組成中還含有氧元素，故A項(xiàng)錯(cuò)；該化合物中配位原子為N原子，而不能稱為配體，同樣也不能稱配體是氮元素，因?yàn)榕潴w一般可以是離子或分子。答案B4.一種被稱為聯(lián)氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4，試分析其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（1）寫出聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式。（2）

3、a mol N2H4所能結(jié)合的H的物質(zhì)的量為多少？N2H4是通過什么形式的化學(xué)鍵來結(jié)合H的？（3）寫出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸的反應(yīng)，生成可溶性離子化合物（硫酸肼）的離子方程式。答案（1）（2）2a mol配位鍵 (3)N2H42H=N2H62考查點(diǎn)二配合物的形成5. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）。A.Co（NH3）4Cl2Cl B.Co（NH3）3Cl3C.Co（NH3）6Cl3 D.Co（NH3）5ClCl2解析配合物的內(nèi)界與外界由離子鍵結(jié)合，只要外界存在Cl，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀產(chǎn)生。對(duì)于B項(xiàng)配合物分子Co（NH3）3Cl3，Co3、

4、NH3、Cl全處于內(nèi)界，很難電離，不存在Cl，所以不生成AgCl沉淀。答案B6. 向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是 （）。A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag和ClC.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag（NH3）2ClD.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后又消失解析Ag與NH3能發(fā)生如下反應(yīng)：Ag2NH3=Ag（NH3）2，而AgCl存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq），向其中滴加氨水后會(huì)

5、使平衡向右移動(dòng)，最終因生成Ag（NH3）2Cl而溶解。答案B7. 為何AgI不能溶于氨水中，卻能溶于KCN中？答案因?yàn)锳gI溶解度很小，溶于氨水生成的Ag（NH3）2OH穩(wěn)定性差，所以AgI不溶于氨水，而溶于KCN生成穩(wěn)定性很強(qiáng)的Ag（CN）2配離子，使平衡向AgI溶解的方向移動(dòng)，所以AgI可溶于KCN溶液。反應(yīng)方程式：AgI2CN=Ag（CN）2I考查點(diǎn)三配合物的結(jié)構(gòu)8. Co（）的八面體配合物CoClmnNH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是 （）。A.m1，n5 B.m3，n4C.m5，n1 D.m4，n5解析由1 mol配合物生成1 mo

6、l AgCl沉淀，知道1 mol配合物電離出1 mol Cl，即配離子顯1價(jià)，又因?yàn)橥饨缬幸粋€(gè)Cl，且Co顯3價(jià)，所以CoClm1nNH3中有兩個(gè)氯原子，又因?yàn)槭钦嗣骟w，所以n624。答案為B。答案B9. 寫出Ag（NH3）2OH的中心原子、配位體、配位數(shù)，并寫出電離方程式。解析Ag（NH3）2OH的中心原子是Ag，配位體是NH3，配位數(shù)是2，由于配合物的內(nèi)界是以配位鍵形成的，一般不電離，而內(nèi)界和外界之間是通過離子鍵相結(jié)合的，可以完全電離。所以電離方程式為：Ag（NH3）2OH=Ag（NH3）2OH。答案中心原子：Ag配位體：NH3配位數(shù)：2電離方程式：Ag（NH3）2OH=Ag（NH3）2

7、OH10. 某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3也不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，寫出它的配位化學(xué)式。解析實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3的物質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽離子。加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和銨根離子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為PtCl4（NH3）2。答案PtCl4（NH3）211.已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式如下所示：圖中“ClAl”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又知H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中

8、的電離平衡解釋它只是一元酸的原因，請(qǐng)寫出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式H2O。解析H3BO3為一元弱酸，其分子中的B原子有空軌道，H2O電離產(chǎn)生的OH中O原子有孤電子對(duì)，則B原子與O原子形成配位鍵，形成，產(chǎn)生H，即答案H12. 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量；（2）硫酸銅溶液逐滴加入氨水至過量；（3）AgCl固體溶于氨水；（4）FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合。答案（1）AgNH3H2O=AgOHNH4AgOH2NH3H2O=Ag（NH3）2OH2H2O（2）Cu22NH3H2O=Cu（OH）22NH4Cu（OH）24NH3H2O=Cu（NH3）4

9、22OH4H2O（3）AgCl2NH3H2O=Ag（NH3）2Cl2H2O（4）Fe3SCN=Fe（SCN）213. 元素周期表中第4周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。（1）第4周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵Fe（CO）5、羰基鎳Ni（CO）4。CO分子中C原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為，與CO互為等電子體的離子為（填化學(xué)式）。金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子。423 K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)Ni（C

10、O）4易溶于下列。a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸鎳溶液（2）第4周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是_。（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是。a.直線形；三角錐型 b.V形；三角錐型c.直線形；平面三角形 d.V形；平面三角形（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5 ，沸點(diǎn)為103 ，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于（填晶體類型）。CuSO45H2O（膽礬）中含

11、有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來）_。解析（1）由題意可知CO的結(jié)構(gòu)式為CO；與CO互為等電子體的離子是CN。Ni（CO）4為非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)則，Ni（CO）4易溶于非極性溶劑四氯化碳和苯。（2）Zn的最外層4s2已達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Ga易失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以Ga的第一電離能明顯低于Zn。（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可推測(cè)出H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)分別為V形、平面三角形。（4）Fe（CO）5熔、沸點(diǎn)低，常溫下呈液態(tài)，從而可判斷其晶體為分子晶體。1個(gè)Cu2與4個(gè)H2O分子形成了Cu（H2O）42。答案（1）C OCNbc（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1Ga失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)（3）d（4）分子晶體6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375