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1、鐵及其重要化合物教學(xué)設(shè)計作者:齊新華來源:讀寫算2012年第88期 摘要:本文采用“啟發(fā)引導(dǎo),問題探究”的教學(xué)模式重點介紹了鐵及其化合物的性質(zhì),運用實驗手段對難點進行了突破,實現(xiàn)了“從生活走進化學(xué),從化學(xué)走向生活”這一新課程理念。 關(guān)鍵詞:鐵 化合物 相互轉(zhuǎn)化 一【教學(xué)目標】
2、60; 1.知識與技能: (1)了解鐵的物理和化學(xué)性質(zhì); (2)知道鐵的化合物的物理和化學(xué)性質(zhì); (3)掌握Fe2+和Fe3+的檢驗及相互轉(zhuǎn)化。 2.過程與方法:
3、160; (1)鞏固“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“分類觀”等觀點在本節(jié)課學(xué)習(xí)中的應(yīng)用; (2)在Fe2+還原性和Fe3+氧化性的學(xué)習(xí)過程中,體會運用氧化還原反應(yīng)知識學(xué)習(xí)變價元素化合物知識的一般方法和過程。 3.情感態(tài)度與價值觀: 運用所學(xué)知識聯(lián)系生活,解決實際
4、問題,從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,以達到“從生活走向化學(xué),從化學(xué)走向社會”的目的。 二【學(xué)情分析】 根據(jù)教材內(nèi)容編排,學(xué)生此前已經(jīng)學(xué)過鈉和鋁的重要化合物,初步具備了學(xué)習(xí)金屬元素化合物的一些經(jīng)驗,并對氧化還原反應(yīng)知識有一定的認知,這些都為本課時的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。但對金屬化合物的性質(zhì)規(guī)律和學(xué)習(xí)方法大多數(shù)學(xué)生仍需加深認識,另外實驗設(shè)計的能力和運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律進行學(xué)習(xí)的水平可能參差不齊。 &
5、#160; 三【設(shè)計意圖】 課堂教學(xué)從兩條主線同步展開 知識主線:鐵的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)鐵化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、用途鐵及其化合物知識的應(yīng)用 能力主線:透過現(xiàn)象看本質(zhì)(思維方法)建立并完善認知結(jié)構(gòu)(思維形式)科學(xué)地探索未知世界(思維態(tài)度)
6、160; 四【教學(xué)重難點】 重點:Fe2+的還原性,F(xiàn)e3+的氧化性,鐵的化合物的化學(xué)性質(zhì), 難點:探究Fe2+的還原性 五【教學(xué)方法】 問題引導(dǎo),實驗探究,交流合作
7、,視頻輔助 六【教學(xué)過程】 1.鐵的性質(zhì) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 引言: 實物展示:琥珀酸亞鐵片
8、160; 圖片展示:中原福塔 視頻錄音:病人缺鐵性貧血 活動:輕輕按壓手指 圖片展示:補鐵食物 觀看、質(zhì)疑、思考 輕輕按壓手指,檢驗是否貧血 烘托課堂氣氛、激發(fā)學(xué)生學(xué)
9、習(xí)化學(xué)的好奇心和求知欲; 吸引學(xué)生以積極的心態(tài)參與到課堂中; 為學(xué)習(xí)本節(jié)課開好頭 引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì) 查閱元素周期表,觀察并回答鐵的位置 從“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一條知識主線出發(fā),體會學(xué)習(xí)元素及化合物的一般方法,在此過程中滲透
10、能力主線透過現(xiàn)象看本質(zhì); 在推測鐵的化合價及性質(zhì)時讓學(xué)生自我構(gòu)建,反思,內(nèi)化 設(shè)問:從Fe元素在周期表中的位置分析,F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)有什么特點?根據(jù)Fe的原子結(jié)構(gòu)特點分析,F(xiàn)e單質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)? 學(xué)生回答:鐵是26號元素,位于元素周期表第四周期,第族,原子結(jié)構(gòu)示意圖:預(yù)測鐵會失去最外層的兩個電子顯示+2價 補充學(xué)生
11、的遺漏:鐵還可以失去次外層的電子,顯示+3價,所以鐵具有還原性 對過渡金屬與主族元素的不同進行學(xué)習(xí)和認識 引導(dǎo)學(xué)生列舉鐵的還原性的具體表現(xiàn),在交流討論的基礎(chǔ)上總結(jié)鐵的性質(zhì) 通過小組交流討論,得出可以和非金屬單質(zhì)、酸、水、鹽等反應(yīng) 培養(yǎng)學(xué)生的合作精神,提高歸納總結(jié)能力、語言表達能力;
12、 幫助學(xué)生自主形成對鐵的整體認識,構(gòu)建較為完整的知識體系 2.鐵的化合物的性質(zhì) 2.1.Fe2+與Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 引入探究:為何
13、硫酸亞鐵要做成包衣片? 并且還要與VC一起服用? 注意:只有Fe2+的血紅蛋白有攜氧能力,F(xiàn)e3+的血紅蛋白無攜氧能力 通過閱讀說明書結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識,理論分析Fe2+與Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系; 思考、討論如何利用常見的氧化劑和還原劑證明兩者之間進行了轉(zhuǎn)化 激發(fā)實驗探究的興趣,從生活入手體現(xiàn)化學(xué)與生活息息相關(guān)
14、; 通過推測物質(zhì)化學(xué)性質(zhì),使學(xué)生體會從價態(tài)變化角度預(yù)測物質(zhì)有氧化性或還原性的思維過程 提供資料卡片:KSCN是檢驗Fe3+的特效試劑,F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)可生成血紅色溶液,而Fe2+與KSCN反應(yīng)不會出現(xiàn)血紅色; Fe2+呈淺綠色,F(xiàn)e3+呈棕黃色;
15、60; 引導(dǎo)學(xué)生利用資料探究兩者之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系 觀看視頻,并對自己的結(jié)論進行驗證 讓學(xué)生了解實驗探究的基本方法,逐步形成用科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)的精神; 運用所學(xué)知識解決實際問題,體現(xiàn)“從生活走向化學(xué),從化學(xué)走向社會”這一理念 解決課前疑問:Fe2+容易被氧化,Vc具有還原性 學(xué)生回答總結(jié),談本節(jié)課收獲 培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)能力,增強成就感。 七【教學(xué)反思】 本節(jié)課內(nèi)容充實且難點較多,但是運用現(xiàn)代化的教學(xué)手段及實驗活動后很好地激發(fā)了學(xué)生的興趣,有效地對重難點進行了突破。