廣東省陸河外國語學校高中化學《第一章 第一節(jié) 第2課時 堿金屬元素》課件 新人教版必修2

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1、第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表第第2 2課時堿金屬元素課時堿金屬元素 情情 景景 導導 入入第第2 2課時堿金屬元素課時堿金屬元素課課 標標 點點 擊擊預預 習習 導導 學學典典 例例 精精 析析課 堂 導 練堿金屬元素的發(fā)現(xiàn)堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁，它們被發(fā)現(xiàn)的次序是鉀、鈉、鋰、銣、銫、鈁。(1)鉀和鈉都是在1807年由戴維發(fā)現(xiàn)的。他電解熔融的氫氧化鉀時，發(fā)現(xiàn)陰極表面上出現(xiàn)有金屬光澤、酷似水銀滴的顆粒，有的顆粒剛形成就燃燒掉了，發(fā)出火焰，并發(fā)生爆炸。有的顆粒逐漸失去光澤，表面形成一層白色薄膜。這種小的金屬顆粒投進水里，即出現(xiàn)火焰。戴維確定它是一種新的元素，因為是從鉀堿(pota

2、sh)制得的，所以定名為鉀(potassium)。同年，戴維又電解氫氧化鈉而制得金屬鈉。(2)1817年阿爾費特孫(Arfvedson)從礦石分析中確定了鋰元素的存在。鋰的火焰顏色在1818年由格美林(Gmelin)發(fā)現(xiàn)。他們都沒有能制出鋰的單質(zhì)。1818年，布朗得斯(Brandes)和戴維電解氧化鋰，制得了少量金屬鋰。一直到1855年，本生(Bunsen)和馬提生(Mattiessen)用電解氯化鋰的方法才制得較多的鋰。1893年根茨(Guntz)提出在400 時電解熔融的LiCl(55%)、KCl(45%)電解液制鋰，這種原理應用到生產(chǎn)上，一直沿用到現(xiàn)在。 (3)1860年克希荷夫(Kir

3、chhoff)和本生研究堿金屬光譜時，發(fā)現(xiàn)藍色區(qū)域有明亮的光譜線，他們把顯示這種光譜線的元素叫銫，意思是“天藍”。1861年，克希荷夫和本生又在暗紅色區(qū)域發(fā)現(xiàn)新的光譜線，他們把顯示這種光譜線的元素叫銣，意思是“暗紅”。(4)鈁這種在堿金屬中密度最大的元素，在理論上和性質(zhì)上都早就相當明了地被預見了。但一直到1939年，貝赫蕾(Perrey)才發(fā)現(xiàn)了這第87號元素的一個半衰期很短的同位素223Fr，它是從235U衰變?yōu)?27Ac，227Ac又經(jīng)衰變而成的。貝赫蕾是法國人，她為了祖國的榮譽命名它為鈁，意思是“法蘭西”。堿金屬元素在結構和性質(zhì)上有什么相似性和遞變性呢？1了解堿金屬元素的原子結構及特點。

4、2了解堿金屬元素化學性質(zhì)的相似性及遞變性。3認識結構決定物質(zhì)性質(zhì)的因果關系。堿金屬元素堿金屬元素 1堿金屬元素原子結構的相似性和遞變性 相似性最外層都只有_電子，容易_，在化合物中均呈_價，原子都表現(xiàn)出很強的_性遞變性隨著核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸_，原子核對最外層電子的引力逐漸_，失電子能力逐漸_1一個失去1還原增多增大減弱增強 2.堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性項目相似性遞變性物理性質(zhì)熔點_，密度較_，硬度_，都是銀_色(Cs略帶金色光澤)固體熔點_(除Na、K外)，密度_化學性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應都能與O2反應，生成_、_或超氧化物在點燃條件下，從Li到Cs反應越來越_，

5、產(chǎn)物越來越_：LiLi2O；NaNa2O2；K、Rb、Cs生成更復雜的氧化物與水反應都能與水反應生成_和_：2R2H2O _與水反應越來越_ 2低小小白遞減遞增氧化物過氧化物劇烈復雜氫氧化物水2ROHH2劇烈3.原子結構與性質(zhì)之間的關系： 31增大增強增強 綜合拓展綜合拓展一、金屬性強弱的比較1根據(jù)原子結構：原子半徑越大，金屬性越強，反之則越弱。2根據(jù)元素在周期表中的位置：同周期元素，從左至右，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。3根據(jù)實驗結論：(1)與水或酸反應置換出氫的難易：金屬單質(zhì)與水或酸(非氧

6、化性酸)反應置換出氫的速率越快(反應越劇烈)，表明元素金屬性越強。(2)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，表明該元素金屬性越強。(3)置換反應：一種金屬能把另一種金屬從它的鹽溶液里置換出來，表明前一種金屬元素比后一種金屬元素的金屬性強。(4)單質(zhì)的還原性強弱：還原性越強，則金屬性越強。(5)離子的氧化性強弱：離子的氧化性越強，則對應金屬元素的金屬性越弱。4根據(jù)金屬活動性順序表：一般來說，排在前面的金屬的金屬性較強。特別關注：(1)如某金屬元素金屬性越強，則單質(zhì)與水(或酸)反應就越劇烈，最高價氧化物的水化物堿性越強。(2)金屬性強弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少

7、。如Na失去一個電子，而Mg失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg強。二、堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)的相似性及遞變性1相似性(用R表示堿金屬元素)2遞變性(1)與O2反應 從LiCs，與O2反應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜。如Li與O2反應只能生成Li2O，Na與O2反應還可以生成Na2O2，而K與O2反應能夠生成KO2等。(2)與H2O(或酸)的反應從LiCs，與H2O(或酸)反應越來越劇烈，如K與H2O反應可能會發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。(3)最高價氧化物對應水化物的堿性堿性：LiOHNaOHKOHRbOHAl，因此要牢記應根據(jù)金屬失去電子的難易程度比較其金屬性強弱。變式應用變式應用2

8、下列敘述中肯定能說明金屬A比金屬B活潑性強的是()AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換生成的H2比1 mol B從酸中置換生成的H2多D常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能解析：比較金屬的活潑性強弱時應根據(jù)失去電子的難易程度，而不應根據(jù)最外層電子數(shù)的多少；應根據(jù)與水(或酸)反應的劇烈程度，而不應根據(jù)產(chǎn)生H2的量的多少，更不應根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，故A、B、C錯誤，D正確。答案：D1下列關于堿金屬的原子結構和性質(zhì)的敘述中，不正確的是()A堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去B都是強還原劑C都能在O2中燃燒生成過氧化物D都能與水反應生成堿解析：Li在O2中燃燒生成Li2O，Na燃燒生成Na2O2，K、Rb、Cs燃燒生成更復雜的氧化物。答案：C7下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，不正確的是()ARb2CO3易溶、易電離BRb位于周期表第五周期第A族C在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高D氫氧化銣和鹽酸反應的離子方程式是：OHH=H2O解析：由Na的化合物的性質(zhì)可推知Rb的化合物性質(zhì)，可知A、D正確；根據(jù)Rb在周期表中位置可知B正確；C項中鈉的熔點最高，C錯。答案：C