放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

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1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，化學(xué)反應(yīng)放出能量，反應(yīng)放熱 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，化學(xué)反應(yīng)吸收能量，反應(yīng)吸熱 一、四種基本反應(yīng)類(lèi)型與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的關(guān)系（一）、化合反應(yīng)中的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)絕大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，少數(shù)化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。1、化合反應(yīng)中常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：（1）氫化物的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)的實(shí)例 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF 氫氣在氯氣中燃燒放熱：H2 + Cl 2點(diǎn)燃2HCI 氫氣和氯氣的混合光照爆炸放熱：H + CI 2光照2HCI 氫氣在氧氣或空氣中燃燒放熱：2H +O2點(diǎn)燃2H2O 氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/p>

2、是體積縮小的放熱反應(yīng)：N +3H2 高溫高壓催化劑 2NI4（2）氧化物的生成是放熱反應(yīng)的實(shí)例 木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O點(diǎn)燃CQ 一氧化碳在空氣或氧氣中燃燒放熱：2CO+O點(diǎn)燃 2CQ 氨氣催化氧化生成一氧化氮和水放熱：4NH +502 催化劑加熱 4N0+6H0 硫在空氣或氧氣中燃燒放熱：S+0點(diǎn)燃 S02 二氧化硫與氧氣催化氧化反應(yīng)放熱 2S0 +02 催化劑加熱 2SQ（3）含氧酸的生成反應(yīng)是放熱的實(shí)例 三氧化硫溶于水生成硫酸是放熱反應(yīng)：SQ +H20=bSQ（4）強(qiáng)堿的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)的實(shí)例 氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉放熱：NQO+HO=2NaOH 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧

3、化鈉和氧氣放熱：2NaQ+2HO=4NaOH+OT 生石灰氧化鈣和水放應(yīng)生成氫氧化鈣放熱：CaO+2O二Ca（OH）（5）活潑金屬的含氧酸鹽的生成是放熱反應(yīng)的實(shí)例 氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉放熱：Ns2O+C2=NaCO 生石灰氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣放熱：CaO+COCaCO2、化合反應(yīng)中常見(jiàn)的少數(shù)吸熱反應(yīng)（1）氫化物的生成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的實(shí)例 氫氣與碘持續(xù)加熱生成碘化氫吸熱：H +I 2加熱2HI 氫氣和硫蒸氣加熱反應(yīng)生成硫化氫吸熱：2H +S點(diǎn)燃2H2S（2）氧化物的生成是放熱反應(yīng)的實(shí)例 銅在空氣中加熱生成氧化銅吸熱：2Cu+O點(diǎn)燃2CuO 二氧化碳與碳加熱生成一氧化碳吸熱：CG+C加

4、熱2CO（二）、分解反應(yīng)中的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)分解反應(yīng)少數(shù)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)是放熱反應(yīng)。1、分解反應(yīng)中少數(shù)的放熱反應(yīng)（1）航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨的混合物為燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放出的熱引 發(fā)高氯酸銨的分解放熱2NHCIO4 高溫 N2 f + 2O2 f + Cl 2 f +4HO（2） 硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發(fā)生分解反應(yīng)放熱：2NHNQ加熱N2 f+O f+4H2O 2、分解反應(yīng)中多數(shù)是吸熱反應(yīng)(1)不活潑金屬氧化物的分解反應(yīng)吸熱的實(shí)例 氧化銅受熱分解生成氧化亞銅和氧氣時(shí)吸熱：4CuO高溫2CU2O+Q f 氧化汞受熱分解產(chǎn)生汞和氧氣時(shí)吸熱：2Hg0加熱2Hg+Q f(3) 氧化性酸受熱分

5、解時(shí)吸熱的實(shí)例：4HN0 (濃)加熱4NQ f +Q f +2H2O(4) 弱堿受熱分解時(shí)吸熱的實(shí)例 氫氧化鎂受熱分解產(chǎn)生氧化鎂和水時(shí)吸熱：Mg(QH)加熱MgQ+hQ 氫氧化鋁受熱分解產(chǎn)生三氧化二鋁和水時(shí)吸熱：2AIQH) 3加熱Al 2Q+3HQ 氫氧化鐵受熱分解產(chǎn)生三氧化二鐵和水時(shí)吸熱：2Fe(QH)3加熱Fe 2Q+3HO 氫氧化銅受熱分解產(chǎn)生氧化銅和水時(shí)吸熱：Cu(QH加熱CuQ+HQ 氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣和水時(shí)吸熱：NHH2Q加熱NH3 f +HQ(5) 碳酸鹽受熱分解時(shí)吸熱的實(shí)例 碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳時(shí)吸熱：NHHCQ加熱NHs f +CQ f+HQ 碳酸氫鈉受

6、熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水時(shí)吸熱：2NaHCQ加熱Na 2CG+CQ f +HQ 碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳時(shí)吸熱：CaCQ高溫CaQ+CQ f(6) 硝酸鹽受熱分解時(shí)吸熱的實(shí)例 硝酸鉀受熱分解生成亞硝酸鉀和氧氣時(shí)吸熱：2KNQ加熱2KNQ + Q 2 f 硝酸鎂受熱分解生成氧化鎂、二氧化氮和氧氣時(shí)吸熱：2Mg(NQ 2加熱2MgQ+4NQ f + Q2f 硝酸銀受熱分解生成銀、二氧化氮和氧氣時(shí)吸熱：2AgNQ加熱2Ag+2NQ f + Q(7) 銨鹽受熱分解時(shí)吸熱的實(shí)例 氯化銨受熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫時(shí)吸熱：NHCI加熱NH3 f +HCI f 碳酸銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和

7、水時(shí)吸熱：(NH4)2CQ加熱2NH3 f +CQf +H0(三) 、置換反應(yīng)中的反熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、大多數(shù)置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)(1) 活潑金屬與水發(fā)生置換反應(yīng)放熱的實(shí)例 鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)放熱：2Na+2HO=2NaOH+HT 鉀與水發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)放熱：2K+2HO=2KOH+Hf(2) 活潑非金屬與水發(fā)生置換反應(yīng)放熱的實(shí)例 氟氣與水發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)放熱：2F2+2HO=4HF+Q f 氯氣與水發(fā)生岐化反應(yīng)時(shí)放熱：CI2+HQ二HCI+HCIQ(3) 單質(zhì)鋁與某些金屬氧化物發(fā)生的鋁熱反應(yīng)放熱的實(shí)例 在高溫條件下鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)放熱：8AI+3FesQ高溫4AI 2Q+9Fe 在

8、高溫條件下鋁粉與三氧化二鉻發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)放熱：2AI+Cr2C3高溫 AI 2 03 +2Cr 在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)放熱：4AI+3MnC高溫2AI 2C3 +3Mn(4) 活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)放熱的實(shí)例 金屬鈉與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)放熱：2Na+2HCI=2NaCI+H f 金屬鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)放熱：Mg+2HC匸MgC+H f 金屬鋁與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)放熱：2AI+6HCI=2AICI 3+3H f2、少數(shù)置換反應(yīng)是吸熱放應(yīng)(1) 中等活潑金屬與水蒸汽高溫條件下反應(yīng)時(shí)吸熱的實(shí)例 在高溫條件下鐵與水蒸汽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)吸熱：3Fe+4HO(g)高溫F03Q+4H

9、2 在高溫條件下鉛與水蒸汽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)吸熱：3Pb+4HO(g)高溫 PbO+4H2(2) 還原性非金屬單質(zhì)碳與水蒸汽高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)吸熱的實(shí)例在高溫條件下紅熱炭與水蒸汽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)吸熱：C+HO(g)高溫 CO+H(四) 、復(fù)分解反應(yīng)中的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)(1)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)：HCI+NaOH二NaCI+O2、強(qiáng)堿和銨鹽的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(1) 氯化銨和熟石灰發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)吸熱：2NHCI+Ca(OH>加熱CaCb +2NH3f +2H0(2) 氯化銨和八水合氫氧化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)吸熱：2NHCI+Ba(OH)2 8H2O

10、加熱 BaCb +2NH3 f + 10HO1、在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32克硫分別在純氧和空氣中完全燃燒，設(shè)前者放 熱為Q,后者放熱為Q，則關(guān)于Q和Q的相對(duì)大小正確的是(A )A. Q1=QB. Q1>QC. Q1VQD.無(wú)法判斷2. 下列說(shuō)法中正確的是(CD )A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生反應(yīng)3. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的是（ C ）A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B Ba（0H）2 8H2O與 NHCI 的反應(yīng)C灼熱的炭與CO

11、反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)4. 已知化學(xué)反應(yīng) 2C（s）+O2（g）仝亙2CO（g）,2CO（g）+Q（g）2CO都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判下列說(shuō)法不正確的是（A）A. 12gC所具有的能量一定高于28gCC所具有的能量。B. 56gCO和32gC所具有的總能量大于88gCC所具有的總能量。C. 12gC和32gQ所具有的總能量大于44gCC所具有的總能量。D. 將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CQ比生成CC時(shí)放出的熱量多。5. 下列反應(yīng)中生產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（AC ）A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水6. 破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 QKJ,破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗 的能量為QKJ,形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為 QKJ。下列關(guān)系中，正確 的是 （D ）A.Q+Q> Q3B.2Q1+Q> 2QC.Q+Q > 2QD.2Q1+Qv 2Q