云南專版中考化學總復習 題型復習五化學計算題習題

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1、 題型復習(五) 化學計算題 題型之一 根據(jù)化學式的計算            1.(2014云南) 酚酞(C20H14O4)是實驗室常用的指示劑。下列說法不正確的是(D) A.酚酞是有機物 B.酚酞由碳、氫、氧三種元素組成 C.酚酞的相對分子質(zhì)量為318 D.酚酞中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為20∶14∶4 2.(2018保山市騰沖縣模擬)不管是普通濕紙巾還是嬰兒濕巾中,都含有一種常見原料丙二醇(化學式C3H8O2),它是一種容易滲透到皮膚中的石油化工溶劑,對身體的危害不容忽視。下列關(guān)于丙二醇的說法正確的是(B) A.丙二醇的相對分子質(zhì)量為76 g B.丙二醇是由碳、

2、氫、氧三種元素組成的 C.丙二醇中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小 D.丙二醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是3∶8∶2 3.(2018樂山)三硝基胺[N(NO2)3]可用作火箭的燃料,下列關(guān)于三硝基胺的說法正確的是(C) A.三硝基胺由三種元素組成 B.三硝基胺的相對分子質(zhì)量為152 g C.一個三硝基胺分子中含有10個原子 D.三硝基胺中氮、氧元素的質(zhì)量比為2∶3 4.(2018貴陽)2018年國際禁毒日主題是“抵制毒品,參與禁毒”。大麻酚是一種毒品,吸食后對身體有嚴重的危害。大麻酚的化學式為C21H26O2,下列說法正確的是(B) A.大麻酚屬于氧化物 B.大麻酚含有三種元素 C

3、.大麻酚含有49個原子 D.大麻酚中C、H、O的質(zhì)量比為21∶26∶2 5.(2018蘇州)茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一種。下列關(guān)于乙酸苯甲酯的說法正確的是(B) A.乙酸苯甲酯的相對分子質(zhì)量為150 g B.乙酸苯甲酯由碳、氫、氧三種元素組成 C.乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為9∶10∶2 D.乙酸苯甲酯分子由碳原子、氫原子、氧分子構(gòu)成 6.(2018東營)丁基鋰(C4H9Li)是橡膠合成工業(yè)中一種常用的試劑。白色粉末,熔點-95 ℃,沸點80 ℃,遇水、空氣均易自燃。下列關(guān)于丁基鋰的說法正確的是(B) A.丁基鋰是由4個碳原子、9個

4、氫原子、1個鋰原子構(gòu)成的 B.丁基鋰中碳元素質(zhì)量分數(shù)為75% C.丁基鋰運輸或使用過程中如果發(fā)生燃燒,可以用水澆滅 D.丁基鋰是有機高分子化合物 7.(2018烏魯木齊)茶葉中含有維生素C,其化學式為C6H8O6。下列說法正確的是(D) A.維生素C是一種無機化合物 B.維生素C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大 C.C6H8O6中碳、氧元素的質(zhì)量比為1∶1 D.一個C6H8O6分子中含有20個原子 8.(2018安徽)科學家研制出一種代號為DEPA的安全驅(qū)蚊劑,其化學式為C12H17NO。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是(C) A.屬于無機物 B.碳、氫元素質(zhì)量比為12∶17

5、C.由4種元素組成 D.由31個原子構(gòu)成 9.(2018黔南州)2018年5月18日,國際學術(shù)期刊《自然納米技術(shù)》封面文章介紹了來自中國的重要成果:新型催化劑可把CO2這一溫室氣體高效轉(zhuǎn)化為清潔液體燃料——甲醇(CH3OH)。下列關(guān)于甲醇的說法錯誤的是(C) A.甲醇屬于有機物 B.甲醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是37.5% C.甲醇的相對分子質(zhì)量是32 g D.甲醇分子中C、H、O原子個數(shù)比為1∶4∶1 題型之二 有關(guān)化學方程式與溶液的綜合計算 1.(2017大理四中段考)實驗室取34 g過氧化氫溶液與2 g二氧化錳混合制取氧氣,充分反應后,稱量剩余溶液和濾渣

6、的總質(zhì)量為34.4 g。求: (1)充分反應后,生成氧氣的質(zhì)量為__1.6__g; (2)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解:設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6 g =   x=3.4 g 過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=10% 答:過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。 2.(2018昆明)已知:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑,向100 g NaOH溶液中加入足量Si,充分反應后生成0.4 g H2。求: (1)參加反應的Si的質(zhì)量。

7、(2)該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解:設(shè)參加反應的Si的質(zhì)量為x,該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y。 Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 28 80 4 x 100 gy 0.4 g = x=2.8 g = y=8% 答:(1)參加反應的Si的質(zhì)量為2.8 g。 (2)該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%。 3.(2018孝感)某化學興趣小組同學們與老師一起探究鋁的化學性質(zhì)時發(fā)現(xiàn),鋁還能與氫氧化鈉溶液反應,其反應的化學方程式為2Al+2NaO

8、H+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。現(xiàn)取某氫氧化鈉溶液樣品50 g倒入燒杯中,再向其中放入足量打磨好的鋁片,生成氣體質(zhì)量與加入鋁片質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。 試回答下列問題: (1)反應完成后生成氫氣的質(zhì)量為__0.6__g。 (2)求原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程)。 解:設(shè)50 g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 80 6 x 0.6 g = x=8 g 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)

9、質(zhì)量分數(shù)為100%=16% 答:原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為16%。 4.(2017昆明)4 g氧化鎂與100 g稀鹽酸恰好完全反應。計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%)。(反應的化學方程式為MgO+2HCl===MgCl2+H2O) 解:設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。 MgO+2HCl===MgCl2+H2O 40 73 4 g x =  x=7.3 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=7.3% 答:該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。 5.(2016云南)為測定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),化學小組同學取10 g該硫酸溶液,向其中加入

10、21.2 g BaCl2溶液,二者恰好完全反應,過濾后稱得濾液的質(zhì)量為28.87 g。請計算: (1)反應后生成沉淀的質(zhì)量是__2.33__g。 (2)該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%) 解:設(shè)該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 98 233 10 gx 2.33 g =  x=9.8% 答:該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 6.(2016昆明)一定質(zhì)量的NaOH溶液與8 g SO3恰好完全反應,得到Na2SO4溶液1 000 g,求所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算

11、結(jié)果精確到0.01%)。(提示:2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O) 解:設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。 2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O 80 142 8 g x = x=14.2 g 所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=1.42% 答:所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.42%。 7.(變式訓練)(2017云南)用47.8 g氫氧化鈉溶液充分吸收二氧化碳氣體,得到50.0 g碳酸鈉溶液,請計算: (溫馨提示:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O) (1)參加反應的二氧化碳氣體的質(zhì)量是__2

12、.2__g。 (2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果精確到0.1%) 解:設(shè)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 44       106 2.2 g      x =   x=5.3 g 反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=10.6% 答:反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%。 8.(2018保山市騰沖縣模擬)某工廠化驗室用稀硫酸測定造紙廠廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。取廢水樣品100 g倒入燒杯中,逐滴加入9.8%的稀硫酸至恰好完全反應,共用去稀硫酸50 g。請計算:(溫馨提示:H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2

13、H2O)。 (1)中和廢水所用硫酸的質(zhì)量。 (2)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 解:(1)中和廢水所用硫酸的質(zhì)量=50 g9.8%=4.9 g。 (2)設(shè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 98 80 4.9 g x = x=4.0 g 廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=100%=4% 答:中和廢水所用硫酸的質(zhì)量為4.9 g,廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%。 9.(2018黑龍江)為測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的含量,某化學活動小組分三次進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表,請回答下列問題:

14、 所取藥品 第一次 第二次 第三次 黃銅樣品質(zhì)量(g) 12 10 10 稀鹽酸質(zhì)量(g) 100 100 150 生成氣體質(zhì)量(g) 0.2 0.2 0.2 (1)第__2__次實驗中,藥品成分恰好完全反應。 (2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少?恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(精確到0.1%) 解:(2)設(shè)參加反應的鋅的質(zhì)量為x,反應后得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 65 136 2 x y 0.2 g =?。健=6.5 g y=13.6 g

15、黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是100%=35% 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是≈12.8%。 答:(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是35%;恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是12.8%。 10.(2015曲靖)向6克氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物中不斷加入稀鹽酸,發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,反應過程中生成氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求: (1)恰好完全反應時,生成氣體的質(zhì)量為__2.2__g__; (2)M點所對應的溶液中的溶質(zhì)有__NaCl和HCl__(填化學式); (3)恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解:設(shè)原

16、混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 106       117     44 x         y      2.2 g = x=5.3 g = y=5.85 g 所以恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=12.2% 答:恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.2%。 11.(2017曲靖)現(xiàn)有一瓶貼有如下標簽的氯化鈉溶液,為檢測該溶液的實際濃度與所貼標簽上的濃度是否相符,取該氯化鈉溶液10 g,向其中加入10 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.4%的硝酸銀溶液,恰好完全

17、反應,請計算并回答問題。 (溫馨提示:化學反應方程式為NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3,該題中的“濃度”指溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)) 名稱 氯化鈉溶液 濃度   0.9% (1)該氯化鈉溶液的實際濃度與所貼標簽上的濃度__不相符__(填“相符”或“不相符”)。 (2)計算恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留到0.1%) 解:設(shè)恰好完全反應時生成AgCl的質(zhì)量為x,NaNO3的質(zhì)量為y。 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 170 143.5 85 10 g3.4%  x y = x=

18、0.287 g = y=0.17 g 反應后溶液的質(zhì)量為10 g+10 g-0.287 g=19.713 g 恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%=0.9% 答:恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9 %。 12.(2018曲靖市羅平縣二模)化學興趣小組按如圖實驗測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 (1)根據(jù)題中信息__不能__(填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分數(shù)。 (2)計算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(反應方程式Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓) 解:設(shè)生成2.0 g碳酸鈣需

19、要的碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓ 106 100 x 2.0 g = x=2.12 g 固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為100%=21.2% 答:固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為21.2%。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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