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1、《第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)課學(xué)案(第1課時)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1 .知道單質(zhì)、化合物、純凈物、混合物、無機物、有機物等不同物質(zhì)在組成和結(jié)構(gòu)上的差異,能 區(qū)分常見物質(zhì)的類別。
2 .知道原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,不同的物質(zhì)是由不同的粒子構(gòu)成。
3 .理解分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的特點,了解分子、原子等粒子的基本性質(zhì)。能從微觀上用分子、
原子的觀點解釋生產(chǎn)、生活中的一些宏觀變化、現(xiàn)象(包括物理變化和化學(xué)變化)
4 .知道分子是由原子構(gòu)成的,原子是由原子核和核外電子等更小的粒子構(gòu)成的。 知道原子和粒子之
間可以通過電子的得失實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。理解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。
5
2、 .理解元素的概念、了解常見元素的名稱和符號,理解元素符號所表示的意義,能從元素周期表 中找到有關(guān)元素并提煉和加工其相關(guān)信息。
6 .理解相對原子質(zhì)量的含義。
二.單元知識網(wǎng)絡(luò):
物質(zhì)組成;
元素
物質(zhì)
組成
r蔬
分布
存在形式
L符號
元素周期表
混合物
I物質(zhì)分類
物 質(zhì) 構(gòu) 成 的 奧 秘
、化合物
物質(zhì)
構(gòu)成
金屬
非金屬
稀有氣體
有機物
L無機物
分子…分子的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
酸
堿
鹽
氧化物
分成
構(gòu)成
原子一原子的構(gòu)成、原子中的電子
得失
電子
失得電子
離子一離子的構(gòu)成、離子中的電子
■.物質(zhì)組成 r元
3、素符號{書寫和含義:相對原子質(zhì)量
的表示
化學(xué)式(書寫此合價 含義:相對分子質(zhì)量0
物質(zhì)組成的定量表示
.基礎(chǔ)知識梳理:
【知識點】分子與原子
分子和原子是構(gòu)成物質(zhì)的兩種基本粒子,它們之間既有區(qū)別又有聯(lián)系。
分子
原子
定義
分子是保持物質(zhì)_的最小微粒
原子是 中的最小微粒
性質(zhì)
(1)
(1)
⑵
(2)
(3)
(3)
(4)
(4)
聯(lián)系
分子是由—構(gòu)成的。
分子、原子都是構(gòu)成 的微粒。
本質(zhì)
化學(xué)變化中—可以再分,
_不能再分。
區(qū)別
【知識點二】原子的構(gòu)成
1 .原子的結(jié)構(gòu)
原子
4、
在原子中,核電荷數(shù)==數(shù)=數(shù)
2 .原子中的電子
(1)電子的分層排布
在多電子原子中,核外電子的能量是不同的,能量高的離核 ,能量低的離核 。通常把電子在離核遠(yuǎn)
近不同的區(qū)域運動稱為電子的
(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖
表示
表示
(3)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
最外層電子數(shù)
原子化學(xué)性質(zhì)(得失電子)
稀有氣體原子
金屬原子
非金屬原子
決定了原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)。
3 .相對原子質(zhì)量
(1)國際上規(guī)定:以碳 12原子質(zhì)量的_作為基準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它的比值,就是這種原子的相對原子質(zhì)
量。原子的質(zhì)量主要集中在 上,相對
5、原子質(zhì)量?—數(shù)+_數(shù)
(2)某原子的實際質(zhì)量為 akg,做標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為 bkg,則該原子的相對原子質(zhì)量 .
【注意】最外層電子數(shù)相同,其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(例如 Mg和He最外層電子數(shù)都是 2),最外層電子數(shù)不
同,其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(例如 He、Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
【知識點三】離子
1 .帶電的 或 叫離子,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒
2 .表示方法:在 的右上角標(biāo)示出離子所帶的
例如:Mg 2+表不
3 .分類:帶正電的離子叫做 ,其質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù).帶負(fù)電的離子叫 ,其質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù).
4 .同種元素的原子和離子比較:
5.離子是構(gòu)成物
6、質(zhì)的一種微粒,如
等物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。
【知識點四】元素及元素符號
1 .元素是具有相同 (即 )的一類原子的總稱。 元素的種類取決于 。地殼中含量 居前四位的元素為 。
2 .元素用元素符號表示:
例如:H
Fe
【注意】質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素
【知識點五】元素周期表
元素周期表每一橫行叫做 ,每一縱行叫做
.它的數(shù)值等于其原子
數(shù).每種元素占據(jù)一格,
,稱為
元素周期表中每種與阿奴都有一個序號
【知識點六】物質(zhì)的分類
畫出物質(zhì)分類網(wǎng)絡(luò)圖、說出分類依據(jù)及有關(guān)物質(zhì)在組成和結(jié)構(gòu)上的差異。
【方法指導(dǎo)】理解物質(zhì)類別需要注意的問題
7、,明確物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是關(guān)鍵。
四.典型例題
1.生活中處處有化學(xué),下列對生活中常見現(xiàn)象的微觀解釋錯誤的是( )
現(xiàn)象
解釋
A
用水壺?zé)畷r,壺蓋被頂開
水分子的體積在受熱時變大了
B
電解水時生成氫氣和氧氣
化學(xué)變化中分子可以再分
C
CO和CO的組成元素相同,但它 們的化學(xué)性質(zhì)不相同
分子的結(jié)構(gòu)不同
D
酒香不怕巷子深
分子是不斷運動的
2. (1)根據(jù)表中信息完成其余空格
原子種類
原子核
核外電子數(shù)
相對原子質(zhì)
量
核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
磷
15
31
填寫的依 據(jù)
(2)經(jīng)測定某個原子中共
8、有25個粒子,其中有9個粒子不顯電性,則它的相對原子質(zhì)量 F ? ?????
3 .按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(寫出一個或一組合理答案即可)
?由分子構(gòu)成的物質(zhì) ; ②由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) ;
③由離子構(gòu)成的物質(zhì); ④相同元素組成的不同物質(zhì) o
(1)按照規(guī)律在圖中補上所缺的結(jié)構(gòu)圖,你所畫的是 (原子或離子)結(jié)構(gòu)示意圖
(2)在圖中用紅色筆劃出金屬元素的范圍,用黑色筆劃出稀有氣體元素的范圍并觀察剩下的區(qū)域
所代表的元素;總結(jié)三類元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點 :
①金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點:
②非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點:
③稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的特
9、點:
(4)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,表示同種元素的粒子的是(
(5)以上粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,元素化學(xué)性質(zhì)最相似的一組是
A.①②③ B. ③④ C. ①② D. ①④
五.中考鏈接
中考鏈接:
1 .化學(xué)用語是國際通用的化學(xué)語言。下列化學(xué)符號及含義正確的是
+2
A. 2H——1個氫分子 B. Mg ——1個鎂離子
C. 2NO2——2個二氧化氮分子 D. Na2+——1個鈉離子
2 . 6月1日為“世界牛奶日”。某品牌高鈣牛奶中富含蛋白質(zhì)、糖類、無機鹽等營養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述錯誤的是
A.蛋白質(zhì)、糖類都屬于有機物 B.人體缺鈣易引起甲狀腺腫大
C.糖類由C、
10、H、O三種元素組成 D.誤食重金屬鹽可喝鮮牛奶解毒
3 .科學(xué)家研制出以銀原子為鐘擺的“晶格鐘”成為世界上最精準(zhǔn)的鐘。銀元素在元素周期表中的信息與銅原子結(jié) 構(gòu)示意圖如下圖所示,下列說法錯誤的是
A . Sr為金屬兀素
B,乙圖中X=2
C.銅原子的質(zhì)量為 87.62g
D.銅原子的質(zhì)子數(shù)是 38
4 .建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是
A.水的三態(tài)變化一一分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變
B .聞到遠(yuǎn)處飯菜的香味一一分子在不斷的運動
C.水通電分解一一分子在化學(xué)變化中可以再分
D.夏天鋼軌之間的縫隙變小一一原子受熱時體積變大
11、
5.下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是
① ② ③ ④
2+
A.①③屬于不同種兀素 B.④屬于離子,離子符號為 Mg
C.②③的化學(xué)性質(zhì)相似 D .②表示的元素在化合物中通常顯 +1價
6 .用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識直觀、簡明、易記。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識,錯誤的是
A.生活中常見物質(zhì)的 pH:
也用 幽 o
B.地殼中部分元素的含量關(guān)系:
HI I ■
小 大硒轅小數(shù)
Me A1 & F
H 釬商?序歆
C.部分元素原子序數(shù)關(guān)系:
D.空氣中部分成分的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系:
7 .你還能記得原子、離子、元素、單質(zhì)、化合物、核電荷數(shù)等這些概念嗎?你可
12、以給這些概念找個 合適的地方嗎?
同種元素組成 結(jié)合
甲
【我的觀點】
8 .已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的 1/1836。下表選自教材P68表4-2:幾種 原子的構(gòu)成。通過此表,可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)“
原子種類
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
相對原子質(zhì)量
氫
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
鈉
11
12
11
23
鐵
26
30
26
56
你還能總結(jié)出:
(1) ⑵
(3) (4)
《第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)課學(xué)案(第 2課時)
13、
物質(zhì)組成的表示
一.學(xué)習(xí)目標(biāo)
1 .能根據(jù)化合價正確書寫有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式求有關(guān)元素的化合價
2 .理解化學(xué)式表示的意義并能根據(jù)化學(xué)式進行有關(guān)計算
3 .能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的組成元素及其含量。
二.基礎(chǔ)知識梳理
【知識點一】化合價規(guī)律
提示:有些元素在同一化合物中可以顯示不同的化合價,例如 NHNO 中氮元素的化合價分別為
和
【知識點二】化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義
數(shù)字的位置
表示的意義
舉例
3S
離了符號前面
x R 4 2 + 4Mg
化學(xué)式前面
5CO
元素符號正上方
+2
MgC2
元素符
14、號右上方
n 4 2+
Mg
元素符號右下角
CO
【知識點三】化學(xué)式及其意義(以水為例)
宏觀
化學(xué)式的意義
1.
2.
以HO為例
1.表示
2.表小
微觀
1.
2.
1.表示
2.表小
【知識點四】物質(zhì)組成的定量表示(常用的計算關(guān)系式:以化合物 AmBn^例)
(1)計算化學(xué)式量(相對分子質(zhì)量)=人的相對原子質(zhì)量X m+B的相對原子質(zhì)量Xn 一的相對原子—量,血「飛
(2)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):例如A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-后聊對班輔\\\
_A的相時原子質(zhì)量xm
(3)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量之比:A、B的質(zhì)量比一
15、E的相對原子質(zhì)量4
(兩種元素的原子個數(shù)比等于它們的質(zhì)量除以相對原子質(zhì)量之比)
(4)A元素的質(zhì)量=化合物質(zhì)量XA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(5)在混合物中,某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)(雜質(zhì)不含該元素廣
某物質(zhì)質(zhì)量1Moz或 混合物中某元素實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)
xlOO%
混合物質(zhì)量=10/0或二 理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)
提示:解題時抓住兩個量即相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)。
三.典型例題
【化學(xué)式的意義及書寫】
1 .下表為元素周期表中第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列敘述錯誤的是:
兀素名稱
衲
鐳
沼
硅
磁
冢
氨
元素符號
Na
M<
Al
Si
p
s
a
Ar
16、
原子結(jié)構(gòu) 示意叵
/
(+12)2 8 2
(+13)28 3 /
>14) 2 8 4
J,
frX) 2 8 5
(+1) 2 8 6 7))J
(+17)28 7 JI
g
A.鈉和鎂元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,所以屬于不同種元素
B .鎂原子容易得到電子形成 Mg 2+
C.該周期中原子最外層電子數(shù)從 1遞增到8
D.鈉元素和氯元素組成物質(zhì)的化學(xué)式為 NaCl
2 .圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖,圖中“ 表示氧原子,“ 0”表示氫原子.請回答下列問題.
(i)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,其基本反應(yīng)類型是 .
(2)這三種物質(zhì)中,氧元素的化合價 (填
17、“相同”或“不相同”).
一定條件下
【化合價的計算】
1.2015年12月20日深圳發(fā)生山體滑坡,造成水源污染。河水經(jīng)過處理可作生活用水,其中 X是
自來水的消毒劑,制取X的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaClO=2X+2NaCl ,則X的化學(xué)式是
NaClO中氯元素的化合價為
【化學(xué)式有關(guān)計算】
2.小明家的玉米出現(xiàn)了枝葉不旺、 葉子發(fā)黃、生長遲緩等現(xiàn)象。于是他建議爸爸給農(nóng)作物施加一種 氮肥。如圖是該氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字。試根據(jù)相關(guān)信息計算:
(1)碳酸氫俊中碳元素與氧元素的質(zhì)量比是 (2)碳酸氫俊中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
(3)這袋化肥中所含的氮元素相當(dāng)于多少千克 NHN
18、O中的氮元素?
碳酸氫錢
NH4HCO
凈重:50kg
含氮量:16.8%
XXX化學(xué)工業(yè)公司
四.鏈接中考
1 . 2014年4月,蘭州市局部自來水中苯(CeH)含量嚴(yán)重超標(biāo),引發(fā)市民恐慌。苯的沸點為 80.1 C, 熔點為5.5 C,難溶于水,有劇毒。下列有關(guān)苯的說法中正確的是
A .苯屬于有機物
B .苯是由6個碳原子和6個氫原子構(gòu)成的
C .常溫下可通過濾紙過濾的方法除去水中的苯
D .可通過加熱蒸發(fā)的方法除去水中的苯
2 .新版《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》(簡稱新國標(biāo))中水質(zhì)檢測指標(biāo)從原來的 35項增加到106項。對供 水各環(huán)節(jié)的水質(zhì)提出了相應(yīng)的要求。
(1)新
19、國標(biāo)在無機物指標(biāo)中修訂了鎘、鉛等的限量。這里的鎘、鉛指的是 —(填序號)。
A.原子 B. 分子 C. 元素 D. 單質(zhì)
(2)新國標(biāo)中對水的pH的規(guī)定為6.5