【優(yōu)化設(shè)計(jì)】2015-2016高中化學(xué)4.1原電池練習(xí)新人教版選修4教學(xué)文案

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1、精品文檔第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池A 組1. 有關(guān)原電池的下列說(shuō)法中正確的是()A. 在外電路中電子由正極流向負(fù)極B. 在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C. 陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)D. 原電池中正極一定是不活潑金屬解析 : 在外電路中 , 電子從負(fù)極流向正極 ; 原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) ; 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 , 陽(yáng)離子在正極被還原 , 所以電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng);原電池中一般正極金屬比負(fù)極金屬活潑性差, 但不一定是不活潑金屬。答案:C2. 理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是()A.CH4(g)+2O 2(g)CO2(g)+2H 2O(l)H0H0B.HNO(aq)+NaOH(aq)NaNO(

2、aq)+H O(l)332C.2H2(g)+O 2(g)2H2O(l)H0D.2FeCl 3(aq)+Fe(s)3FeCl 2(aq)YD.X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng) ,Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)解析 : 由圖可知 , 電子的流動(dòng)方向是 X外電路 Y, 則電流的方向就為 Y外電路 X;X 為原電池的負(fù)極 ,Y 為正極 ,X 的活動(dòng)性比 Y 的強(qiáng) ;X 極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng),Y 極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)。答案:C5. 在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片, 下列敘述正確的是 ()A. 正極附近的 S 濃度逐漸增大B. 電子通 過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片2逸出C.正極有 OD.銅片上有H2 逸出精品文檔精品文

3、檔解析 : 題干所述裝置屬于原電池裝置-2+-H, 電子, 負(fù)極反應(yīng)式 :Zn-2eZn , 正極反應(yīng)式 :2H+2e2由負(fù)極流出經(jīng)過(guò)外電路流向正極。為形成閉合回路, 溶液中的陰離子向負(fù)極遷移, 陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。因此可知選項(xiàng)D正確。答案:D6. 在銅鋅硫酸構(gòu)成的原電池中, 當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol 電子通過(guò)時(shí) , 理論上的兩極變化是()鋅片溶解 32.5 g鋅片增重 32.5 g 銅片上析出 1 g H 2 銅片上析出 1 mol H 2A. B. C.D. 解析 : 負(fù)極 :Zn -2e-Zn2+。正極 :2H +2e-0.5 mol1 molH21 mol0.5 mol所以 Zn 溶解 32

4、.5 g,銅片上放出 1 g H 2, 正確。答案:A7. 如圖所示裝置 , 電流計(jì) G發(fā)生偏轉(zhuǎn) , 同時(shí) A 極逐漸變粗、 B 極逐漸變細(xì) ,C 為電解質(zhì)溶液 , 則 A、 B、C應(yīng)是下列各組中的 ( ) A.A 是 Zn,B 是 Cu,C 為稀硫酸 B.A 是 Cu,B 是 Zn,C 為稀硫酸C.A 是 Fe,B 是 Ag,C 為 AgNO3溶液D.A 是 Ag,B 是 Fe,C 為 AgNO3溶液解析 : B 極逐漸變細(xì) , 說(shuō)明 B 極是負(fù)極 ;A 極逐漸變粗 , 說(shuō)明 A 極是正極 , 電解質(zhì)溶液必須含有金屬陽(yáng)離子。答案:D8. 如圖所示的裝置中 , 在產(chǎn)生電流時(shí) , 以下說(shuō)法正確的

5、是 ()A.Fe 是陰極 , 石墨是陽(yáng)極B. 負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e -Fe3+C.鹽橋中陰離子移向FeCl 3 溶液D.導(dǎo)線中的電流由石墨電極流向Fe 電極解析 : 由于 Fe+2FeCl 33FeCl 2, 所以 Fe 為負(fù)極 , 石墨為正極。負(fù)極:Fe-2e -Fe2+, 正極 :2Fe 3+2e-2Fe2+。鹽橋中的陰離子移向負(fù)極區(qū)域。答案:D9. 根據(jù)下圖 , 可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()A.2Ag(s)+Cd 2+(aq)2Ag+ (aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd 2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd 2+ (a

6、q)精品文檔精品文檔+2+D.2Ag (aq)+Co(s)2Ag(s)+Co(aq)解析 : 根據(jù)原電池知識(shí), 金屬活動(dòng)性 : 負(fù)極 正極 , 可得三種金屬的活動(dòng)性順序應(yīng)為:CdCoAg, 則選項(xiàng)中符 合此關(guān)系的置換反應(yīng)成立。答案:A10. 某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置:回答下列問(wèn)題 :(1)正極的電極反應(yīng)式為。Cl - 和 N, 使兩燒杯中的溶液保持電荷守恒, 反應(yīng)過(guò)程中 Cl -(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供進(jìn)入( 填“甲”或“乙”) 燒杯。(3)該電池反應(yīng)離子方程式為。,Zn+Cu2+Zn2+Cu,正極反應(yīng)為 Cu2+2e-解析 : 該裝置是帶鹽橋的原電池裝置Cu, 由于甲中鋅

7、離子過(guò)剩 , 所以氯離子進(jìn)入甲中保持電中性。答案 : (1)Cu 2+ +2e-Cu(2) 甲(3)Zn+Cu 2+Zn2+CuB 組1. 控制適合的條件, 將反應(yīng) 2Fe3+2I -2Fe2+I 2 設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí) , 乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)3+B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí) , 甲中石墨電極上Fe 被還原D.電流計(jì)讀數(shù)為零后, 在甲中溶入FeCl 2 固體 , 乙中石墨電極為負(fù)極解析 : 由總反應(yīng)方程式知,I - 失去電子 ( 氧化反應(yīng) ),Fe 3+得電子 ( 被還原 ), 故 A、 B 項(xiàng)正確。當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí) , 即說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移, 可證

8、明反應(yīng)達(dá)平衡,C 項(xiàng)正確。加入Fe2+, 導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng),2+3+則 Fe 失去電子生成Fe , 甲中石墨作負(fù)極,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D2. 如圖所示 , 杠桿 AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球, 調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡 , 然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液, 一段時(shí)間后 , 下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是 ( 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 , 不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)()A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí), 均為 A 端高 B 端低B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí), 均為 A 端低 B 端高C.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A 端低 ,B 端高 ; 為導(dǎo)體時(shí) ,A 端高 ,B 端低精品文檔精品文

9、檔D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A 端高 ,B 端低 ; 為導(dǎo)體時(shí) ,A 端低 ,B 端高解析 : 若杠桿為導(dǎo)體則構(gòu)成原電池 , 鐵作負(fù)極失電子而溶 解: Fe-2e - Fe2+, 溶液中 Cu2+在正極 ( 銅極 ) 得電子生成銅 , 質(zhì)量增大而下降 ,A 端低 ,B 端高 ; 若杠桿為絕緣體 , 則鐵球和 CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成 Cu 覆于表面 , 質(zhì)量增加 , 下降 ,A 端高 ,B 端低。答案:D3. 某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序, 有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極 , 但甲同學(xué)將電極放入 6 mol L-1 稀硫酸中 , 乙同學(xué)將電極放入 6 mol

10、L-1 的 NaOH溶液中 , 如圖所示。(1)寫(xiě)出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)式:負(fù)極,正極。(2)乙池中負(fù)極 為。正極發(fā)生反應(yīng) , 總反應(yīng)離子方程式為。(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬, 則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”, 則甲會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng) , 而乙會(huì)判斷出活動(dòng) 性更強(qiáng)( 填寫(xiě)元素符號(hào) ) 。(4)由此實(shí)驗(yàn) , 可得到如下哪些結(jié)論?。A. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B. 鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí), 已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變, 應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

11、(5) 上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序直接判斷原電池中正負(fù)極”, 這種做法( 填“可靠”或“不可靠” ) 。如不可靠 , 則請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案。解析 : (1) 甲池中電池總反應(yīng)方程式為Mg+H2SO4MgSO4+H2 ,Mg 作負(fù)極 , 電極反應(yīng)式為 :Mg-2e -2+-2Mg ,Al 作正極 , 電極反應(yīng)式為 :2H +2eH 。(2) 乙池中電池總反應(yīng)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 , 所以負(fù)極為 Al, 正極為 Mg,正極上發(fā)生還原反應(yīng)。(3) 甲池中 Mg為負(fù)極 ,Al 為正極 ; 乙池中 Al 為負(fù)極 ,Mg 為正極 , 若根據(jù)負(fù)極材料金屬比正極活潑, 則甲判斷 Mg活動(dòng)性強(qiáng) , 乙判斷 Al 活動(dòng)性強(qiáng)。(4)Mg 的金屬活動(dòng)性一定比Al強(qiáng) , 金屬活動(dòng)性順序是正確的, 應(yīng)用廣泛。(5) 判斷正負(fù)極可根據(jù)回路中電流方向或電子流向等進(jìn)行判斷, 直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池的正負(fù)極是不可靠的。答案 : (1)Mg-2e-2+-H2Mg2H +2e(2)Al還原2Al+2OH- +2HO2Al+3H 2(3)MgAl(4)AD(5) 不可靠根據(jù)電路中電流的方向或電子轉(zhuǎn)移的方向精品文檔