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1、 知識回顧知識回顧一、核外電子的排布一、核外電子的排布1.1.電子層電子層2.2.核外電子的分層排布核外電子的分層排布 2 2）：）：第第一層不超過一層不超過2 2個；第二層不超過個；第二層不超過8 8個；個；最外層不超過最外層不超過8 8個。個。 3.原子結構示意圖原子結構示意圖4.1-184.1-18號元素的電子排布：號元素的電子排布：5.5.元素的化學性質與原子結構的關系：元素的化學性質與原子結構的關系：元素種元素種類類最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)元素的性元素的性質質得失電子得失電子稀有氣稀有氣體元素體元素金屬元金屬元素素非金屬非金屬元素元素8 8（HeHe是是2 2個）個）4444穩(wěn)定穩(wěn)定
2、不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不易得失不易得失易失電子易失電子 易得電子易得電子+17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 1鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-NaCl二、離子的形成二、離子的形成氯化鈉的形成氯化鈉的形成NaNaClCl-NaCl鈉與氯氣反應鈉與氯氣反應氯化鈉由氯化鈉由_構成構成.氯離子和鈉離子氯離子和鈉離子失去失去2個電子個電子得到得到2個電子個電子2 8+12Mg2+2+168 6SS2-2 8+1682+128Mg2原子原子失去電子失去電子形成形成得到電子得到電子形成形成陽離子陽離子陰離子陰離子化合物化合物靜電
3、作用靜電作用形成形成陽離子：陽離子：陰離子陰離子NaNa+ + MgMg2+2+ NH NH4 4+ +( (銨根離子銨根離子) ) Cl- OH- SO42- (硫酸根離子硫酸根離子) 3 3、常見原子團（根和根離子）：、常見原子團（根和根離子）：常見原子團離子：常見原子團離子：SO42-硫酸根離子硫酸根離子CO32-碳酸根離子碳酸根離子NO3-硝酸根離子硝酸根離子OH-氫氧根離子氫氧根離子NH4+銨根離子銨根離子4.4.離子符號的表示方法：離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在
4、后。離子帶號在后。離子帶1 1個單位的正電荷或個單位的正電荷或1 1個單位的負電荷，個單位的負電荷，“1”1”省略不寫。省略不寫。表示表示:n=1時省略5.5.離離子符號表示的意義：子符號表示的意義： 例：例： MgMg2+2+：表示一個鎂離子：表示一個鎂離子 表表示每個鎂離子帶兩個單示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷。位的正電荷。2Mg2+： 表示兩個鎂離子表示兩個鎂離子1 1）表示一個某離子）表示一個某離子2 2）表示每個離子帶幾個單位的正或負電荷）表示每個離子帶幾個單位的正或負電荷3)3)離子符號前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）離子符號前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；表示離子的個數(shù)；Cl-一
5、個氯離子一個氯離子一個氯離子帶一個氯離子帶一個單位負電一個單位負電荷荷表示表示3個硫離子個硫離子一個硫離子帶一個硫離子帶2個單個單位負電荷。位負電荷。一個硫離子一個硫離子2+168 6S22+128Mg1、在原子中，質子數(shù)和電子數(shù)有何關系、在原子中，質子數(shù)和電子數(shù)有何關系 ？2 8+122 8+168Mg2+S2-2、在離子中，質子數(shù)和電子數(shù)又有何關系？、在離子中，質子數(shù)和電子數(shù)又有何關系？原子中，質子數(shù)電子數(shù)原子中，質子數(shù)電子數(shù)陽離子中，質子數(shù)電子數(shù)陽離子中，質子數(shù)電子數(shù)陰離子中，質子數(shù)電子數(shù)陰離子中，質子數(shù)電子數(shù)6.原子、陰離子、原子、陰離子、陽陽離子的判斷：離子的判斷：原子：質子數(shù)核外電
6、子數(shù)原子：質子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質子數(shù)核外電子數(shù)練一練練一練 寫出下列符號。寫出下列符號。 1、鈉離子、鈉離子2、氯離子、氯離子3、鎂離子、鎂離子 4、硫離子、硫離子 5、銨根離子、銨根離子 答：答：1 1、 Na ； 2 2、 Cl- 3 3、 Mg2+ 4 4、 S2- 5、 NH4+ 1.1.下面、四幅圖，你知道那幅下面、四幅圖，你知道那幅圖是原子結構圖，那幅是離子結構圖嗎？圖是原子結構圖，那幅是離子結構圖嗎？屬于原子的是屬于原子的是，依據(jù)是，依據(jù)是。屬于離子的是屬于離子的是，依據(jù)是，依據(jù)是；其中屬于陽離子的是其中
7、屬于陽離子的是，因為，因為。其中屬于陰離子的是其中屬于陰離子的是，因為：，因為：。、 鞏固與提高鞏固與提高 微微區(qū)別區(qū)別與與粒粒聯(lián)聯(lián)系系 原原子子 離離子子 陽離子陽離子 陰離子陰離子結結構構電電性性表示法表示法相互轉相互轉化關系化關系質子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)不帶電不帶電帶正電帶正電帶負電帶負電用元素符號表示用元素符號表示 Na，S 用離子符號表示用離子符號表示 Na+用離子符號表用離子符號表示示 S2-原子原子失電子陽離子陽離子得電子陰離子陰離子失電子得電子三、物質與粒子的關系三、物質與粒子的關系1.物質都是由物質都是由分子（如分子（如O2、H
8、2、H2O）、原子（如汞、金剛石等）、原子（如汞、金剛石等）、離子（氯化鈉：離子（氯化鈉：Cl-、Na+等）等）構成的。構成的。物質物質元素元素原子原子離子離子分子分子原子核原子核核外電子核外電子中子中子質子質子陰離子陰離子陽離子陽離子宏觀描述宏觀描述微觀描述微觀描述組成組成構成構成構構成成構構成成構構成成分分成成得失電子得失電子構成構成構成構成分成分成失得電子失得電子2.物質的組成和構成物質的組成和構成課堂小結：離子的形成1、定義：帶電的原子（或原子團）叫做離子。 2、離子的分類：（1）陽離子：帶正電的離子叫陽離子（2）陰離子：帶負電的離子叫陰離子3、離子符號的意義： 1）表示一個某離子2）
9、表示每個離子帶幾個單位的正或負電荷 3）離子符號前加系數(shù)只表示離子個數(shù)物質由微粒構成 物質都是由物質都是由 分子（如分子（如O2、H2、H2O）、）、 原子（如汞、金剛石等）、原子（如汞、金剛石等）、 離子（氯化鈉：離子（氯化鈉：Cl-、Na+等）等） 構成的。構成的。布置作業(yè)： （1）搜集交流：日常生活中由分子和離子構成的物質各三種; （2）發(fā)散思維：以“我是一個小小的離子”為題目寫一篇科幻小文章。與學案物質構成練習汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子鈉離子、氯離子鈉離子、氯離子2、用化學符號表示：、用化學符號表示：2個氮原子個氮原子 2個氮分子個氮分子 2個鐵離子個鐵離子 2個亞鐵離子個亞
10、鐵離子 2個鐵原子個鐵原子 n個水分子個水分子 1個銨根離子個銨根離子 2個氫氧根離子個氫氧根離子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4+2OH -思考：思考：1.科學研究證實，物質是由微粒構成的，例科學研究證實，物質是由微粒構成的，例如鐵是由鐵原子構成的。請你填寫構成下列物質如鐵是由鐵原子構成的。請你填寫構成下列物質的具體微粒的名稱。的具體微粒的名稱。體溫計中的汞是由體溫計中的汞是由 構成的；構成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 構成的；構成的；食鹽中的氯化鈉是由食鹽中的氯化鈉是由 構成的。構成的。物質構成練習3.下列粒子中：下列粒子中：哪些是金屬元素，哪些是金屬元素，哪些是非金屬元素，哪些是非金屬元素，哪些是稀有氣體元素？哪些是稀有氣體元素？哪些屬于同種元素？哪些屬于同種元素？EABCDBCDEADE
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