云南專(zhuān)版中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一編 第10單元 酸和堿精講練習(xí)

第十單元酸和堿,考標(biāo)要求)單元學(xué)業(yè)水平考試內(nèi)容目標(biāo)要求第十單元1（64）認(rèn)識(shí)常見(jiàn)酸、堿的主要性質(zhì)和用途，知道酸、堿的腐蝕性。b2（65）初步學(xué)會(huì)常見(jiàn)酸、堿溶液的稀釋方法。b3（66）了解用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性和酸堿度的方法。b4（67）知道酸堿性對(duì)人體健康和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。a5（74）知道無(wú)機(jī)化合物可以分成氧化物、酸、堿、鹽。a6（93）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。c7（31）初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑、pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。b,單元知識(shí)架構(gòu))酸和堿eq blc(avs4alco1(酸blc(avs4alco1(常見(jiàn)的酸：鹽酸、稀硫酸,知識(shí)整理)認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽1.酸、堿、鹽的初步概念（1）酸（酸H酸根離子）對(duì)酸的認(rèn)識(shí)：從構(gòu)成角度看，酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成；其特點(diǎn)是溶液中陽(yáng)離子全部是氫離子。如鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH等。酸類(lèi)物質(zhì)在名稱(chēng)上最后一個(gè)字是酸，從組成上看都含有氫元素。（2）常見(jiàn)的堿（堿金屬離子OH）對(duì)堿的認(rèn)識(shí)：從構(gòu)成角度看，堿由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成；其特點(diǎn)是在溶液中的陰離子全部是OH離子。如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2、氨水NH3H2O等。堿類(lèi)物質(zhì)在命名上是氫氧化某，從組成上看都含有氫、氧元素。（3）常見(jiàn)的鹽（鹽金屬離子酸根離子）從構(gòu)成的角度：鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；氯化鈉NaCl、碳酸鈉Na2CO3、碳酸氫鈉NaHCO3、碳酸鈣CaCO3、高錳酸鉀KMnO4、亞硝酸鈉NaNO2等；命名為“某化某”或“某酸某”?！咀⒁馐马?xiàng)】名稱(chēng)中帶有“酸”字的物質(zhì)不一定是酸。如硫酸銅、碳酸鈉、硝酸銀等均不是酸。酸中一定含有氫元素，含氫元素的不一定是酸。例如：水H2O。堿中一定含有氫、氧元素，不一定含金屬元素，例如：氨水NH3H2O。鹽中也不一定含有金屬元素，例：NH4NO3硝酸銨。2.酸堿指示劑初中階段主要有石蕊溶液和酚酞溶液，它們能和酸（或堿）的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液本色為紫色，遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；酚酞溶液本色為無(wú)色遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色?！咀⒁馐马?xiàng)】溶液分酸性、中性、堿性。中性溶液指示劑顯示本色。溶液中滴入酚酞試劑，不變色，溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。3.溶液酸堿度的表示法pH（1）溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度叫做溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示。（2）測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。測(cè)定范圍為014之間，且為整數(shù)值。酸性溶液的pH7；堿性溶液的pH7；中性溶液的pH7。（3）pH的測(cè)定方法：在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH。（4）pH的測(cè)定操作時(shí)常見(jiàn)錯(cuò)誤：不要將試紙伸入待測(cè)液中；后果：污染待測(cè)液。不能將試紙先用水潤(rùn)濕；原因：測(cè)定結(jié)果有誤差；后果：酸性溶液pH偏大；堿性溶液pH偏小；中性溶液pH不變。（5）正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH5.6。常見(jiàn)的酸1.鹽酸（HCl）（1）鹽酸的物理性質(zhì)：通常情況下，純凈的濃鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性。需要密封保存。敞口放置會(huì)使溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。（2）鹽酸的主要用途：金屬表面除銹、人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。2.硫酸（H2SO4）（1）硫酸的物理性質(zhì)：通常情況下，濃硫酸是無(wú)色粘稠狀的液體，無(wú)揮發(fā)性，有吸水性。所以可用來(lái)做某些氣體的干燥劑。敞口放置會(huì)使溶液質(zhì)量增多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、腐蝕性。用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上或布上寫(xiě)字，放置一會(huì)兒會(huì)看到紙或布變黑。這是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)烈的腐蝕性。（2）在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌。切不可將水注入濃硫酸中。（3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。（4）硫酸的主要用途：重要的化工原料，金屬除銹，濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作氣體干燥劑。濃硫酸不能干燥氨氣。3.酸的化學(xué)性質(zhì)（酸的化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)樗崛芤褐?，?yáng)離子全部都是氫離子）（1）酸使指示劑變色：石蕊遇酸變紅色；無(wú)色酚酞遇酸不變色。（2）酸活潑金屬鹽氫氣（注：與酸溶液的反應(yīng)，金屬一般指氫前金屬且不包括K、Ca、Na；酸不包括有氧化性的酸如硝酸和濃硫酸等）。（3）酸金屬氧化物鹽水。例如：將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸（或稀硫酸）的試管中，可看見(jiàn)鐵銹逐漸消失，溶液逐漸變成黃色。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；Fe2O33H2SO4=Fe2（SO4）33H2O。如果鹽酸（或稀硫酸）過(guò)量，過(guò)一會(huì)兒，還會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）Fe2HCl=FeCl2H2；FeH2SO4=FeSO4H2。（4）酸堿鹽水。（5）酸某些鹽新鹽新酸。（AgCl、BaSO4不與酸反應(yīng)）【注意事項(xiàng)】濃硫酸稀釋的口訣：酸入水、沿器壁、勤攪拌。復(fù)分解反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)口訣：內(nèi)內(nèi)外外價(jià)不變。常見(jiàn)的堿1.氫氧化鈉化學(xué)式NaOH，俗名：火堿、燒堿和苛性鈉。（1）主要物理性質(zhì)：白色的固體，易潮解、極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。（2）主要化學(xué)性質(zhì)：（見(jiàn)堿的性質(zhì)）（3）主要用途：可用作某些氣體（如中性或堿性氣體）的干燥劑；用作化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；生活中可用來(lái)去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。（4）安全與使用：有強(qiáng)烈的腐蝕性。在使用時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好戴防護(hù)眼鏡。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。保存時(shí)，一定要密封保存。2.氫氧化鈣Ca（OH）2俗名熟石灰或消石灰。（1）制法：CaOH2O=Ca（OH）2，現(xiàn)象：塊狀變成粉狀，放出大量的熱。（2）氫氧化鈣的主要物理性質(zhì)：白色粉末，微溶于水。（3）氫氧化鈣的主要用途：工業(yè)上作建筑材料、處理酸性廢水；農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液；實(shí)驗(yàn)室可用它來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。3.堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的通性）（1）堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；使無(wú)色酚酞溶液變紅色。（2）堿某些非金屬氧化物鹽水。如：氫氧化鈉放置在空氣中不僅會(huì)吸收空氣中的水分，還會(huì)與CO2反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CO22NaOH=Na2CO3H2O。與SO3反應(yīng)的方程式SO32NaOH=Na2SO4H2O。（3）酸堿鹽水。（4）堿鹽新鹽新堿。（反應(yīng)條件：反應(yīng)物可溶，生成物滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件）如：氫氧化鈉溶液能與硫酸銅溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；方程式：2NaOHCuSO4=Cu（OH）2Na2SO4。也能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象是：產(chǎn)生紅褐色沉淀，方程式：3NaOHFeCl3=Fe（OH）33NaCl 。4.酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性及酸、堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因（1）酸、堿、鹽溶液均可導(dǎo)電。（2）酸溶液中存在H，故不同的酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。（3）堿溶液中存在OH，故不同的堿有相似的化學(xué)性質(zhì)?！咀⒁馐马?xiàng)】氫氧化鈉需要密封保存，在空氣中固體會(huì)潮解；固體和溶液均會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等氣體。Ba（OH）2是常見(jiàn)的可溶性堿。酸堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)1.中和反應(yīng)（1）中和反應(yīng)的定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：酸溶液中H與堿溶液中OH結(jié)合生成水的過(guò)程。（2）在中和反應(yīng)中指示劑（酚酞或石蕊）的作用：判斷反應(yīng)是否發(fā)生及進(jìn)行的程度。（3）中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用改變土壤的酸堿性，用熟石灰改良酸性土壤。處理工廠的廢水；寫(xiě)出熟石灰處理硫酸廠廢水的方程式：H2SO4Ca（OH）2=CaSO42H2O。用于醫(yī)藥：胃酸過(guò)多可以服用含有氫氧化鋁的堿性物質(zhì)的藥物，寫(xiě)出化學(xué)方程式：3HClAl（OH）3=AlCl33H2O。蚊蟲(chóng)叮咬可以涂用堿性物質(zhì)溶液。2.復(fù)分解反應(yīng)（1）定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。（2）復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成氣體或沉淀或水。例如：氫氧化鈉和硫酸銅可以反應(yīng)，生成難溶于水的藍(lán)色沉淀，寫(xiě)出化學(xué)方程式：NaOHCuSO4=Cu（OH）2CuSO4。硫酸鈉與氯化鉀不能反應(yīng)，沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。3.實(shí)驗(yàn)探究科學(xué)探究的要素（步驟）：提出問(wèn)題猜想與假設(shè)制定計(jì)劃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)收集證據(jù)解釋與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流。,典題精講)【例1】（2017云南中考）下列數(shù)據(jù)為常見(jiàn)水果的近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是（）A.檸檬pH2.1 B.蘋(píng)果pH3.0 C.菠蘿pH5.1 D.柿子pH8.5【解析】A.檸檬pH2.1，小于7，呈酸性；B.蘋(píng)果pH3.0，小于7，呈酸性；C.菠蘿pH5.1，小于7，呈酸性；D.柿子pH8.5，大于7，呈堿性；呈酸性的物質(zhì)中，檸檬的pH最小，故酸性最強(qiáng)，故選A。【答案】A【例2】（2016昆明中考）消除鐵制品表面的銹可用（）A.水 B.稀鹽酸 C.洗滌劑 D.食鹽水【解析】本題考查了酸的化學(xué)性質(zhì)，金屬氧化物會(huì)與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。A項(xiàng)，鐵銹的主要成分是氧化鐵不溶于水，不能用水除去，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，稀鹽酸會(huì)與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，可以除去，正確。C項(xiàng)，洗滌劑具有乳化的功能，可以除去油污，不能除去鐵銹，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，食鹽水會(huì)加劇鐵的銹蝕，錯(cuò)誤。【答案】B【例3】（2016云南中考）常溫下，一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是（）食物檸檬汁菠蘿汁牛奶雞蛋清pH2.12.83.35.26.36.67.68.0A.檸檬汁 B.菠蘿汁C.牛奶 D.雞蛋清【解析】本題考查溶液的酸堿性。選擇的物質(zhì)均為生活中常見(jiàn)的食物，讓考生充分感受到化學(xué)就在我們身邊，身邊就有化學(xué)。酸性溶液的pH7；堿性溶液的pH7；中性溶液的pH7。雞蛋清的溶液pH大于7，顯堿性，其余都小于7顯酸性，故D正確。【答案】D【例4】（2016云南中考）下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去NaCl溶液中的Na2CO3加適量稀硫酸B除去CaO中的CaCO3加水溶解，過(guò)濾C除去CO2中的HCl氣體將混合氣體通入NaOH溶液D除去KNO3溶液中的KCl加適量的AgNO3溶液，過(guò)濾【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。要求學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)，從反應(yīng)原理、試劑選擇、操作方法等多個(gè)維度對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)。掌握常見(jiàn)物質(zhì)的基本性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)操作，除雜的基本原則是答題的關(guān)鍵。A項(xiàng)，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。帶進(jìn)了新雜質(zhì)硫酸鈉，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，加入試劑水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，使所需要的物質(zhì)減少，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液既能吸收HCl氣體也會(huì)吸收CO2氣體，使所需物質(zhì)減少，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，適量硝酸銀溶液與氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和氯化銀，過(guò)濾后可以得到純凈的硝酸鉀溶液，正確?！敬鸢浮緿,單元過(guò)關(guān))一、選擇題1.（2017棗莊中考）紫甘藍(lán)是大眾愛(ài)吃的蔬菜，含有豐富的花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤兗t色，遇堿性溶液變藍(lán)色。在涼拌紫甘藍(lán)絲時(shí)，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調(diào)味品（C）A.食鹽B.味精C.食醋D.香油2.（2014昆明中考）在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液顏色的變化是（C）A.紅色藍(lán)色 B.藍(lán)色紅色C.紅色無(wú)色 D.無(wú)色紅色3.（2016曲靖中考）下列說(shuō)法不正確的是（C）A.爆炸不一定是化學(xué)變化B.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿D.金屬與稀硫酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，溶液質(zhì)量一定增加4.（2017上海中考）能除去鐵銹的試劑是（B）A.氯化鈉溶液 B.稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液 D.水5.（2017青島中考）物質(zhì)的性質(zhì)與用途密切相關(guān)。下列做法不合理的是（D）A.工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹B.農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤C.碳酸鈉用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)D.水壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）用水清洗6.（2017崇左中考）下列物質(zhì)的名稱(chēng)和主要成分不一致的是（D）A.胃酸的主要成分是鹽酸B.石灰漿的主要成分是氫氧化鈣C.草木灰的主要成分是碳酸鉀D.赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵7.（2017河南中考）下列溶液在空氣中敞口放置后，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而減小的是（A）A.石灰水 B.濃硫酸C.濃鹽酸 D.燒堿溶液8.（2017來(lái)賓中考）下列物質(zhì)的用途，正確的是（B）A.食鹽可作發(fā)酵粉B.石灰石可作建筑材料C.碳酸氫鈉可制玻璃D.氫氧化鈉可改良酸性土壤9.（2017曲靖中考）一些食物的近似pH如下，下列說(shuō)法中不正確的是（A）食物葡萄汁蘋(píng)果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0A.雞蛋清和牛奶顯堿性B.蘋(píng)果汁和葡萄汁顯酸性C.蘋(píng)果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)D.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋(píng)果汁和葡萄汁10.（2017內(nèi)江中考）如表是生活中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的pH，其中能使無(wú)色酚酞試液變紅的是（D）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)新鮮牛奶檸檬西紅柿肥皂水pH72.22.44.04.41011.（2017雅安中考）如圖是生活中常見(jiàn)洗滌用品的pH，混用會(huì)降低去污效果的組合是（A）A.潔廁靈和消毒液B.肥皂水和爐具清潔劑C.消毒液和肥皂水D.消毒液和爐具清潔劑12.（2017來(lái)賓中考）分別向甲、乙、丙三種無(wú)色溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到甲溶液變紅、乙溶液變藍(lán)色、丙溶液變紫色。則它們的pH由小到大的排列是（B）A.甲、乙、丙 B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙 D.丙、甲、乙二、填空與簡(jiǎn)答13.（2017天津中考）化學(xué)就在我們身邊?，F(xiàn)有石墨；氯化鈉；稀硫酸；碳酸鈣；熟石灰；二氧化碳，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空。（填序號(hào)）（1）可作氣體肥料的是。（2）可用于金屬表面除銹的是。（3）可作補(bǔ)鈣劑的是。（4）可用于配制生理鹽水的是。（5）可作干電池電極的是。（6）可用于改良酸性土壤的是。14.（2017成都中考）鹽酸、氫氧化鈉是常見(jiàn)的酸和堿。（1）鹽酸溶液中的陽(yáng)離子符號(hào)是H，氫氧化鈉的俗稱(chēng)是燒堿（火堿，苛性鈉）（寫(xiě)一種）。（2）向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時(shí)，溶液的顏色變化是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。（3）含HCl 7.3 g 的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為8 g。15.（嘉興一模）畫(huà)知識(shí)結(jié)構(gòu)圖有助于我們認(rèn)清知識(shí)間的聯(lián)系。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的性質(zhì)后，畫(huà)出了如圖所示的儀學(xué)性質(zhì)關(guān)系圖（“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，五個(gè)圈中的物質(zhì)分別屬于不同的類(lèi)型）。（1）已知，X是一種指示劑，則X可以是酚酞（或石蕊溶液）。（填一種即可）（2）若Y是空氣成分中的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈉與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO22NaOH=Na2CO3H2O。三、實(shí)驗(yàn)與探究16.（2017鄂州中考）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。（1）寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOHHCl=NaClH2O。（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。【作出猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH。猜想二：可能只有NaCl。猜想三：可能是NaCl和HCl?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩溶液不變色猜想一不成立取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生猜想三成立17.（2017崇左中考）某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。（1）上述實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂D。（填字母）（2）C組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH。【繼續(xù)探究】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組的同學(xué)將A、B、C、D四組實(shí)驗(yàn)八支試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯中，最終得到無(wú)色透明的溶液。【分析討論】燒杯中能跟稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)（酚酞除外）有4種。最終得到的溶液中：一定含有的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2（填化學(xué)式，下同），一定不含有的溶質(zhì)是Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3，可能含有的溶質(zhì)是HCl?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了驗(yàn)證最終得到的溶液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，小組的同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過(guò)量，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明含有該溶質(zhì)。【拓展延伸】小組的同學(xué)把D組實(shí)驗(yàn)方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達(dá)到同樣實(shí)驗(yàn)效果。二氧化硫跟氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Ca（OH）2=CaSO3H2O。四、分析與計(jì)算18.（2016昆明中考）一定質(zhì)量的NaOH溶液與8 g SO3恰好完全反應(yīng)，得到Na2SO4溶液1 000 g，求所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.01%）（提示：2NaOHSO3=Na2SO4H2O）解：設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。2NaOHSO3=Na2SO4H2O80 1428 g xx14.2 g所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%1.42%答：所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42%。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375