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人教版選修6《物質(zhì)的制備》學案6

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人教版選修6《物質(zhì)的制備》學案6

最新人教版選修6物質(zhì)的制備學案6課題一 硫酸亞鐵鏤的制備問題設(shè)計1 .硫酸亞鐵鏤晶體的性質(zhì)物理性質(zhì):淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSQ和(NHQ2SO4都要小化學性質(zhì):能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定2 .將綠磯(FeSO4?7H2。)、硫酸鏤以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽 晶體。(NH4)2SO4+ FeSQ+ 6H2。= (NH4)2SO4?FeSO?6H2OJ根據(jù)下圖回答:(1)步驟1Na2CO3的主要作用是。(2)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)(3)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,要得到摩爾鹽晶體,需經(jīng)過的 實驗操作包括:加熱蒸發(fā)、。(4)步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的操作對比:1 .三個步驟中都含有加熱的操作: 步驟1中:小火加熱的目的是:,步驟2中:水浴加熱的優(yōu)點是;1 浴加熱是為了 ;步驟3中:加熱是為了蒸發(fā)溶劑,濃縮結(jié)晶。思考:該實驗中,要得到摩爾鹽晶體,應(yīng)加熱到 時,停止加熱。為什么不能蒸干?那么蒸發(fā)下列溶液呢?從CuSO4溶液得到膽磯晶體: 從NaCl溶液得到NaCl固體:2 .三個步驟中都含有固液分離的操作:步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有:A.沉淀的顆粒較大B.沉淀容易沉降C.沉淀呈膠狀D.沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過濾的原因是.步驟3中可以用如下裝置進行過濾:(1)這種過濾方式稱為:(2)這種過濾跟普通過濾相比,除了過濾速度快外,還有一個優(yōu)點是:。(3)你能講出儀器A、B、C的名稱么?摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗:例:為檢驗硫酸亞鐵鏤晶體中的 NH4+、Fe2+、SO42 ,(1)甲同學提出可以用濕潤的 試紙、稀鹽酸和 溶液 檢驗出這三種離子(2)乙同學提出檢驗產(chǎn)品中的 Fe2+、可以用KSCN溶液和另一種 試劑 來檢驗,試簡述操作和現(xiàn)象:。但是實際操作中,乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色,于是對 自己提出的方法產(chǎn)生懷疑。丙同學仔細思考后認為 ,可以從另一現(xiàn) 象證明產(chǎn)品中的Fe2+,該現(xiàn)象是: 。產(chǎn)品中Fe2+的定量分析例:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的 Fe3+。為了測定摩爾 鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方 法。稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用 0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+全部被氧化時,消耗KMnO4 溶液體積10.00 mLo(1)請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式_Fe2+ +MnO4 + () = _ Mn2+ + Fe3+ + _H2O(2)本實驗的指示劑。A、酚醐 B、甲基橙C、石蕊D、不需要3 3) KMnO4溶液置于L酸式、堿式)滴定管中(4)終點顏色的變化:。(5)產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為。 課題二 阿司匹林的合成問題設(shè)計阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酊合成的:在生成乙酰水 楊酸的同時,水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應(yīng),生成少量聚合物(副產(chǎn) 物)。應(yīng):-*+ (n-l)H3O m合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下:向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酊和5滴濃硫酸,振蕩,待其溶解后,控制溫度在8590c條件下反應(yīng)5 10 min。然后冷卻,即有乙酰水楊酸晶體析出。 減壓過濾,用濾液淋洗錐形瓶,直至所有晶體被收集到布氏漏斗 中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次,繼續(xù)抽濾,盡量將溶劑抽干。然 后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上,在空氣中風干。將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中,攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫 鈉溶液,加完后繼續(xù)攪拌 23分鐘,直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為 止。過濾,用510mL蒸儲水洗滌沉淀,合并濾液于燒杯中,不斷攪拌, 慢慢加入15 mL4 mol L 1鹽酸,將燒杯置于冷水中冷卻,即有晶體析 出。抽濾,用冷水洗滌晶體12次,再抽干水分,即得產(chǎn)品。請回答下列問題:(1)第步中,要控制反應(yīng)溫度在8590C,應(yīng)采用 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有 (2)在第步中,用冷水洗滌晶體,其目的是(3)第步中,加入碳酸氫鈉的作用是加入鹽酸的作用是(4 )如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸?課題1答案:(1)除去鐵屑表面的油污 (2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (3)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾。(4)利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分。操作對比:1 .三個步驟中都含有加熱的操作:步驟1中:小火加熱的目的是:升溫,溶液堿性增強,去油污能力增強步驟2中:水浴加熱的優(yōu)點是:受熱均勻、便于控制溫度;水浴加熱是為了加速鐵的溶解;步驟3中:加熱是為了蒸發(fā)溶劑,濃縮結(jié)晶。思考:該實驗中,要得到摩爾鹽晶體,應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時, 停止加熱。為什么不能蒸干?蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中; 蒸干時晶體會受熱分解或氧化那么蒸發(fā)下列溶液呢?從CuSO4溶液得到膽磯晶體:加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時 ,停 止加熱。從NaCl溶液得至U NaCl固體:加熱到大量晶體析出時,停止加 熱,用余熱蒸干2 .三個步驟中都含有固液分離的操作:步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有:A、沉淀的顆粒較大B、沉淀容易沉降C、沉淀呈膠狀D、沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時,硫酸亞鐵因析出而 書員失。步驟3中可以用如下裝置進行過濾:(1)這種過濾方式稱為:減壓過濾(也稱抽濾或吸濾)(2)這種過濾跟普通過濾相比,除了過濾速度快外,還有一個優(yōu)點是:得到較干燥的沉淀。(3)你能講出儀器A、B、C的名稱么?摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗:例:為檢驗硫酸亞鐵鏤晶體中的 NH4+、Fe2+、SO42(1)甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba(OH)z溶液檢驗出這三種離子。(2)乙同學提出檢驗產(chǎn)品中的 Fe2+、可以用KSCN溶液和另一種 試劑氯水來檢驗,試簡述操作和現(xiàn)象:先加 KSCN溶液,無明顯變化, 再加氯水,溶液呈血紅色。但是實際操作中,乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色,于是對 自己提出的方法產(chǎn)生懷疑。丙同學仔細思考后認為 ,可以從另一現(xiàn) 象證明產(chǎn)品中的Fe2+,該現(xiàn)象是:繼續(xù)滴加氯水后,溶液的紅色明顯加深。產(chǎn)品中Fe2+的定量分析(1)請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:5Fe+ +1MnO4 + ( 8H+ ) = _1Mn2+ + _5_ Fe3+ + _4 H2O(2) _D_O (3)一酸式(4)終點顏色的變化:溶液由無色變?yōu)闇\紅色,半分鐘內(nèi)不褪色。(5)產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為14%。課題2答案:(1)水浴、酒精燈、燒杯、溫度計;(2)洗滌晶體表面附著的雜質(zhì)、減少阿斯匹林因溶解而引起的損耗;(3)使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽,而與不溶性的物質(zhì)相互分離將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林,從而達到提純的目的;(4)向水中加入少量產(chǎn)品,然后滴加FeCl3溶液,若有紫色出現(xiàn),說明 產(chǎn)品中有水楊酸;若無紫色出現(xiàn),說明產(chǎn)品中不含水楊酸8 / 7

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