高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練：第7章 第20講 化學(xué)平衡狀態(tài)　化學(xué)平衡常數(shù)

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1、1在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混合氣體總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值混合氣體總質(zhì)量混合氣體總體積C、D的分子數(shù)之比為11ABC D 解析：因?yàn)樵摲磻?yīng)在定容容器中進(jìn)行，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，所以混合氣體的壓強(qiáng)；B的物質(zhì)的量濃度；混合氣體總物質(zhì)的量；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，均能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。而中始終不變化；中沒(méi)指明方向；m(氣)始終未變化；混合氣體是在定容容器中，體積始終不變；反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，C、D氣體的

2、分子數(shù)之比為11。答案：B2在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵解析：反應(yīng)無(wú)論達(dá)到平衡，還是未到達(dá)平衡，生成n mol CO的同時(shí)都會(huì)生成n mol H2。 答案：C3將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g) 達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5

3、molL1, c(HI)4 molL1，此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A9B16C20 D25解析：反應(yīng)的先后順序?yàn)橄群?，由知c(H2)c(I2)0.5 molL1，則反應(yīng)分解的c(HI)1.0 molL1，由知c(NH3)c(HI)總1.0 molL14 molL15 molL1，則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為Kc(NH3)c(HI)5420。答案：C4一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的總質(zhì)量容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變

4、化2 / 14A BC D只有答案：A 5汽車尾氣凈化的反應(yīng)：2NO(g)2CO(g) N2(g) 2CO2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為11059。下列說(shuō)法正確的是()A將有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO和COB提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研究高效催化劑 D570 K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑無(wú)實(shí)際意義解析：已知反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故排出的氣體含有CO2、N2、NO、CO；汽車尾氣處理時(shí)升高溫度不現(xiàn)實(shí)；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，達(dá)到尾氣凈化的目的。答案：C6(多選)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(

5、aq) I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B溫度為T(mén)1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大解析：隨著溫度的不斷升高，I的濃度逐漸地減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以HT1，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即K1K2；C項(xiàng)，從圖中可以看出D點(diǎn)并沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，這時(shí)I的濃度在增加，所以v正v逆，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)

6、，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，I的濃度在減小，那么I2的濃度就在增加。答案：BC7現(xiàn)在一容器中加入一定量的A和B，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：A2B3C。如果在反應(yīng)中用vA、vB、vC表示正反應(yīng)速率，用vA，vB、vC表示逆反應(yīng)速率，下列描述中正確的是()A在容器中，任何時(shí)候vAvBvCB在任何時(shí)候容器中都必然存在著：vAvBvCvAvBvC123C當(dāng)vAvBvAvB時(shí)，表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D當(dāng)vA1/2vB時(shí)，表示反應(yīng)已達(dá)平衡解析：在可逆反應(yīng)中實(shí)際上有兩個(gè)反應(yīng)，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)速率之比總是等于其系數(shù)之比，所以vAvBvCvAvBvC123。當(dāng)某物質(zhì)的正向反應(yīng)速率與其逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)

7、到平衡。答案：B8某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)N(g)2E(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為()A20% B40%C60% D80%解析：開(kāi)始時(shí)只充入2 mol E(g)與開(kāi)始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體等效。若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol E(g)：設(shè)生成N(g)的物質(zhì)的量為x。2M (g)N(g)2E(g) 起始物質(zhì)的量： 0 0 2轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量： 2x x 2x平衡物質(zhì)的量： 2x x 22xn(平總)2xx22x(2x)mol

8、20%100%，x0.4 mol；M的含量100%100%。若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體：設(shè)發(fā)生反應(yīng)的N(g)的物質(zhì)的量為y。2M(g)N(g)2E(g)起始物質(zhì)的量： 2 1 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量： 2y y 2y平衡物質(zhì)的量： 22y 1y 2yn(平總)22y1y2y(3y)mol既然是等效平衡，則：M的含量100%100%，y0.6 mol；達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率100%60%。 答案：C9氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H 905 kJmol14N

9、H3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)；H 1 268 kJmol1下列說(shuō)法中正確的是()A工業(yè)上氨催化氧化生成NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780 840 B工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0，主要是為了提高反應(yīng)速率C加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率DN2氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N2(g)O2(g)2NO(g)；H 1 086.5 kJmol1解析：因?yàn)榘贝呋趸闹饕康氖巧蒒O，而非N2，所以必須控制副反應(yīng)的發(fā)生。從圖中可以看出，在溫度為780 840 時(shí)，NO的產(chǎn)率最高、N2的產(chǎn)率最低，故A正確；采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0，主要是為了提高

10、反應(yīng)中氨氣的轉(zhuǎn)化率，而由于氨氣轉(zhuǎn)化為NO的反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓會(huì)抑制NH3向NO的轉(zhuǎn)化，故B、C錯(cuò)誤；D中，()/2可得：N2(g)O2(g)2NO(g)；H 181.5 kJmol1，故D錯(cuò)誤。答案：A10(多選)將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)ClF(g)ClF3(g)H0。下列敘述中，正確的是()A恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8B若c(F2)c(ClF)c(ClF3)111，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移D平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混

11、合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大解析：設(shè)F2和ClF的物質(zhì)的量均為1 mol，F(xiàn)2(g)ClF(g) ClF3(g)開(kāi)始(mol) 1 1 0反應(yīng)(mol) 0.4 0.4 0.4平衡(mol) 0.6 0.6 0.40.8，A項(xiàng)正確；不同條件下的平衡，轉(zhuǎn)化率不同，反應(yīng)物與產(chǎn)物的比例不同，故B項(xiàng)錯(cuò)；增大體積，正、逆反應(yīng)速率都減小，C項(xiàng)錯(cuò)；降溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)對(duì)。答案：AD11下列的說(shuō)法中可以證明2HI(g) H2(g)I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_；在的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2N2O4已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI；一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷

12、裂；百分組成：w(HI)w(I2)； 容器內(nèi)HI、H2、I2(g)共存；c(HI)c(H2)c(I2)211；溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；溫度和體積一定時(shí)，N2O4的濃度不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。解析：對(duì)于2HI(g)H2(g)I2(g)來(lái)講，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，HI、H2、I2總是共存，且容器體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和密度總是不變，不能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡；和也與是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān)；若生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI則說(shuō)明達(dá)到平衡，錯(cuò)；

13、斷裂1個(gè)HH鍵和斷裂2個(gè)HI鍵表示兩個(gè)相反的方向的速率相等，H2或I2的濃度不變(顏色不變)表示各物質(zhì)濃度一定，它們可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，必然在體積不變時(shí)帶來(lái)壓強(qiáng)變化，在壓強(qiáng)不變時(shí)帶來(lái)體積變化，若未達(dá)到平衡，混合氣體的、和顏色均將發(fā)生變化。所以這5種說(shuō)法都可以證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。答案：12已知可逆反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)H0。T 時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中(容積不變)通入3 mol A和1 mol B，經(jīng)過(guò)2 min的時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(假設(shè)溫度不變)，剩余的B的物質(zhì)的量為0.8 mol，并測(cè)得C

14、的濃度為0.4 molL1。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，生成B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(2)x_，平衡常數(shù)K_，升高溫度時(shí)，K_(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)如果向該平衡體系中通入少量氦氣，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，那么化學(xué)平衡的移動(dòng)方向是_。(4)若溫度不變，再向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在T 時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n mol，則C的物質(zhì)的量為_(kāi)(用n表示)，平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析：(1)B的平均反應(yīng)速率可直接用物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度的變化值除以時(shí)間來(lái)求解。(2)C的物質(zhì)的量n(C)2 L0.4 molL10.8 mol

15、，而B(niǎo)的物質(zhì)的量變化為0.2 mol，所以x4；可以求得A、B、C的濃度分別為c(A)1.2 molL1、c(B)0.4 molL1、c(C)0.4 molL1，所以代入平衡常數(shù)式可得平衡常數(shù)。(3)加入氦氣，盡管反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增加，但該物質(zhì)不與體系中的其他物質(zhì)反應(yīng)，不會(huì)導(dǎo)致其他物質(zhì)濃度的變化，所以平衡不會(huì)移動(dòng)。(4)達(dá)到新的平衡時(shí)A、B、C的平衡濃度之比不變，仍為1.20.40.4311，故n(C)n mol，平衡常數(shù)K不變。答案：(1)0.05 molL1min1(2)4(0.037)減小(3)不移動(dòng)(4)n mol不變13一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)2H2(g

16、) CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)500 時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_(用nB、tB表示)。(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母)。av生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化解析：(1)根據(jù)所給圖象判斷500 時(shí)CH3OH的量比300 時(shí)CH2OH的量少，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值減小。(2)由于v(CH3OH)v(H2)12可先求出v(

17、CH3OH)再導(dǎo)出v(H2)。(3)a項(xiàng)中均為同一方向的速率，故不可判斷。b項(xiàng)中由于氣體的總質(zhì)量為定值，且容器的體積保持不變，故密度一直不變，不可判斷。 答案：(1)減小(2)mol/(Lmin)(3)cd14.在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)、都在800 ，實(shí)驗(yàn)在850 ，B、C的初始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨時(shí)間(min)的變化如圖的示：試回答下列問(wèn)題：(1)在800 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_。(2)在實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_。(

18、4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(5)與實(shí)驗(yàn)相比，若實(shí)驗(yàn)中的A的初始濃度改為0.8 molL1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間_實(shí)驗(yàn)(填“等于”、“大于”或“小于”)。解析：(1)由圖象知，在800 時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的平衡濃度分別為0.5 molL1、0.25 molL1、0.25 molL1，則800 時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K0.25。(2)由圖象知，在實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)在20 min至40 mim內(nèi)A的濃度從0.65 molL1減小到0.5 molL1，因此這段時(shí)間內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)平均速率為：v(A)0.007 5 molL1min1。(3)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)A的濃度相同，且此反應(yīng)前后氣體體積不變，則在實(shí)驗(yàn)中采取的措施是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上加入了催化劑或增大壓強(qiáng)。(4)由實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)可看到升溫后A的平衡濃度減小，即升高溫度平衡向正反應(yīng)方向反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(5)在恒容密閉容器中，A的起始濃度改為0.8 molL1，相當(dāng)于減小了反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間增長(zhǎng)。答案：(1)0.25(2)0.007 5 molL1min1(3)加入了催化劑或增大壓強(qiáng)(4)逆吸熱(5)大于 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！