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1、最新人教版選修6物質(zhì)的制備學(xué)案6課題一 硫酸亞鐵鏤的制備問題設(shè)計(jì)1 .硫酸亞鐵鏤晶體的性質(zhì)物理性質(zhì)：淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSQ和(NHQ2SO4都要小化學(xué)性質(zhì)：能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定2 .將綠磯(FeSO4?7H2。)、硫酸鏤以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽 晶體。(NH4)2SO4+ FeSQ+ 6H2。= (NH4)2SO4?FeSO?6H2OJ根據(jù)下圖回答：(1)步驟1Na2CO3的主要作用是。(2)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)(3)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經(jīng)過的 實(shí)驗(yàn)操作包括：加熱蒸發(fā)、。(4)
2、步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的操作對(duì)比:1 .三個(gè)步驟中都含有加熱的操作: 步驟1中：小火加熱的目的是：,步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是;1 浴加熱是為了 ;步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。思考：該實(shí)驗(yàn)中，要得到摩爾鹽晶體，應(yīng)加熱到 時(shí),停止加熱。為什么不能蒸干？那么蒸發(fā)下列溶液呢？從CuSO4溶液得到膽磯晶體： 從NaCl溶液得到NaCl固體：2 .三個(gè)步驟中都含有固液分離的操作：步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：A.沉淀的顆粒較大B.沉淀容易沉降C.沉淀呈膠狀D.沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過濾的原因是.步驟3中可以用如下裝置進(jìn)行過濾：(1)這種過濾方式稱
3、為：(2)這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：。(3)你能講出儀器A、B、C的名稱么？摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn)：例：為檢驗(yàn)硫酸亞鐵鏤晶體中的 NH4+、Fe2+、SO42 ,(1)甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的 試紙、稀鹽酸和 溶液 檢驗(yàn)出這三種離子(2)乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的 Fe2+、可以用KSCN溶液和另一種 試劑 來檢驗(yàn)，試簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象：。但是實(shí)際操作中，乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，于是對(duì) 自己提出的方法產(chǎn)生懷疑。丙同學(xué)仔細(xì)思考后認(rèn)為 ，可以從另一現(xiàn) 象證明產(chǎn)品中的Fe2+,該現(xiàn)象是： 。產(chǎn)品中Fe2+的定量分析例：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的 Fe3+
4、。為了測(cè)定摩爾 鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方 法。稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用 0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4 溶液體積10.00 mLo(1)請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式_Fe2+ +MnO4 + () = _ Mn2+ + Fe3+ + _H2O(2)本實(shí)驗(yàn)的指示劑。A、酚醐 B、甲基橙C、石蕊D、不需要3 3) KMnO4溶液置于L酸式、堿式)滴定管中(4)終點(diǎn)顏色的變化:。(5)產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 課題二 阿司匹林的合成問題設(shè)計(jì)阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由
5、水楊酸和乙酸酊合成的：在生成乙酰水 楊酸的同時(shí)，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn) 物)。應(yīng):-*+ (n-l)H3O m合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酊和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在8590c條件下反應(yīng)5 10 min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。 減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗 中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然 后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫 鈉溶液,加完后繼續(xù)攪拌 23
6、分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為 止。過濾，用510mL蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌, 慢慢加入15 mL4 mol L 1鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析 出。抽濾，用冷水洗滌晶體12次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：(1)第步中，要控制反應(yīng)溫度在8590C,應(yīng)采用 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有 (2)在第步中，用冷水洗滌晶體，其目的是(3)第步中，加入碳酸氫鈉的作用是加入鹽酸的作用是(4 )如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？課題1答案：(1)除去鐵屑表面的油污 (2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (3)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾。(4)利用乙醇的
7、揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分。操作對(duì)比：1 .三個(gè)步驟中都含有加熱的操作：步驟1中：小火加熱的目的是：升溫，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是：受熱均勻、便于控制溫度；水浴加熱是為了加速鐵的溶解；步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。思考：該實(shí)驗(yàn)中，要得到摩爾鹽晶體，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí), 停止加熱。為什么不能蒸干？蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中； 蒸干時(shí)晶體會(huì)受熱分解或氧化那么蒸發(fā)下列溶液呢？從CuSO4溶液得到膽磯晶體：加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí) ，停 止加熱。從NaCl溶液得至U NaCl固體：加熱到大量晶體析出時(shí)，停止加 熱，用余熱蒸干2 .三個(gè)步驟中都
8、含有固液分離的操作：步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：A、沉淀的顆粒較大B、沉淀容易沉降C、沉淀呈膠狀D、沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而 書員失。步驟3中可以用如下裝置進(jìn)行過濾：(1)這種過濾方式稱為：減壓過濾(也稱抽濾或吸濾)(2)這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：得到較干燥的沉淀。(3)你能講出儀器A、B、C的名稱么？摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn)：例：為檢驗(yàn)硫酸亞鐵鏤晶體中的 NH4+、Fe2+、SO42(1)甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba(OH)z溶液檢驗(yàn)出這三種離子。(2)乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中
9、的 Fe2+、可以用KSCN溶液和另一種 試劑氯水來檢驗(yàn)，試簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象：先加 KSCN溶液，無明顯變化， 再加氯水，溶液呈血紅色。但是實(shí)際操作中，乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，于是對(duì) 自己提出的方法產(chǎn)生懷疑。丙同學(xué)仔細(xì)思考后認(rèn)為 ，可以從另一現(xiàn) 象證明產(chǎn)品中的Fe2+,該現(xiàn)象是：繼續(xù)滴加氯水后，溶液的紅色明顯加深。產(chǎn)品中Fe2+的定量分析(1)請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：5Fe+ +1MnO4 + ( 8H+ ) = _1Mn2+ + _5_ Fe3+ + _4 H2O(2) _D_O (3)一酸式(4)終點(diǎn)顏色的變化:溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色。(5)產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。課題2答案：(1)水浴、酒精燈、燒杯、溫度計(jì)；(2)洗滌晶體表面附著的雜質(zhì)、減少阿斯匹林因溶解而引起的損耗；(3)使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，而與不溶性的物質(zhì)相互分離將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林,從而達(dá)到提純的目的；(4)向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液,若有紫色出現(xiàn)，說明 產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn),說明產(chǎn)品中不含水楊酸8 / 7
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