第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元檢測試題
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1、 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 單元檢測試題 一、單項選擇題(本題包括12小題,每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共36分) ( )1.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到 ( )2.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料,關(guān)于Y的說法不準(zhǔn)確的是 C.原子的核外電子數(shù)是39 D.Y和Y是兩種不同的核素 ( )3.下列說法準(zhǔn)確的是 A.形成離子鍵的陰陽離子間只存有靜電吸引力 B.HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
2、
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
( )4.下列說法準(zhǔn)確的是
A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B.第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強
D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
( )5.(2012屆惠州市第一次調(diào)研)X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法準(zhǔn)確的是
A.原子半徑: Y >Z >XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X 3、為強酸
D.若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m
( )6.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù),它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序是XH3 4、X+>Z-
C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
( )8.(2010屆廣東六校12月聯(lián)考)下列說法中準(zhǔn)確的是
A.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大,越難失去電子
B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
D.所有主族元素的原子,都能形成單原子離子
( )9.X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。下 5、列說法準(zhǔn)確的是
A.元素非金屬性由弱到強的順序為Z 6、比B與C的化合物熔點低 D.A與C的化合物屬于大氣污染物
( )11.(執(zhí)信中學(xué)2010屆期中考試) 元素周期表的第7周期稱為不完全周期,若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿,則下列推論錯誤的可能性最大的是
A.該周期有32種元素 B.該周期的元素,原子序數(shù)最大為118
C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素 D.該周期的ⅢA族元素的氫氧化物具有兩性
( )12.(天河區(qū)2010屆高三二模)根據(jù)下表信息,判斷以下敘述準(zhǔn)確的是
短周期元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0 7、.112
0.104
0.066
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.M與T形成的化合物具有兩性 B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L 8、 B.原子半徑:Cl > S > F
C.穩(wěn)定性:HF > HCl > H2S D.酸性:HClO4 > H2SO4
( )14.(2011年廣州天河一模)下列判斷錯誤的是
A.穩(wěn)定性:HF >H2O > H2S B.沸點:Cl2> Br2> I2C.酸性:D.原子半徑:F>Na>Si
( )15.(2010茂名一模)X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質(zhì),X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素;Y和Z均由元素R組成,Y由兩個原子組成,R最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列推斷正確的是
A. Y和Z互為同位素 9、 B. X和Y能化合成兩種化合物
C. X和Y化合的產(chǎn)物中一定不含有共價鍵 D.X離子比R的離子半徑小
( )16.(佛山一中2011屆10月月考)短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增,它們
的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A.原子半徑B>C>A B.氧化物的熔點B>A C.A與C能形成離子化合物 D.氫化物的穩(wěn)定性C>A
( )17.(2010廣雅中學(xué)高三期中)短周期元素A、B、C 10、、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是
A.D元素處于元素周期表中第3周期第IV族
B.四種元素的原子半徑:A
11、2Y 12、_______
(2)C的最高價氧化物分別與強酸、強堿反應(yīng)的離子方程式為 ;
。
(3)D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________________
20.已知A、B、C、D、E是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài), B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍, C在同周期主族元素中原子半徑最大, D的合金是日常生 13、活中常用的金屬材料。下列說法正確的是
(1)E在元素周期表的位置: ______;B的最高價氧化物電子式________________
(2)C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生化學(xué)方程式為
(3)化合物AE含有______________鍵,CE含有____________鍵。
21.(華附2010屆第二次測試?yán)砭C)下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
第2周期
14、
①
②
第3周期
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
第4周期
⑨
⑩
(1)⑤和⑩的元素符號是______和_______;寫出⑤的氧化物的一種用途 。
(2)表中最活潑的金屬是______,非金屬性最強的元素是______;(填寫元素符號);
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________,分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________,
22.(汕頭金山中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期末考) 15、下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
周期 族
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示) 。
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是(用化學(xué)式表示) ___________ 。
(2)寫出由以上①④⑤元素構(gòu)成的化合物的電子式______________________;該化合物含有 16、的化學(xué)鍵類型有 __________________ 。
附加題
1.下列化合物,僅由共價鍵形成的一組是( )
A HBr、CO2、CaCO3 B HCl、H2S、CH4 C HCl、H2O、NaOH D HF、N2、NH4Cl
2、下列化合物中,含有非極性鍵的離子化合物是
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2
3、下列說法中正確的是
A 含有共價鍵的分子一定是共價分子
B 只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
17、
C 離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵 D 氦分子中含有共價鍵
4、下列電子式書寫錯誤的是 ( )
A.∶∶C∶∶ B.∶N∶∶N∶ C. [∶∶H]- D.Na+[∶∶∶]2-Na+
5下列表示電子式的形成過程正確的是 ( )
6、下列敘述錯誤的是
A 離子化合物中不可能存在非極性鍵
B 離子鍵只存在于離子化合物中, 不存在共價化合物中
C由極性鍵結(jié)合的分子不一定是 18、極性分子
D 極性分子中一定不含非極性鍵
7.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 ( )
A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B. 原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C. 在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,該電極被還原
D. 原電池放電時,電流的方向是從負(fù)極到正極
8.在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中,經(jīng)過一段時間工作后,下列說法中正確的是 ( )
A. 鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 電流方向是從鋅片流向 19、銅片
C. 溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量減少 D. 電解液的PH保持不變
9.一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是
A
B
C
D
正極
Zn
Cu
Zn
Fe
負(fù)極
Cu
Zn
Ag
Zn
電解質(zhì)溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
10.下列事實能說明Al的金屬活動性比Cu強的是 ( )
A、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液 20、中
B、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中
C、與氯氣反應(yīng)時,鋁失去3個電子,而銅失去2個電子
D、常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
11.有A、B、C、D四種金屬,當(dāng)A、B組成原電池時,電子流動方向A →B ;當(dāng)A、D組成原電池時,A為正極;B與E構(gòu)成原電池時,電極反應(yīng)式為:E2-+2e-=E,B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為( )
A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E
C、D﹥E﹥A﹥B D 21、、D﹥A﹥B﹥E
12、a 、b的活潑性均比氫強,a可從b的硝酸鹽中置換出b。將a 、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中,下列敘述正確的是:
A 導(dǎo)線上有電流,電流方向由a向b B a棒質(zhì)量減小, b棒質(zhì)量增加
C b棒上有H2產(chǎn)生 D a棒上發(fā)生氧化反應(yīng),b棒上發(fā)生還原反應(yīng)
13、某原電池的總反應(yīng)離子方程式為2 Fe3+ +Fe=3 Fe2+,不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是:
A 正極為Cu、負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B 正極為Ag、負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
C 正極為Fe、負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
D 正極為C、負(fù)極為Fe 22、,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液
14、下列熱化學(xué)方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是 ( )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol
15發(fā)射”嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的第三子級使用的燃料是液氫和液氧,已知下列熱化學(xué)方程式 23、: ( )
①=== H.8
②=== H.92
③=== H.84
④=== H.0
則反應(yīng)===的反應(yīng)熱H為…
A.+237.46 B.-474.92
C.-118.73 D.-237.46
16.25℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol
B.2H2(g) 24、+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mo
17.含11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 molL-1 H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-11.46 kJ/mol
B.2 25、KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=-11.46 kJ/mol
C.2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O;ΔH=-11.46 kJ/mol
D.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol
18.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ 26、 CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
_________________
19.中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液,量熱器要盡量做到絕熱;在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后 27、溶液溫度的變化?;卮鹣铝袉栴}:(1)中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有:____________________,在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是____________________。結(jié)合日常生活的實際該實驗改在___________中進(jìn)行效果會更好。
(2)該實驗常用0.50 molL-1 HCl和0.55 molL-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___________。當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行,對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是___________。
(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3,中和后生成的溶 28、液的比熱容C=4.18 J/(g℃),則該中和反應(yīng)放出熱量為____________________kJ(填表達(dá)式),ΔH=___________ kJ/mol(填表達(dá)式)。
20.(1)在101 kPa時,H2在1.00 mol O2中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的熱量,H2的燃燒熱為___________,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)1.00 L 1.00 molL-1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 molL-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量,該反應(yīng)的中和熱為___________, 29、表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。
21.原電池的正負(fù)極的判斷:
①由組成原電池的兩極材料判斷。一般是 的金屬為負(fù)極,活潑性 的金屬或能 的非金屬為正極。
②根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由 流向 ;電子流動方向是由 極流向 極。
③根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi),陽離子移向的極是 極,陰離子移向的極為 極。
④根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電池的負(fù)極總是 電子發(fā)生氧化 30、反應(yīng),其正極總是 電子發(fā)生 反應(yīng)。
22.從能量轉(zhuǎn)化角度看,原電池是一種由______的裝置.例如由銀鋅組成的原電池,銀為______極,發(fā)生______反應(yīng),電子從______極流向______極.
23.依據(jù)敘述,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為___________________________
(2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成N13.在 31、微生物作用的條件下,NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
第一步反應(yīng)是____反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是_______。
1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是_________
H3的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________
24、 W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知:
(1)寫出元素符號:W 32、為_________,X為________,Y為_________,Z為__________。
(2)是由___________鍵組成的分子,其電子式為______________。
( 3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中有_______鍵和_______鍵組成的_______化合物。
25.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3,請回答下列問題:
(1) Na3N的電子式______________,該化合物是由________鍵形成的。
(2) Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_______種鹽。
(3) Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。
26 33、 、由A、B元素組成的含4個原子核和42個電子的負(fù)二價陽離子中,每1個A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個,試通過計算確定:
(1)A、B元素名稱分別為____________和___________。
(2)寫出該陰離子的離子符號________________。
(3)該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有__________鍵。
27、 A、B、C是三種短周期元素,其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子;B元素原子比A元素原子的電子層少,又知B元素最高正價與負(fù)化合價的絕對值相等;C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同;且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問題:
(1) A、B、C三元素的名稱分別是:A_______,B_______,C_______。
(2)化合物C2A的電子式是______________,C2A 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________C2A 與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是:______________
(3) A元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是___ ____________。
(4) 化合物BA2的電子式是:______________,結(jié)構(gòu)式是:_______________。
S > Cl
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