廣東省陸河外國語學(xué)校高中化學(xué)《第一章 第一節(jié) 第2課時 堿金屬元素》課件 新人教版必修2

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1、第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表第第2 2課時堿金屬元素課時堿金屬元素 情情 景景 導(dǎo)導(dǎo) 入入第第2 2課時堿金屬元素課時堿金屬元素課課 標(biāo)標(biāo) 點(diǎn)點(diǎn) 擊擊預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)典典 例例 精精 析析課 堂 導(dǎo) 練堿金屬元素的發(fā)現(xiàn)堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁,它們被發(fā)現(xiàn)的次序是鉀、鈉、鋰、銣、銫、鈁。(1)鉀和鈉都是在1807年由戴維發(fā)現(xiàn)的。他電解熔融的氫氧化鉀時,發(fā)現(xiàn)陰極表面上出現(xiàn)有金屬光澤、酷似水銀滴的顆粒,有的顆粒剛形成就燃燒掉了,發(fā)出火焰,并發(fā)生爆炸。有的顆粒逐漸失去光澤,表面形成一層白色薄膜。這種小的金屬顆粒投進(jìn)水里,即出現(xiàn)火焰。戴維確定它是一種新的元素,因?yàn)槭菑拟泬A(pota

2、sh)制得的,所以定名為鉀(potassium)。同年,戴維又電解氫氧化鈉而制得金屬鈉。(2)1817年阿爾費(fèi)特孫(Arfvedson)從礦石分析中確定了鋰元素的存在。鋰的火焰顏色在1818年由格美林(Gmelin)發(fā)現(xiàn)。他們都沒有能制出鋰的單質(zhì)。1818年,布朗得斯(Brandes)和戴維電解氧化鋰,制得了少量金屬鋰。一直到1855年,本生(Bunsen)和馬提生(Mattiessen)用電解氯化鋰的方法才制得較多的鋰。1893年根茨(Guntz)提出在400 時電解熔融的LiCl(55%)、KCl(45%)電解液制鋰,這種原理應(yīng)用到生產(chǎn)上,一直沿用到現(xiàn)在。 (3)1860年克希荷夫(Kir

3、chhoff)和本生研究堿金屬光譜時,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色區(qū)域有明亮的光譜線,他們把顯示這種光譜線的元素叫銫,意思是“天藍(lán)”。1861年,克希荷夫和本生又在暗紅色區(qū)域發(fā)現(xiàn)新的光譜線,他們把顯示這種光譜線的元素叫銣,意思是“暗紅”。(4)鈁這種在堿金屬中密度最大的元素,在理論上和性質(zhì)上都早就相當(dāng)明了地被預(yù)見了。但一直到1939年,貝赫蕾(Perrey)才發(fā)現(xiàn)了這第87號元素的一個半衰期很短的同位素223Fr,它是從235U衰變?yōu)?27Ac,227Ac又經(jīng)衰變而成的。貝赫蕾是法國人,她為了祖國的榮譽(yù)命名它為鈁,意思是“法蘭西”。堿金屬元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有什么相似性和遞變性呢?1了解堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)。

4、2了解堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性。3認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)的因果關(guān)系。堿金屬元素堿金屬元素 1堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性 相似性最外層都只有_電子,容易_,在化合物中均呈_價,原子都表現(xiàn)出很強(qiáng)的_性遞變性隨著核電荷數(shù)的增多,電子層數(shù)逐漸_,原子半徑逐漸_,原子核對最外層電子的引力逐漸_,失電子能力逐漸_1一個失去1還原增多增大減弱增強(qiáng) 2.堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性項(xiàng)目相似性遞變性物理性質(zhì)熔點(diǎn)_,密度較_,硬度_,都是銀_色(Cs略帶金色光澤)固體熔點(diǎn)_(除Na、K外),密度_化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)都能與O2反應(yīng),生成_、_或超氧化物在點(diǎn)燃條件下,從Li到Cs反應(yīng)越來越_,

5、產(chǎn)物越來越_:LiLi2O;NaNa2O2;K、Rb、Cs生成更復(fù)雜的氧化物與水反應(yīng)都能與水反應(yīng)生成_和_:2R2H2O _與水反應(yīng)越來越_ 2低小小白遞減遞增氧化物過氧化物劇烈復(fù)雜氫氧化物水2ROHH2劇烈3.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系: 31增大增強(qiáng)增強(qiáng) 綜合拓展綜合拓展一、金屬性強(qiáng)弱的比較1根據(jù)原子結(jié)構(gòu):原子半徑越大,金屬性越強(qiáng),反之則越弱。2根據(jù)元素在周期表中的位置:同周期元素,從左至右,隨著原子序數(shù)的增加,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族元素,從上至下,隨著原子序數(shù)的增加,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。3根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:(1)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易:金屬單質(zhì)與水或酸(非氧

6、化性酸)反應(yīng)置換出氫的速率越快(反應(yīng)越劇烈),表明元素金屬性越強(qiáng)。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱:堿性越強(qiáng),表明該元素金屬性越強(qiáng)。(3)置換反應(yīng):一種金屬能把另一種金屬從它的鹽溶液里置換出來,表明前一種金屬元素比后一種金屬元素的金屬性強(qiáng)。(4)單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱:還原性越強(qiáng),則金屬性越強(qiáng)。(5)離子的氧化性強(qiáng)弱:離子的氧化性越強(qiáng),則對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。4根據(jù)金屬活動性順序表:一般來說,排在前面的金屬的金屬性較強(qiáng)。特別關(guān)注:(1)如某金屬元素金屬性越強(qiáng),則單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)就越劇烈,最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。(2)金屬性強(qiáng)弱的比較,是比較原子失去電子的難易,而不是失去電子的多少

7、。如Na失去一個電子,而Mg失去兩個電子,但Na的金屬性比Mg強(qiáng)。二、堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性1相似性(用R表示堿金屬元素)2遞變性(1)與O2反應(yīng) 從LiCs,與O2反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物越來越復(fù)雜。如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O,Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2,而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。(2)與H2O(或酸)的反應(yīng)從LiCs,與H2O(或酸)反應(yīng)越來越劇烈,如K與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸,Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性堿性:LiOHNaOHKOHRbOHAl,因此要牢記應(yīng)根據(jù)金屬失去電子的難易程度比較其金屬性強(qiáng)弱。變式應(yīng)用變式應(yīng)用2

8、下列敘述中肯定能說明金屬A比金屬B活潑性強(qiáng)的是()AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換生成的H2比1 mol B從酸中置換生成的H2多D常溫時,A能從酸中置換出氫,而B不能解析:比較金屬的活潑性強(qiáng)弱時應(yīng)根據(jù)失去電子的難易程度,而不應(yīng)根據(jù)最外層電子數(shù)的多少;應(yīng)根據(jù)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度,而不應(yīng)根據(jù)產(chǎn)生H2的量的多少,更不應(yīng)根據(jù)原子電子層數(shù)的多少,故A、B、C錯誤,D正確。答案:D1下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中,不正確的是()A堿金屬原子最外層都只有一個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B都是強(qiáng)還原劑C都能在O2中燃燒生成過氧化物D都能與水反應(yīng)生成堿解析:Li在O2中燃燒生成Li2O,Na燃燒生成Na2O2,K、Rb、Cs燃燒生成更復(fù)雜的氧化物。答案:C7下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中,不正確的是()ARb2CO3易溶、易電離BRb位于周期表第五周期第A族C在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,銣的熔點(diǎn)最高D氫氧化銣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是:OHH=H2O解析:由Na的化合物的性質(zhì)可推知Rb的化合物性質(zhì),可知A、D正確;根據(jù)Rb在周期表中位置可知B正確;C項(xiàng)中鈉的熔點(diǎn)最高,C錯。答案:C

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