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1、
第五單元 化學方程式
一、選擇題
1.(2017郴州中考)在一定條件下,一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示:
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
12
26
3
0
反應(yīng)中的質(zhì)量/g
9
22
3
b
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
0
a
3
28
下列說法正確的是( A )
A.a(chǎn)等于10
B.該化學反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
C.丙一定為催化劑
D.b等于12
2.(2016昆明中考)如圖為某化學反應(yīng)的微觀示意圖,其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是( C )
A.反應(yīng)前后原子種類改變
B
2、.反應(yīng)前后分子個數(shù)不變
C.反應(yīng)前后元素種類不變
D.分子在化學變化中不可分
3.(2017成都中考)用如圖所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律,能達到實驗?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是( C )
A.鋅和稀硫酸
B.碳酸鈉和稀鹽酸
C.鐵和硫酸銅溶液
D.氯化鈉和稀鹽酸
4.(2017成都中考)我國是世界上第一個在海域成功試采可燃冰的國家,可燃冰主要含有甲烷水合物,用作燃料時反應(yīng)的微觀示意圖如圖,下列說法正確的是( B )
A.可燃冰中只有甲烷
B.可燃冰將成為未來新能源
C.反應(yīng)的化學方程式為CH4+O2CO2+H2O
D.反應(yīng)前后的物質(zhì)均由原子構(gòu)成
5.(2017天津中考)
3、己知A+3B===2C+3D中,已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反應(yīng)生成4.4 g C。又知D的相對分子質(zhì)量為18,則A的相對分子質(zhì)量為( B )
A.23 B.46 C.92 D.96
6.(2017雅安中考)下列反應(yīng)的化學方程式正確的是( B )
A.鐵在氧氣中燃燒:2Fe+3O22Fe2O3
B.硫酸銨與燒堿混合:(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑
C.鋁片放入硝酸銀溶液中:Al+AgNO3===AlNO3+Ag
D.向氯化鎂溶液中滴入硫酸鉀溶液:MgCl2+K2SO4===MgSO4↓+2KCl
7.(2017邵陽中考)
4、下列化學方程式及其反應(yīng)類型都正確的是( C )
選項
化學方程式
反應(yīng)類型
A
Mg+O2MgO2
化合反應(yīng)
B
H2O2H2O+O↑
分解反應(yīng)
C
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
置換反應(yīng)
D
2KNO3+Ba(OH)2===
Ba(NO3)2+2KOH
復(fù)分解反應(yīng)
8.(2017溫州中考)如圖是小明整理的與氧氣化學性質(zhì)有關(guān)的部分筆記,他歸納了以下四點,其中不合理的是( D )
S+O2SO2
C+O2CO2
3Fe+2O2Fe3O4
A.都是單質(zhì)與單質(zhì)反應(yīng)
B.都是氧化反應(yīng)
C.都生成了化合物
D.都生成了氣體
9.
5、(2017連云港中考)我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是( D )
A.反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
B.X的化學式是Ag2S
C.反應(yīng)前后元素的種類不變
D.反應(yīng)前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化
10.(2017重慶中考)科研人員以納米鎳粒子為催化劑,將二氧化碳和氫氣混合加熱生成甲烷和水。下列有關(guān)說法中錯誤的是( A )
A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)
B.甲烷是天然氣的主要成分
C.納米鎳粒子反應(yīng)前后質(zhì)量不變
D.二氧化碳的排放易引起溫室效應(yīng)
二、填空與簡答
11.(2017泰安中
6、考)某物質(zhì)在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng),生成物和反應(yīng)物共四種,它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如表所示:
物質(zhì)序號
甲
乙
丙
丁
微觀示
意圖
反應(yīng)前
質(zhì)量/g
68
100
1
0
反應(yīng)后
質(zhì)量/g
0
x
y
z
—氫原子
—氧原子
—硫原子
(1)由構(gòu)成的物質(zhì)中所代表的元素的化合價為__-2__。
(2)表中的四種物質(zhì)中,屬于氧化物的是____H2O、SO2__。(填化學式)
(3)上述反
7、應(yīng)的化學方程式為__2H2S+3O22H2O+2SO2__。
12.(2017德州中考)對下面四個常見的化學反應(yīng)進行對比分析:
分解反應(yīng):2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
置換反應(yīng):2CuO+C2Cu+CO2↑
復(fù)分解反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
化合反應(yīng):2H2+O22H2O
請從以下各項中選擇恰當?shù)膬?nèi)容,用對應(yīng)的序號填空:
①元素的種類;②原子的種類;③原子的個數(shù);④分子的種類;⑤物質(zhì)的組成(或結(jié)構(gòu));⑥物質(zhì)的總質(zhì)量;⑦元素的化合價。
在化學反應(yīng)過程中,一定發(fā)生變化的是__④⑤__;可能發(fā)生變化的是__⑦__。
13.(201
8、7蘇州中考)根據(jù)下列反應(yīng)事實寫出相應(yīng)的化學方程式。
(1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣:__2H2O22H2O+O2↑__。
(2)在塵埃的作用下,二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(SO3):__2SO2+O22SO3__。
(3)Cu和AgNO3溶液反應(yīng),生成Cu(NO3)2溶液和Ag:__Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag__。
(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液:__2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4____。
三、實驗與探究
14.(2017隨州中考)小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反
9、應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律,實驗裝置如圖:
(1)根據(jù)實驗?zāi)康?,小李必須測量的數(shù)據(jù)是__CD__。
A.錐形瓶質(zhì)量
B.氣球質(zhì)量
C.反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量
D.反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量
(2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤,使天平平衡后,再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后,氣球鼓起,天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗,得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因__氣球膨脹受到的浮力增大(或裝置漏氣)__。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶中無固體剩余,則生成氣體的質(zhì)量為__0.88__g,所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__100%或100%__。(只需寫出最終的計算表
10、達式)
四、分析與計算
15.(2017天津中考)現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6 g,其中含氧元素4.8 g,將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),得到137 g氯化鈉溶液。計算:
(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果保留至0.1%)
(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果保留至0.1%)
解:(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為:4.8 g=10.6 g;混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:100%≈84.1%;
(2)設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,生成二氧化碳的質(zhì)量為y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
11、 44
10.6 g x y
== x=7.3 g y=4.4 g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
100%≈5.7%
答:(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為84.1%;(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.7%。
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