云南專版中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一編 第5單元 化學(xué)方程式精練練習(xí)

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1、 第五單元　化學(xué)方程式 一、選擇題 1．(2017郴州中考)在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 12 26 3 0 反應(yīng)中的質(zhì)量/g 9 22 3 b 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 a 3 28 下列說法正確的是(　A　) A．a(chǎn)等于10 B．該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) C．丙一定為催化劑 D．b等于12 2．(2016昆明中考)如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是(　C　) A．反應(yīng)前后原子種類改變　 B

2、．反應(yīng)前后分子個數(shù)不變 C．反應(yīng)前后元素種類不變　 D．分子在化學(xué)變化中不可分 3．(2017成都中考)用如圖所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到實驗?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是(　C　) A．鋅和稀硫酸 B．碳酸鈉和稀鹽酸 C．鐵和硫酸銅溶液 D．氯化鈉和稀鹽酸 4．(2017成都中考)我國是世界上第一個在海域成功試采可燃冰的國家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料時反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是(　B　) A．可燃冰中只有甲烷 B．可燃冰將成為未來新能源 C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋O2CO2＋H2O D．反應(yīng)前后的物質(zhì)均由原子構(gòu)成 5．(2017天津中考)

3、己知A＋3B===2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反應(yīng)生成4.4 g C。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為(　B　) A．23 B．46 C．92 D．96 6．(2017雅安中考)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(　B　) A．鐵在氧氣中燃燒：2Fe＋3O22Fe2O3 B．硫酸銨與燒堿混合：(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑ C．鋁片放入硝酸銀溶液中：Al＋AgNO3===AlNO3＋Ag D．向氯化鎂溶液中滴入硫酸鉀溶液：MgCl2＋K2SO4===MgSO4↓＋2KCl 7．(2017邵陽中考)

4、下列化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型都正確的是(　C　) 選項 化學(xué)方程式 反應(yīng)類型 A Mg＋O2MgO2 化合反應(yīng) B H2O2H2O＋O↑ 分解反應(yīng) C Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置換反應(yīng) D 2KNO3＋Ba(OH)2=== Ba(NO3)2＋2KOH 復(fù)分解反應(yīng) 8.(2017溫州中考)如圖是小明整理的與氧氣化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的部分筆記，他歸納了以下四點，其中不合理的是(　D　) S＋O2SO2 C＋O2CO2 3Fe＋2O2Fe3O4 A．都是單質(zhì)與單質(zhì)反應(yīng) B．都是氧化反應(yīng) C．都生成了化合物 D．都生成了氣體 9．

5、(2017連云港中考)我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是(　D　) A．反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)　 B．X的化學(xué)式是Ag2S C．反應(yīng)前后元素的種類不變 D．反應(yīng)前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化 10．(2017重慶中考)科研人員以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱生成甲烷和水。下列有關(guān)說法中錯誤的是(　A　) A．該反應(yīng)為置換反應(yīng) B．甲烷是天然氣的主要成分 C．納米鎳粒子反應(yīng)前后質(zhì)量不變 D．二氧化碳的排放易引起溫室效應(yīng) 二、填空與簡答 11．(2017泰安中

6、考)某物質(zhì)在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如表所示： 物質(zhì)序號 甲 乙 丙 丁 微觀示 意圖 反應(yīng)前 質(zhì)量/g 68 100 1 0 反應(yīng)后 質(zhì)量/g 0 x y z —氫原子 —氧原子 —硫原子 (1)由構(gòu)成的物質(zhì)中所代表的元素的化合價為__－2__。 (2)表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是____H2O、SO2__。(填化學(xué)式) (3)上述反

7、應(yīng)的化學(xué)方程式為__2H2S＋3O22H2O＋2SO2__。 12．(2017德州中考)對下面四個常見的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行對比分析： 分解反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置換反應(yīng)：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng)：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 化合反應(yīng)：2H2＋O22H2O 請從以下各項中選擇恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容，用對應(yīng)的序號填空： ①元素的種類；②原子的種類；③原子的個數(shù)；④分子的種類；⑤物質(zhì)的組成(或結(jié)構(gòu))；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量；⑦元素的化合價。 在化學(xué)反應(yīng)過程中，一定發(fā)生變化的是__④⑤__；可能發(fā)生變化的是__⑦_(dá)_。 13．(201

8、7蘇州中考)根據(jù)下列反應(yīng)事實寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：__2H2O22H2O＋O2↑__。 (2)在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(SO3)：__2SO2＋O22SO3__。 (3)Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。 (4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4____。 三、實驗與探究 14．(2017隨州中考)小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反

9、應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律，實驗裝置如圖： (1)根據(jù)實驗?zāi)康?，小李必須測量的數(shù)據(jù)是__CD__。 A．錐形瓶質(zhì)量 B．氣球質(zhì)量 C．反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量 D．反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量 (2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因__氣球膨脹受到的浮力增大(或裝置漏氣)__。 (3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體的質(zhì)量為__0.88__g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__100%或100%__。(只需寫出最終的計算表

10、達(dá)式) 四、分析與計算 15．(2017天津中考)現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6 g，其中含氧元素4.8 g，將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到137 g氯化鈉溶液。計算： (1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留至0.1%) (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留至0.1%) 解：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：4.8 g＝10.6 g；混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈84.1%； (2)設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　 73　　　　　　

11、　　 44 10．6 g　 x　　　　　　　 y ＝＝　　x＝7.3 g　y＝4.4 g 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%≈5.7% 答：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.1%；(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.7%。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375