云南專版中考化學總復習 題型復習五化學計算題習題

題型復習(五)化學計算題題型之一根據化學式的計算 1(2014云南) 酚酞(C20H14O4)是實驗室常用的指示劑。下列說法不正確的是(D) A酚酞是有機物B酚酞由碳、氫、氧三種元素組成C酚酞的相對分子質量為318D酚酞中碳、氫、氧元素的質量比為201442(2018保山市騰沖縣模擬)不管是普通濕紙巾還是嬰兒濕巾中，都含有一種常見原料丙二醇(化學式C3H8O2)，它是一種容易滲透到皮膚中的石油化工溶劑，對身體的危害不容忽視。下列關于丙二醇的說法正確的是(B)A丙二醇的相對分子質量為76 gB丙二醇是由碳、氫、氧三種元素組成的C丙二醇中氧元素的質量分數最小D丙二醇中碳、氫、氧三種元素的質量比是3823(2018樂山)三硝基胺N(NO2)3可用作火箭的燃料，下列關于三硝基胺的說法正確的是(C)A三硝基胺由三種元素組成B三硝基胺的相對分子質量為152 gC一個三硝基胺分子中含有10個原子D三硝基胺中氮、氧元素的質量比為234(2018貴陽)2018年國際禁毒日主題是“抵制毒品，參與禁毒”。大麻酚是一種毒品，吸食后對身體有嚴重的危害。大麻酚的化學式為C21H26O2，下列說法正確的是(B)A大麻酚屬于氧化物B大麻酚含有三種元素C大麻酚含有49個原子D大麻酚中C、H、O的質量比為212625(2018蘇州)茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一種。下列關于乙酸苯甲酯的說法正確的是(B)A乙酸苯甲酯的相對分子質量為150 gB乙酸苯甲酯由碳、氫、氧三種元素組成C乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素質量比為9102D乙酸苯甲酯分子由碳原子、氫原子、氧分子構成6(2018東營)丁基鋰(C4H9Li)是橡膠合成工業(yè)中一種常用的試劑。白色粉末，熔點95 ，沸點80 ，遇水、空氣均易自燃。下列關于丁基鋰的說法正確的是(B)A丁基鋰是由4個碳原子、9個氫原子、1個鋰原子構成的B丁基鋰中碳元素質量分數為75%C丁基鋰運輸或使用過程中如果發(fā)生燃燒，可以用水澆滅D丁基鋰是有機高分子化合物7(2018烏魯木齊)茶葉中含有維生素C，其化學式為C6H8O6。下列說法正確的是(D)A維生素C是一種無機化合物B維生素C中碳元素的質量分數最大CC6H8O6中碳、氧元素的質量比為11D一個C6H8O6分子中含有20個原子8(2018安徽)科學家研制出一種代號為DEPA的安全驅蚊劑，其化學式為C12H17NO。下列有關該物質的說法中正確的是(C)A屬于無機物 B碳、氫元素質量比為1217C由4種元素組成 D由31個原子構成9(2018黔南州)2018年5月18日，國際學術期刊自然納米技術封面文章介紹了來自中國的重要成果：新型催化劑可把CO2這一溫室氣體高效轉化為清潔液體燃料甲醇(CH3OH)。下列關于甲醇的說法錯誤的是(C)A甲醇屬于有機物B甲醇中碳元素的質量分數是37.5%C甲醇的相對分子質量是32 gD甲醇分子中C、H、O原子個數比為141題型之二有關化學方程式與溶液的綜合計算1(2017大理四中段考)實驗室取34 g過氧化氫溶液與2 g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣的總質量為34.4 g。求：(1)充分反應后，生成氧氣的質量為_1.6_g；(2)過氧化氫溶液中溶質的質量分數。解：設過氧化氫溶液中溶質的質量為x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g過氧化氫溶液中溶質的質量分數為100%10%答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數為10%。2(2018昆明)已知：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，向100 g NaOH溶液中加入足量Si，充分反應后生成0.4 g H2。求：(1)參加反應的Si的質量。(2)該NaOH溶液中溶質的質量分數。解：設參加反應的Si的質量為x，該NaOH溶液中溶質的質量分數為y。Si2NaOHH2O=Na2SiO32H228 80 4x 100 gy 0.4 gx2.8 gy8%答：(1)參加反應的Si的質量為2.8 g。(2)該NaOH溶液中溶質的質量分數為8%。3(2018孝感)某化學興趣小組同學們與老師一起探究鋁的化學性質時發(fā)現，鋁還能與氫氧化鈉溶液反應，其反應的化學方程式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?，F取某氫氧化鈉溶液樣品50 g倒入燒杯中，再向其中放入足量打磨好的鋁片，生成氣體質量與加入鋁片質量的變化關系如圖所示。試回答下列問題：(1)反應完成后生成氫氣的質量為_0.6_g。(2)求原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量分數(請寫出計算過程)。解：設50 g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為x。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 80 6 x 0.6 gx8 g氫氧化鈉溶液中溶質質量分數為100%16%答：原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量分數為16%。4(2017昆明)4 g氧化鎂與100 g稀鹽酸恰好完全反應。計算該稀鹽酸中溶質的質量分數(結果精確到0.1%)。(反應的化學方程式為MgO2HCl=MgCl2H2O)解：設稀鹽酸中HCl的質量為x。MgO2HCl=MgCl2H2O 40 73 4 g xx7.3 g稀鹽酸中溶質的質量分數為100%7.3%答：該稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。5(2016云南)為測定某硫酸溶液中溶質的質量分數，化學小組同學取10 g該硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反應，過濾后稱得濾液的質量為28.87 g。請計算：(1)反應后生成沉淀的質量是_2.33_g。(2)該硫酸溶液中溶質的質量分數。(計算結果精確到0.1%)解：設該硫酸溶液中溶質的質量分數為x。H2SO4BaCl2=BaSO42HCl98 23310 gx 2.33 gx9.8%答：該硫酸溶液中溶質的質量分數為9.8%。6(2016昆明)一定質量的NaOH溶液與8 g SO3恰好完全反應，得到Na2SO4溶液1 000 g，求所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(計算結果精確到0.01%)。(提示：2NaOHSO3=Na2SO4H2O)解：設生成硫酸鈉的質量為x。2NaOHSO3=Na2SO4H2O 80 142 8 g xx14.2 g所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為100%1.42%答：所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為1.42%。7(變式訓練)(2017云南)用47.8 g氫氧化鈉溶液充分吸收二氧化碳氣體，得到50.0 g碳酸鈉溶液，請計算：(溫馨提示：CO22NaOH=Na2CO3H2O)(1)參加反應的二氧化碳氣體的質量是_2.2_g。(2)反應后溶液中溶質的質量分數是多少？(計算結果精確到0.1%)解：設反應后溶液中溶質的質量為x。CO22NaOH=Na2CO3H2O4410622 gxx5.3 g反應后溶液中溶質的質量分數為100%10.6%答：反應后溶液中溶質的質量分數為10.6%。8(2018保山市騰沖縣模擬)某工廠化驗室用稀硫酸測定造紙廠廢水中氫氧化鈉的質量分數。取廢水樣品100 g倒入燒杯中，逐滴加入9.8%的稀硫酸至恰好完全反應，共用去稀硫酸50 g。請計算：(溫馨提示：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O)。(1)中和廢水所用硫酸的質量。(2)廢水中氫氧化鈉的質量分數。解：(1)中和廢水所用硫酸的質量50 g9.8%4.9 g。(2)設廢水中氫氧化鈉的質量為x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O98 8049 g xx4.0 g廢水中氫氧化鈉的質量分數100%4%答：中和廢水所用硫酸的質量為4.9 g，廢水中氫氧化鈉的質量分數為4%。9(2018黑龍江)為測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的含量，某化學活動小組分三次進行實驗，實驗數據如表，請回答下列問題：所取藥品第一次第二次第三次黃銅樣品質量(g)121010稀鹽酸質量(g)100100150生成氣體質量(g)0.20.20.2(1)第_2_次實驗中，藥品成分恰好完全反應。(2)黃銅樣品中銅的質量分數是多少？恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數是多少？(精確到0.1%)解：(2)設參加反應的鋅的質量為x，反應后得到溶液中溶質的質量為y。Zn2HCl=ZnCl2H265 136 2x y 0.2 gx6.5 gy13.6 g黃銅樣品中銅的質量分數是100%35%所得溶液的溶質質量分數是12.8%。答：(2)黃銅樣品中銅的質量分數是35%；恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數是12.8%。10(2015曲靖)向6克氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物中不斷加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，反應過程中生成氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。求：(1)恰好完全反應時，生成氣體的質量為_2.2_g_；(2)M點所對應的溶液中的溶質有_NaCl和HCl_(填化學式)；(3)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。解：設原混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106117 44x y 2.2 gx5.3 gy5.85 g所以恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為100%12.2%答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為12.2%。11(2017曲靖)現有一瓶貼有如下標簽的氯化鈉溶液，為檢測該溶液的實際濃度與所貼標簽上的濃度是否相符，取該氯化鈉溶液10 g，向其中加入10 g溶質質量分數為3.4%的硝酸銀溶液，恰好完全反應，請計算并回答問題。(溫馨提示：化學反應方程式為NaClAgNO3=AgClNaNO3，該題中的“濃度”指溶質質量分數)名稱氯化鈉溶液濃度 0.9%(1)該氯化鈉溶液的實際濃度與所貼標簽上的濃度_不相符_(填“相符”或“不相符”)。(2)計算恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。(計算結果保留到0.1%)解：設恰好完全反應時生成AgCl的質量為x，NaNO3的質量為y。NaClAgNO3=AgClNaNO3 170 143.5 85 10 g3.4% x yx0.287 gy0.17 g反應后溶液的質量為10 g10 g0.287 g19.713 g恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為100%0.9%答：恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為0.9 %。12(2018曲靖市羅平縣二模)化學興趣小組按如圖實驗測定部分變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數。 (1)根據題中信息_不能_(填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的質量分數。(2)計算固體混合物中Na2CO3的質量分數。(反應方程式Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3)解：設生成2.0 g碳酸鈣需要的碳酸鈉的質量為x。Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3 106 100 x 2.0 gx2.12 g固體混合物中Na2CO3的質量分數為100%21.2%答：固體混合物中Na2CO3的質量分數為21.2%。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375