《第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》

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1、《第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)課學(xué)案（第1課時(shí)） 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 .知道單質(zhì)、化合物、純凈物、混合物、無(wú)機(jī)物、有機(jī)物等不同物質(zhì)在組成和結(jié)構(gòu)上的差異，能 區(qū)分常見(jiàn)物質(zhì)的類別。 2 .知道原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，不同的物質(zhì)是由不同的粒子構(gòu)成。 3 .理解分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的特點(diǎn)，了解分子、原子等粒子的基本性質(zhì)。能從微觀上用分子、 原子的觀點(diǎn)解釋生產(chǎn)、生活中的一些宏觀變化、現(xiàn)象（包括物理變化和化學(xué)變化） 4 .知道分子是由原子構(gòu)成的，原子是由原子核和核外電子等更小的粒子構(gòu)成的。 知道原子和粒子之 間可以通過(guò)電子的得失實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。理解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 5

2、 .理解元素的概念、了解常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)，理解元素符號(hào)所表示的意義，能從元素周期表 中找到有關(guān)元素并提煉和加工其相關(guān)信息。 6 .理解相對(duì)原子質(zhì)量的含義。 二.單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)： 物質(zhì)組成; 元素 物質(zhì) 組成 r蔬 分布 存在形式 L符號(hào) 元素周期表 混合物 I物質(zhì)分類 物 質(zhì) 構(gòu) 成 的 奧 秘 、化合物 物質(zhì) 構(gòu)成 金屬 非金屬 稀有氣體 有機(jī)物 L無(wú)機(jī)物 分子…分子的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 酸 堿 鹽 氧化物 分成 構(gòu)成 原子一原子的構(gòu)成、原子中的電子 得失 電子 失得電子 離子一離子的構(gòu)成、離子中的電子 ■.物質(zhì)組成 r元

3、素符號(hào)｛書(shū)寫(xiě)和含義：相對(duì)原子質(zhì)量 的表示 化學(xué)式（書(shū)寫(xiě)此合價(jià) 含義：相對(duì)分子質(zhì)量0 物質(zhì)組成的定量表示  .基礎(chǔ)知識(shí)梳理: 【知識(shí)點(diǎn)】分子與原子 分子和原子是構(gòu)成物質(zhì)的兩種基本粒子，它們之間既有區(qū)別又有聯(lián)系。 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)_的最小微粒 原子是 中的最小微粒 性質(zhì) (1) (1) ⑵ (2) (3) (3) (4) (4) 聯(lián)系 分子是由—構(gòu)成的。 分子、原子都是構(gòu)成 的微粒。 本質(zhì) 化學(xué)變化中—可以再分， _不能再分。 區(qū)別 【知識(shí)點(diǎn)二】原子的構(gòu)成 1 .原子的結(jié)構(gòu) 原子

4、 在原子中，核電荷數(shù)==數(shù)=數(shù) 2 .原子中的電子 (1)電子的分層排布 在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，能量高的離核 ,能量低的離核 。通常把電子在離核遠(yuǎn) 近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的 (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖 表示 表示  （3）原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù) 原子化學(xué)性質(zhì)（得失電子） 稀有氣體原子 金屬原子 非金屬原子 決定了原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)。 3 .相對(duì)原子質(zhì)量 （1）國(guó)際上規(guī)定：以碳 12原子質(zhì)量的_作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì) 量。原子的質(zhì)量主要集中在 上，相對(duì)

5、原子質(zhì)量?—數(shù)+_數(shù) （2）某原子的實(shí)際質(zhì)量為 akg,做標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為 bkg,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量 . 【注意】最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（例如 Mg和He最外層電子數(shù)都是 2）,最外層電子數(shù)不 同，其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（例如 He、Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 【知識(shí)點(diǎn)三】離子 1 .帶電的 或 叫離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 2 .表示方法：在 的右上角標(biāo)示出離子所帶的 例如:Mg 2+表不 3 .分類：帶正電的離子叫做 ，其質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù).帶負(fù)電的離子叫 ，其質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù). 4 .同種元素的原子和離子比較: 5.離子是構(gòu)成物

6、質(zhì)的一種微粒，如 等物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。 【知識(shí)點(diǎn)四】元素及元素符號(hào) 1 .元素是具有相同 （即 ）的一類原子的總稱。 元素的種類取決于 。地殼中含量 居前四位的元素為 。 2 .元素用元素符號(hào)表示： 例如:H Fe 【注意】質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素 【知識(shí)點(diǎn)五】元素周期表 元素周期表每一橫行叫做 ，每一縱行叫做 .它的數(shù)值等于其原子 數(shù).每種元素占據(jù)一格, ，稱為 元素周期表中每種與阿奴都有一個(gè)序號(hào) 【知識(shí)點(diǎn)六】物質(zhì)的分類 畫(huà)出物質(zhì)分類網(wǎng)絡(luò)圖、說(shuō)出分類依據(jù)及有關(guān)物質(zhì)在組成和結(jié)構(gòu)上的差異。 【方法指導(dǎo)】理解物質(zhì)類別需要注意的問(wèn)題

7、，明確物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是關(guān)鍵。 四.典型例題 1.生活中處處有化學(xué)，下列對(duì)生活中常見(jiàn)現(xiàn)象的微觀解釋錯(cuò)誤的是( ) 現(xiàn)象 解釋 A 用水壺?zé)畷r(shí)，壺蓋被頂開(kāi) 水分子的體積在受熱時(shí)變大了 B 電解水時(shí)生成氫氣和氧氣 化學(xué)變化中分子可以再分 C CO和CO的組成元素相同，但它 們的化學(xué)性質(zhì)不相同 分子的結(jié)構(gòu)不同 D 酒香不怕巷子深 分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 2. (1)根據(jù)表中信息完成其余空格 原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì) 量 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 磷 15 31 填寫(xiě)的依 據(jù) (2)經(jīng)測(cè)定某個(gè)原子中共

8、有25個(gè)粒子，其中有9個(gè)粒子不顯電性，則它的相對(duì)原子質(zhì)量 F ? ????? 3 .按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式(寫(xiě)出一個(gè)或一組合理答案即可) ?由分子構(gòu)成的物質(zhì) ; ②由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) ; ③由離子構(gòu)成的物質(zhì); ④相同元素組成的不同物質(zhì) o (1)按照規(guī)律在圖中補(bǔ)上所缺的結(jié)構(gòu)圖，你所畫(huà)的是 (原子或離子)結(jié)構(gòu)示意圖 (2)在圖中用紅色筆劃出金屬元素的范圍，用黑色筆劃出稀有氣體元素的范圍并觀察剩下的區(qū)域 所代表的元素；總結(jié)三類元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn) ： ①金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)： ②非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)： ③稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的特

9、點(diǎn)： (4)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同種元素的粒子的是( (5)以上粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，元素化學(xué)性質(zhì)最相似的一組是 A.①②③ B. ③④ C. ①② D. ①④ 五.中考鏈接 中考鏈接： 1 .化學(xué)用語(yǔ)是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言。下列化學(xué)符號(hào)及含義正確的是 +2 A. 2H——1個(gè)氫分子 B. Mg ——1個(gè)鎂離子 C. 2NO2——2個(gè)二氧化氮分子 D. Na2+——1個(gè)鈉離子 2 . 6月1日為“世界牛奶日”。某品牌高鈣牛奶中富含蛋白質(zhì)、糖類、無(wú)機(jī)鹽等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是 A.蛋白質(zhì)、糖類都屬于有機(jī)物 B.人體缺鈣易引起甲狀腺腫大 C.糖類由C、

10、H、O三種元素組成 D.誤食重金屬鹽可喝鮮牛奶解毒 3 .科學(xué)家研制出以銀原子為鐘擺的“晶格鐘”成為世界上最精準(zhǔn)的鐘。銀元素在元素周期表中的信息與銅原子結(jié) 構(gòu)示意圖如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A . Sr為金屬兀素 B,乙圖中X=2 C.銅原子的質(zhì)量為 87.62g D.銅原子的質(zhì)子數(shù)是 38 4 .建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是 A.水的三態(tài)變化一一分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變 B .聞到遠(yuǎn)處飯菜的香味一一分子在不斷的運(yùn)動(dòng) C.水通電分解一一分子在化學(xué)變化中可以再分 D.夏天鋼軌之間的縫隙變小一一原子受熱時(shí)體積變大

11、 5.下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的是 ① ② ③ ④ 2+ A.①③屬于不同種兀素 B.④屬于離子，離子符號(hào)為 Mg C.②③的化學(xué)性質(zhì)相似 D .②表示的元素在化合物中通常顯 +1價(jià) 6 .用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡(jiǎn)明、易記。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)，錯(cuò)誤的是 A.生活中常見(jiàn)物質(zhì)的 pH: 也用 幽 o B.地殼中部分元素的含量關(guān)系: HI I ■ 小 大硒轅小數(shù) Me A1 & F H 釬商?序歆 C.部分元素原子序數(shù)關(guān)系: D.空氣中部分成分的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系: 7 .你還能記得原子、離子、元素、單質(zhì)、化合物、核電荷數(shù)等這些概念嗎？你可

12、以給這些概念找個(gè) 合適的地方嗎？ 同種元素組成 結(jié)合 甲 【我的觀點(diǎn)】 8 .已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的 1/1836。下表選自教材P68表4-2:幾種 原子的構(gòu)成。通過(guò)此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)“ 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 鐵 26 30 26 56 你還能總結(jié)出： (1) ⑵ (3) (4) 《第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)課學(xué)案（第 2課時(shí)）

13、 物質(zhì)組成的表示 一.學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 .能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式求有關(guān)元素的化合價(jià) 2 .理解化學(xué)式表示的意義并能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 3 .能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的組成元素及其含量。 二.基礎(chǔ)知識(shí)梳理 【知識(shí)點(diǎn)一】化合價(jià)規(guī)律 提示：有些元素在同一化合物中可以顯示不同的化合價(jià)，例如 NHNO 中氮元素的化合價(jià)分別為 和 【知識(shí)點(diǎn)二】化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義 數(shù)字的位置 表示的意義 舉例 3S 離了符號(hào)前面 x R 4 2 + 4Mg 化學(xué)式前面 5CO 元素符號(hào)正上方 +2 MgC2 元素符

14、號(hào)右上方 n 4 2+ Mg 元素符號(hào)右下角 CO 【知識(shí)點(diǎn)三】化學(xué)式及其意義（以水為例） 宏觀 化學(xué)式的意義 1. 2. 以HO為例 1.表示 2.表小 微觀 1. 2. 1.表示 2.表小 【知識(shí)點(diǎn)四】物質(zhì)組成的定量表示（常用的計(jì)算關(guān)系式：以化合物 AmBn^例） （1）計(jì)算化學(xué)式量（相對(duì)分子質(zhì)量）=人的相對(duì)原子質(zhì)量X m+B的相對(duì)原子質(zhì)量Xn 一的相對(duì)原子—量，血「飛 （2）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：例如A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-后聊對(duì)班輔\\\ _A的相時(shí)原子質(zhì)量xm （3）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量之比：A、B的質(zhì)量比一

15、E的相對(duì)原子質(zhì)量4 （兩種元素的原子個(gè)數(shù)比等于它們的質(zhì)量除以相對(duì)原子質(zhì)量之比） （4）A元素的質(zhì)量=化合物質(zhì)量XA的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （5）在混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）（雜質(zhì)不含該元素廣 某物質(zhì)質(zhì)量1Moz或 混合物中某元素實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù) xlOO% 混合物質(zhì)量=10/0或二 理論質(zhì)量分?jǐn)?shù) 提示：解題時(shí)抓住兩個(gè)量即相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)。 三.典型例題 【化學(xué)式的意義及書(shū)寫(xiě)】 1 .下表為元素周期表中第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是: 兀素名稱 衲 鐳 沼 硅 磁 冢 氨 元素符號(hào) Na M< Al Si p s a Ar

16、 原子結(jié)構(gòu) 示意叵 / (+12)2 8 2 (+13)28 3 / >14) 2 8 4 J, frX) 2 8 5 (+1) 2 8 6 7))J (+17)28 7 JI g A.鈉和鎂元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，所以屬于不同種元素 B .鎂原子容易得到電子形成 Mg 2+ C.該周期中原子最外層電子數(shù)從 1遞增到8 D.鈉元素和氯元素組成物質(zhì)的化學(xué)式為 NaCl 2 .圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，圖中“ 表示氧原子，“ 0”表示氫原子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題. (i)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,其基本反應(yīng)類型是 . (2)這三種物質(zhì)中，氧元素的化合價(jià) (填

17、“相同”或“不相同”). 一定條件下 【化合價(jià)的計(jì)算】 1.2015年12月20日深圳發(fā)生山體滑坡，造成水源污染。河水經(jīng)過(guò)處理可作生活用水，其中 X是 自來(lái)水的消毒劑，制取X的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaClO=2X+2NaCl ,則X的化學(xué)式是 NaClO中氯元素的化合價(jià)為 【化學(xué)式有關(guān)計(jì)算】 2.小明家的玉米出現(xiàn)了枝葉不旺、 葉子發(fā)黃、生長(zhǎng)遲緩等現(xiàn)象。于是他建議爸爸給農(nóng)作物施加一種 氮肥。如圖是該氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字。試根據(jù)相關(guān)信息計(jì)算: (1)碳酸氫俊中碳元素與氧元素的質(zhì)量比是 (2)碳酸氫俊中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (3)這袋化肥中所含的氮元素相當(dāng)于多少千克 NHN

18、O中的氮元素? 碳酸氫錢(qián) NH4HCO 凈重：50kg 含氮量：16.8% XXX化學(xué)工業(yè)公司 四.鏈接中考 1 . 2014年4月，蘭州市局部自來(lái)水中苯(CeH)含量嚴(yán)重超標(biāo)，引發(fā)市民恐慌。苯的沸點(diǎn)為 80.1 C, 熔點(diǎn)為5.5 C,難溶于水，有劇毒。下列有關(guān)苯的說(shuō)法中正確的是 A .苯屬于有機(jī)物 B .苯是由6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子構(gòu)成的 C .常溫下可通過(guò)濾紙過(guò)濾的方法除去水中的苯 D .可通過(guò)加熱蒸發(fā)的方法除去水中的苯 2 .新版《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》（簡(jiǎn)稱新國(guó)標(biāo)）中水質(zhì)檢測(cè)指標(biāo)從原來(lái)的 35項(xiàng)增加到106項(xiàng)。對(duì)供 水各環(huán)節(jié)的水質(zhì)提出了相應(yīng)的要求。 （1）新

19、國(guó)標(biāo)在無(wú)機(jī)物指標(biāo)中修訂了鎘、鉛等的限量。這里的鎘、鉛指的是 —（填序號(hào)）。 A.原子 B. 分子 C. 元素 D. 單質(zhì) （2）新國(guó)標(biāo)中對(duì)水的pH的規(guī)定為6.5