第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元檢測(cè)試題

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1、 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 單元檢測(cè)試題 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括12小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共36分) ( )1.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到 ( )2.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料,關(guān)于Y的說(shuō)法不準(zhǔn)確的是 C.原子的核外電子數(shù)是39 D.Y和Y是兩種不同的核素 ( )3.下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是 A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存有靜電吸引力 B.HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

2、 D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 ( )4.下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是 A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) B.第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高 C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 ( )5.(2012屆惠州市第一次調(diào)研)X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是 A.原子半徑: Y >Z >XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X

3、為強(qiáng)酸 D.若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m ( )6.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù),它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是XH3Y>Z B.原子得電子水平X

4、X+>Z- C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) ( )8.(2010屆廣東六校12月聯(lián)考)下列說(shuō)法中準(zhǔn)確的是 A.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大,越難失去電子 B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 C.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) D.所有主族元素的原子,都能形成單原子離子 ( )9.X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。下

5、列說(shuō)法準(zhǔn)確的是 A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆Z>X ( )10.(2010年深圳一模)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,三者原子最外層電子數(shù)之和為14,A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù),A與C同主族。則下列敘述準(zhǔn)確的是 A.原子半徑:A<B<C B.氫化物穩(wěn)定性:A<C C.B與A的化合物

6、比B與C的化合物熔點(diǎn)低 D.A與C的化合物屬于大氣污染物 ( )11.(執(zhí)信中學(xué)2010屆期中考試) 元素周期表的第7周期稱(chēng)為不完全周期,若將來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿(mǎn),則下列推論錯(cuò)誤的可能性最大的是 A.該周期有32種元素 B.該周期的元素,原子序數(shù)最大為118 C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素 D.該周期的ⅢA族元素的氫氧化物具有兩性 ( )12.(天河區(qū)2010屆高三二模)根據(jù)下表信息,判斷以下敘述準(zhǔn)確的是 短周期元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0

7、.112 0.104 0.066 主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.M與T形成的化合物具有兩性 B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng) S > Cl

8、 B.原子半徑:Cl > S > F C.穩(wěn)定性:HF > HCl > H2S D.酸性:HClO4 > H2SO4 (  )14.(2011年廣州天河一模)下列判斷錯(cuò)誤的是 A.穩(wěn)定性:HF >H2O > H2S B.沸點(diǎn):Cl2> Br2> I2C.酸性:D.原子半徑:F>Na>Si (  )15.(2010茂名一模)X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質(zhì),X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素;Y和Z均由元素R組成,Y由兩個(gè)原子組成,R最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列推斷正確的是 A. Y和Z互為同位素

9、 B. X和Y能化合成兩種化合物 C. X和Y化合的產(chǎn)物中一定不含有共價(jià)鍵 D.X離子比R的離子半徑小 (  )16.(佛山一中2011屆10月月考)短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增,它們 的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是 A.原子半徑B>C>A B.氧化物的熔點(diǎn)B>A C.A與C能形成離子化合物 D.氫化物的穩(wěn)定性C>A (  )17.(2010廣雅中學(xué)高三期中)短周期元素A、B、C

10、、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是 A.D元素處于元素周期表中第3周期第IV族 B.四種元素的原子半徑:A

11、2Y

12、_______ (2)C的最高價(jià)氧化物分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為            ;               。 (3)D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________     20.已知A、B、C、D、E是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài), B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍, C在同周期主族元素中原子半徑最大, D的合金是日常生

13、活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是 (1)E在元素周期表的位置:     ______;B的最高價(jià)氧化物電子式________________ (2)C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生化學(xué)方程式為     (3)化合物AE含有______________鍵,CE含有____________鍵。 21.(華附2010屆第二次測(cè)試?yán)砭C)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題: IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 第2周期

14、 ① ② 第3周期 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 第4周期 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑩的元素符號(hào)是______和_______;寫(xiě)出⑤的氧化物的一種用途 。 (2)表中最活潑的金屬是______,非金屬性最強(qiáng)的元素是______;(填寫(xiě)元素符號(hào)); (3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________,分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________, 22.(汕頭金山中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期末考)

15、下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問(wèn)題: 周期 族 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示) 。 ②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是(用化學(xué)式表示) ___________ 。 (2)寫(xiě)出由以上①④⑤元素構(gòu)成的化合物的電子式______________________;該化合物含有

16、的化學(xué)鍵類(lèi)型有 __________________ 。 附加題 1.下列化合物,僅由共價(jià)鍵形成的一組是( ) A HBr、CO2、CaCO3 B HCl、H2S、CH4 C HCl、H2O、NaOH D HF、N2、NH4Cl 2、下列化合物中,含有非極性鍵的離子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2 3、下列說(shuō)法中正確的是 A 含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子 B 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

17、 C 離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵 D 氦分子中含有共價(jià)鍵 4、下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 ( ) A.∶∶C∶∶ B.∶N∶∶N∶ C. [∶∶H]- D.Na+[∶∶∶]2-Na+ 5下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是 ( ) 6、下列敘述錯(cuò)誤的是 A 離子化合物中不可能存在非極性鍵 B 離子鍵只存在于離子化合物中, 不存在共價(jià)化合物中 C由極性鍵結(jié)合的分子不一定是

18、極性分子 D 極性分子中一定不含非極性鍵 7.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 ( ) A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B. 原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 C. 在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,該電極被還原 D. 原電池放電時(shí),電流的方向是從負(fù)極到正極 8.在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后,下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A. 鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 電流方向是從鋅片流向

19、銅片 C. 溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量減少 D. 電解液的PH保持不變 9.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是 A B C D 正極 Zn Cu Zn Fe 負(fù)極 Cu Zn Ag Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 10.下列事實(shí)能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是 ( ) A、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液

20、中 B、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中 C、與氯氣反應(yīng)時(shí),鋁失去3個(gè)電子,而銅失去2個(gè)電子 D、常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化 11.有A、B、C、D四種金屬,當(dāng)A、B組成原電池時(shí),電子流動(dòng)方向A →B ;當(dāng)A、D組成原電池時(shí),A為正極;B與E構(gòu)成原電池時(shí),電極反應(yīng)式為:E2-+2e-=E,B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ) A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E C、D﹥E﹥A﹥B D

21、、D﹥A﹥B﹥E 12、a 、b的活潑性均比氫強(qiáng),a可從b的硝酸鹽中置換出b。將a 、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中,下列敘述正確的是: A 導(dǎo)線上有電流,電流方向由a向b B a棒質(zhì)量減小, b棒質(zhì)量增加 C b棒上有H2產(chǎn)生 D a棒上發(fā)生氧化反應(yīng),b棒上發(fā)生還原反應(yīng) 13、某原電池的總反應(yīng)離子方程式為2 Fe3+ +Fe=3 Fe2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是: A 正極為Cu、負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B 正極為Ag、負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 C 正極為Fe、負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 D 正極為C、負(fù)極為Fe

22、,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液 14、下列熱化學(xué)方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是 ( ) A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol 15發(fā)射”嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)衛(wèi)星的長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭的第三子級(jí)使用的燃料是液氫和液氧,已知下列熱化學(xué)方程式

23、: ( ) ①=== H.8 ②=== H.92 ③=== H.84 ④=== H.0 則反應(yīng)===的反應(yīng)熱H為… A.+237.46 B.-474.92 C.-118.73 D.-237.46 16.25℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是 A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B.2H2(g)

24、+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D.C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mo 17.含11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 molL-1 H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-11.46 kJ/mol B.2

25、KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=-11.46 kJ/mol C.2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O;ΔH=-11.46 kJ/mol D.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol 18.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol 3Fe2O3(s)+

26、 CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol 寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: _________________ 19.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液,量熱器要盡量做到絕熱;在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后

27、溶液溫度的變化?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有:____________________,在大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫(或紙條)其作用是____________________。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)改在___________中進(jìn)行效果會(huì)更好。 (2)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 molL-1 HCl和0.55 molL-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___________。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是___________。 (3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3,中和后生成的溶

28、液的比熱容C=4.18 J/(g℃),則該中和反應(yīng)放出熱量為_(kāi)___________________kJ(填表達(dá)式),ΔH=___________ kJ/mol(填表達(dá)式)。 20.(1)在101 kPa時(shí),H2在1.00 mol O2中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的熱量,H2的燃燒熱為_(kāi)__________,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。 (2)1.00 L 1.00 molL-1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 molL-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量,該反應(yīng)的中和熱為_(kāi)__________,

29、表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。 21.原電池的正負(fù)極的判斷: ①由組成原電池的兩極材料判斷。一般是 的金屬為負(fù)極,活潑性 的金屬或能 的非金屬為正極。 ②根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。電流是由 流向 ;電子流動(dòng)方向是由 極流向 極。 ③根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi),陽(yáng)離子移向的極是 極,陰離子移向的極為 極。 ④根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷。原電池的負(fù)極總是 電子發(fā)生氧化

30、反應(yīng),其正極總是 電子發(fā)生 反應(yīng)。 22.從能量轉(zhuǎn)化角度看,原電池是一種由______的裝置.例如由銀鋅組成的原電池,銀為_(kāi)_____極,發(fā)生______反應(yīng),電子從______極流向______極. 23.依據(jù)敘述,寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________ (2)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成N13.在

31、微生物作用的條件下,NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下: 第一步反應(yīng)是____反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是_______。 1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是_________ H3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________ 24、 W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知: (1)寫(xiě)出元素符號(hào):W

32、為_(kāi)________,X為_(kāi)_______,Y為_(kāi)________,Z為_(kāi)_________。 (2)是由___________鍵組成的分子,其電子式為_(kāi)_____________。 ( 3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中有_______鍵和_______鍵組成的_______化合物。 25.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1) Na3N的電子式______________,該化合物是由________鍵形成的。 (2) Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_______種鹽。 (3) Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。 26

33、 、由A、B元素組成的含4個(gè)原子核和42個(gè)電子的負(fù)二價(jià)陽(yáng)離子中,每1個(gè)A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個(gè),試通過(guò)計(jì)算確定: (1)A、B元素名稱(chēng)分別為_(kāi)___________和___________。 (2)寫(xiě)出該陰離子的離子符號(hào)________________。 (3)該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有__________鍵。 27、 A、B、C是三種短周期元素,其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子;B元素原子比A元素原子的電子層少,又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等;C 元素的陽(yáng)離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同;且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問(wèn)題: (1) A、B、C三元素的名稱(chēng)分別是:A_______,B_______,C_______。 (2)化合物C2A的電子式是______________,C2A 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________C2A 與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是:______________ (3) A元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是___ ____________。 (4) 化合物BA2的電子式是:______________,結(jié)構(gòu)式是:_______________。

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