《云南專版中考化學總復習 第一編 第10單元 酸和堿精講練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《云南專版中考化學總復習 第一編 第10單元 酸和堿精講練習（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第十單元酸和堿,考標要求)單元學業(yè)水平考試內容目標要求第十單元1（64）認識常見酸、堿的主要性質和用途，知道酸、堿的腐蝕性。b2（65）初步學會常見酸、堿溶液的稀釋方法。b3（66）了解用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和pH試紙檢驗溶液的酸堿性和酸堿度的方法。b4（67）知道酸堿性對人體健康和農作物生長的影響。a5（74）知道無機化合物可以分成氧化物、酸、堿、鹽。a6（93）初步認識常見的復分解反應，能用于解釋日常生活中的一些化學現象。c7（31）初步學會用酸堿指示劑、pH試紙檢驗溶液的酸堿性。b,單元知識架構)酸和堿eq blc(avs4alco1(酸blc(avs4alco1(常見的酸：鹽酸、稀
2、硫酸,知識整理)認識酸、堿、鹽1.酸、堿、鹽的初步概念（1）酸（酸H酸根離子）對酸的認識：從構成角度看，酸由氫離子和酸根離子構成；其特點是溶液中陽離子全部是氫離子。如鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH等。酸類物質在名稱上最后一個字是酸，從組成上看都含有氫元素。（2）常見的堿（堿金屬離子OH）對堿的認識：從構成角度看，堿由金屬離子和氫氧根離子構成；其特點是在溶液中的陰離子全部是OH離子。如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2、氨水NH3H2O等。堿類物質在命名上是氫氧化某，從組成上看都含有氫、氧元素。（3）常見的鹽（鹽金屬離子酸根離子）從構成的角度：鹽是由金屬離子和
3、酸根離子構成的化合物；氯化鈉NaCl、碳酸鈉Na2CO3、碳酸氫鈉NaHCO3、碳酸鈣CaCO3、高錳酸鉀KMnO4、亞硝酸鈉NaNO2等；命名為“某化某”或“某酸某”。【注意事項】名稱中帶有“酸”字的物質不一定是酸。如硫酸銅、碳酸鈉、硝酸銀等均不是酸。酸中一定含有氫元素，含氫元素的不一定是酸。例如：水H2O。堿中一定含有氫、氧元素，不一定含金屬元素，例如：氨水NH3H2O。鹽中也不一定含有金屬元素，例：NH4NO3硝酸銨。2.酸堿指示劑初中階段主要有石蕊溶液和酚酞溶液，它們能和酸（或堿）的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液本色為紫色，遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液本色為無色遇
4、酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。【注意事項】溶液分酸性、中性、堿性。中性溶液指示劑顯示本色。溶液中滴入酚酞試劑，不變色，溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。3.溶液酸堿度的表示法pH（1）溶液的酸堿性強弱程度叫做溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示。（2）測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。測定范圍為014之間，且為整數值。酸性溶液的pH7；堿性溶液的pH7；中性溶液的pH7。（3）pH的測定方法：在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。（4）pH的測定操作時常見錯誤：不要將試紙伸入待測液中；后果：污染待測液。不能將
5、試紙先用水潤濕；原因：測定結果有誤差；后果：酸性溶液pH偏大；堿性溶液pH偏小；中性溶液pH不變。（5）正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH5.6。常見的酸1.鹽酸（HCl）（1）鹽酸的物理性質：通常情況下，純凈的濃鹽酸是無色，有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性。需要密封保存。敞口放置會使溶液質量減少，溶質的質量分數減少。（2）鹽酸的主要用途：金屬表面除銹、人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。2.硫酸（H2SO4）（1）硫酸的物理性質：通常情況下，濃硫酸是無色粘稠狀的液體，無揮發(fā)性，有吸水性。所以可用來做某些氣體的干燥劑。敞口放置會使溶液質量增多，溶質的質量分數減小。濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、腐蝕性
6、。用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上或布上寫字，放置一會兒會看到紙或布變黑。這是因為濃硫酸具有強烈的腐蝕性。（2）在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌。切不可將水注入濃硫酸中。（3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。（4）硫酸的主要用途：重要的化工原料，金屬除銹，濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用作氣體干燥劑。濃硫酸不能干燥氨氣。3.酸的化學性質（酸的化學性質相似是因為酸溶液中，陽離子全部都是氫離子）（1）酸使指示劑變色：石蕊遇酸變紅色；無色酚酞遇酸不變色。（2）酸活潑金屬鹽氫氣（注：與酸溶液的反應，金屬一般指氫前金屬且
7、不包括K、Ca、Na；酸不包括有氧化性的酸如硝酸和濃硫酸等）。（3）酸金屬氧化物鹽水。例如：將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸（或稀硫酸）的試管中，可看見鐵銹逐漸消失，溶液逐漸變成黃色。反應的化學方程式是：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；Fe2O33H2SO4=Fe2（SO4）33H2O。如果鹽酸（或稀硫酸）過量，過一會兒，還會看到有氣泡產生，這是因為（用化學方程式表示）Fe2HCl=FeCl2H2；FeH2SO4=FeSO4H2。（4）酸堿鹽水。（5）酸某些鹽新鹽新酸。（AgCl、BaSO4不與酸反應）【注意事項】濃硫酸稀釋的口訣：酸入水、沿器壁、勤攪拌。復分解反應的方程式書寫口訣：內內外
8、外價不變。常見的堿1.氫氧化鈉化學式NaOH，俗名：火堿、燒堿和苛性鈉。（1）主要物理性質：白色的固體，易潮解、極易溶于水，溶解時放出大量的熱。（2）主要化學性質：（見堿的性質）（3）主要用途：可用作某些氣體（如中性或堿性氣體）的干燥劑；用作化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。（4）安全與使用：有強烈的腐蝕性。在使用時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時，最好戴防護眼鏡。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。保存時，一定要密封保存。2.氫氧化鈣Ca（OH）2俗名熟石灰或消石灰。（1）制法：CaO
9、H2O=Ca（OH）2，現象：塊狀變成粉狀，放出大量的熱。（2）氫氧化鈣的主要物理性質：白色粉末，微溶于水。（3）氫氧化鈣的主要用途：工業(yè)上作建筑材料、處理酸性廢水；農業(yè)上常用來改良酸性土壤，配制農藥波爾多液；實驗室可用它來檢驗二氧化碳氣體。3.堿的化學性質（堿的通性）（1）堿能使紫色石蕊溶液變藍色；使無色酚酞溶液變紅色。（2）堿某些非金屬氧化物鹽水。如：氫氧化鈉放置在空氣中不僅會吸收空氣中的水分，還會與CO2反應，其化學方程式是CO22NaOH=Na2CO3H2O。與SO3反應的方程式SO32NaOH=Na2SO4H2O。（3）酸堿鹽水。（4）堿鹽新鹽新堿。（反應條件：反應物可溶，生成物滿足
10、復分解反應的條件）如：氫氧化鈉溶液能與硫酸銅溶液反應，現象是：產生藍色沉淀；方程式：2NaOHCuSO4=Cu（OH）2Na2SO4。也能與氯化鐵溶液發(fā)生反應，現象是：產生紅褐色沉淀，方程式：3NaOHFeCl3=Fe（OH）33NaCl 。4.酸、堿、鹽溶液的導電性及酸、堿各自具有相似化學性質的原因（1）酸、堿、鹽溶液均可導電。（2）酸溶液中存在H，故不同的酸有相似的化學性質。（3）堿溶液中存在OH，故不同的堿有相似的化學性質?！咀⒁馐马棥繗溲趸c需要密封保存，在空氣中固體會潮解；固體和溶液均會與空氣中的二氧化碳反應而變質。氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等氣體。Ba（OH）2
11、是常見的可溶性堿。酸堿之間能發(fā)生中和反應1.中和反應（1）中和反應的定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。實質：酸溶液中H與堿溶液中OH結合生成水的過程。（2）在中和反應中指示劑（酚酞或石蕊）的作用：判斷反應是否發(fā)生及進行的程度。（3）中和反應在實際中的應用改變土壤的酸堿性，用熟石灰改良酸性土壤。處理工廠的廢水；寫出熟石灰處理硫酸廠廢水的方程式：H2SO4Ca（OH）2=CaSO42H2O。用于醫(yī)藥：胃酸過多可以服用含有氫氧化鋁的堿性物質的藥物，寫出化學方程式：3HClAl（OH）3=AlCl33H2O。蚊蟲叮咬可以涂用堿性物質溶液。2.復分解反應（1）定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化
12、合物的反應叫做復分解反應。（2）復分解反應的條件：生成氣體或沉淀或水。例如：氫氧化鈉和硫酸銅可以反應，生成難溶于水的藍色沉淀，寫出化學方程式：NaOHCuSO4=Cu（OH）2CuSO4。硫酸鈉與氯化鉀不能反應，沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應的條件。3.實驗探究科學探究的要素（步驟）：提出問題猜想與假設制定計劃進行實驗收集證據解釋與結論反思與評價、表達與交流。,典題精講)【例1】（2017云南中考）下列數據為常見水果的近似pH，其中酸性最強的是（）A.檸檬pH2.1 B.蘋果pH3.0 C.菠蘿pH5.1 D.柿子pH8.5【解析】A.檸檬pH2.1，小于7，呈酸性；B.蘋果pH3.
13、0，小于7，呈酸性；C.菠蘿pH5.1，小于7，呈酸性；D.柿子pH8.5，大于7，呈堿性；呈酸性的物質中，檸檬的pH最小，故酸性最強，故選A?！敬鸢浮緼【例2】（2016昆明中考）消除鐵制品表面的銹可用（）A.水 B.稀鹽酸 C.洗滌劑 D.食鹽水【解析】本題考查了酸的化學性質，金屬氧化物會與酸發(fā)生復分解反應。A項，鐵銹的主要成分是氧化鐵不溶于水，不能用水除去，錯誤。B項，稀鹽酸會與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，可以除去，正確。C項，洗滌劑具有乳化的功能，可以除去油污，不能除去鐵銹，錯誤。D項，食鹽水會加劇鐵的銹蝕，錯誤。【答案】B【例3】（2016云南中考）常溫下，一些食物的近似pH如下，其中
14、顯堿性的是（）食物檸檬汁菠蘿汁牛奶雞蛋清pH2.12.83.35.26.36.67.68.0A.檸檬汁 B.菠蘿汁C.牛奶 D.雞蛋清【解析】本題考查溶液的酸堿性。選擇的物質均為生活中常見的食物，讓考生充分感受到化學就在我們身邊，身邊就有化學。酸性溶液的pH7；堿性溶液的pH7；中性溶液的pH7。雞蛋清的溶液pH大于7，顯堿性，其余都小于7顯酸性，故D正確。【答案】D【例4】（2016云南中考）下列依據實驗目的所設計的實驗方案中，正確的是（）選項實驗目的實驗方案A除去NaCl溶液中的Na2CO3加適量稀硫酸B除去CaO中的CaCO3加水溶解，過濾C除去CO2中的HCl氣體將混合氣體通入NaOH
15、溶液D除去KNO3溶液中的KCl加適量的AgNO3溶液，過濾【解析】本題考查實驗設計與評價。要求學生運用所學化學知識，從反應原理、試劑選擇、操作方法等多個維度對實驗設計進行評價。掌握常見物質的基本性質及其實驗操作，除雜的基本原則是答題的關鍵。A項，稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。帶進了新雜質硫酸鈉，錯誤。B項，加入試劑水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，使所需要的物質減少，錯誤。C項，氫氧化鈉溶液既能吸收HCl氣體也會吸收CO2氣體，使所需物質減少，錯誤。D項，適量硝酸銀溶液與氯化鉀反應生成硝酸鉀和氯化銀，過濾后可以得到純凈的硝酸鉀溶液，正確。【答案】D,單元過關)一、選擇題1.（2017
16、棗莊中考）紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤兗t色，遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調味品（C）A.食鹽B.味精C.食醋D.香油2.（2014昆明中考）在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是（C）A.紅色藍色 B.藍色紅色C.紅色無色 D.無色紅色3.（2016曲靖中考）下列說法不正確的是（C）A.爆炸不一定是化學變化B.由同種元素組成的物質不一定是純凈物C.能與酸反應生成鹽和水的物質一定是堿D.金屬與稀硫酸溶液發(fā)生置換反應，溶液質量一定增加4.（2017上海中考）能除去鐵銹的試劑是（B）A.氯化
17、鈉溶液 B.稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液 D.水5.（2017青島中考）物質的性質與用途密切相關。下列做法不合理的是（D）A.工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹B.農業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤C.碳酸鈉用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產D.水壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）用水清洗6.（2017崇左中考）下列物質的名稱和主要成分不一致的是（D）A.胃酸的主要成分是鹽酸B.石灰漿的主要成分是氫氧化鈣C.草木灰的主要成分是碳酸鉀D.赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵7.（2017河南中考）下列溶液在空氣中敞口放置后，溶液質量因發(fā)生化學反應而減小的是（A）A.石灰水 B.濃硫酸C.濃鹽酸 D.燒堿溶液8.（2017來賓中考）
18、下列物質的用途，正確的是（B）A.食鹽可作發(fā)酵粉B.石灰石可作建筑材料C.碳酸氫鈉可制玻璃D.氫氧化鈉可改良酸性土壤9.（2017曲靖中考）一些食物的近似pH如下，下列說法中不正確的是（A）食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0A.雞蛋清和牛奶顯堿性B.蘋果汁和葡萄汁顯酸性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁10.（2017內江中考）如表是生活中幾種常見物質的pH，其中能使無色酚酞試液變紅的是（D）選項ABCD物質新鮮牛奶檸檬西紅柿肥皂水pH72.22.44.04.41011.（2017雅安中考）如圖是生活中常見洗滌用品的pH，
19、混用會降低去污效果的組合是（A）A.潔廁靈和消毒液B.肥皂水和爐具清潔劑C.消毒液和肥皂水D.消毒液和爐具清潔劑12.（2017來賓中考）分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到甲溶液變紅、乙溶液變藍色、丙溶液變紫色。則它們的pH由小到大的排列是（B）A.甲、乙、丙 B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙 D.丙、甲、乙二、填空與簡答13.（2017天津中考）化學就在我們身邊?，F有石墨；氯化鈉；稀硫酸；碳酸鈣；熟石灰；二氧化碳，選擇適當的物質填空。（填序號）（1）可作氣體肥料的是。（2）可用于金屬表面除銹的是。（3）可作補鈣劑的是。（4）可用于配制生理鹽水的是。（5）可作干電池電極的是。（
20、6）可用于改良酸性土壤的是。14.（2017成都中考）鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸和堿。（1）鹽酸溶液中的陽離子符號是H，氫氧化鈉的俗稱是燒堿（火堿，苛性鈉）（寫一種）。（2）向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當滴入稀鹽酸至完全中和時，溶液的顏色變化是溶液由紅色變?yōu)闊o色。（3）含HCl 7.3 g 的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質量為8 g。15.（嘉興一模）畫知識結構圖有助于我們認清知識間的聯系。某同學在學習了氫氧化鈉的性質后，畫出了如圖所示的儀學性質關系圖（“”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，五個圈中的物質分別屬于不同的類型）。（1）已知，X是一種指示劑，則X可以是酚酞（或石蕊溶液）。（填一種即可）（2
21、）若Y是空氣成分中的物質，請寫出氫氧化鈉與Y反應的化學方程式：CO22NaOH=Na2CO3H2O。三、實驗與探究16.（2017鄂州中考）某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應的實驗，當他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。（1）寫出該中和反應的化學方程式：NaOHHCl=NaClH2O。（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分?！咀鞒霾孪搿坎孪胍唬嚎赡苁荖aCl和NaOH。猜想二：可能只有NaCl。猜想三：可能是NaCl和HCl?！具M行實驗】實驗步驟實驗操作實驗現象結論取少量燒杯內的溶液于試管中，滴入
22、幾滴酚酞溶液，振蕩溶液不變色猜想一不成立取少量燒杯內的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產生猜想三成立17.（2017崇左中考）某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設計了如圖所示的四組實驗方案，請按要求回答問題。（1）上述實驗方案中能達到實驗目的的是CD。（填字母）（2）C組實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH?！纠^續(xù)探究】實驗結束后，小組的同學將A、B、C、D四組實驗八支試管中的物質倒入同一個燒杯中，最終得到無色透明的溶液?！痉治鲇懻摗繜心芨←}酸發(fā)生化學反應的物質（酚酞除外）有4種。最終得到的溶液中：一定含有的溶質是NaCl、Ca
23、Cl2（填化學式，下同），一定不含有的溶質是Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3，可能含有的溶質是HCl?！緦嶒烌炞C】為了驗證最終得到的溶液中可能含有的溶質是否存在，小組的同學取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到有氣泡產生，證明含有該溶質。【拓展延伸】小組的同學把D組實驗方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達到同樣實驗效果。二氧化硫跟氫氧化鈣反應的化學方程式為SO2Ca（OH）2=CaSO3H2O。四、分析與計算18.（2016昆明中考）一定質量的NaOH溶液與8 g SO3恰好完全反應，得到Na2SO4溶液1 000 g，求所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數。（計算結
24、果精確到0.01%）（提示：2NaOHSO3=Na2SO4H2O）解：設生成硫酸鈉的質量為x。2NaOHSO3=Na2SO4H2O80 1428 g xx14.2 g所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為100%1.42%答：所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為1.42%。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
云南專版中考化學總復習 第一編 第10單元 酸和堿精講練習
