《離子鍵離子晶體》導(dǎo)學(xué)案2

上傳人:z**** 文檔編號(hào):51356018 上傳時(shí)間:2022-01-25 格式:DOC 頁(yè)數(shù):6 大?。?21KB
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《《離子鍵離子晶體》導(dǎo)學(xué)案2》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《《離子鍵離子晶體》導(dǎo)學(xué)案2(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、離子鍵離子晶體導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解離子晶體的概念、構(gòu)成及物理性質(zhì)特征,掌握常見的離子晶體的類型及有關(guān)晶胞的計(jì)算。2、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)晶體的內(nèi)部特征?!菊n前預(yù)習(xí)】1、什么是離子鍵?作用力的實(shí)質(zhì)是什么?2、什么是晶格能?影響因素有哪些?3、晶格能的大小與離子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度的關(guān)系怎樣?4、指出下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型。KBrCCI4N2CaONaOH5、下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?哪些是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物?KCI HCINa2SO4 HNO3 NH4CIO2Na2O2【新課學(xué)習(xí)】板塊一、離子晶體概念【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本離子晶體的內(nèi)容,思考離子晶體的特征。

2、思考1離子晶體能否導(dǎo)電,主要的物理共性有哪些?思考2判斷下列每組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低,影響離子晶體的熔沸點(diǎn)高低的因素有哪些?(1) NaFNaCINaBrNaI(2) MgONa2O思考3哪些物質(zhì)屬于離子晶體?【歸納整理】1、定義2、特點(diǎn):3、離子晶體熔沸點(diǎn)高低的影響因素:4、物質(zhì)的類別:板塊二、離子晶體的結(jié)構(gòu)【講述】邊展示模型邊講解離子晶體的空間結(jié)構(gòu)1、NaCI型:觀察NaCI的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,思考后填空:(1) 每個(gè)Na+同時(shí)吸引個(gè)CI-,每個(gè)CI-同時(shí)吸引個(gè)Na+,而Na+數(shù)目與CI-數(shù)目之比為,化學(xué)式為。(2) 根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞,并分析其構(gòu)成。每個(gè)晶胞中有 個(gè)Na,有一個(gè) c

3、i-。(3) 在每個(gè)Na+周圍與它最近的且距離相等的Na+有個(gè)。在每個(gè)Na+周圍與它最近的且距離相等的Cl-所圍成的空間結(jié)構(gòu)為體。(5)已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量為 ,阿伏加德羅常數(shù)取6.02氷023mol-1,則食鹽晶 體中兩個(gè)距離最近的 Na+的核間距離最接近下面四個(gè)數(shù)據(jù)中的哪一個(gè)?()-8 -8 -8 -8A、3.0 10 cmB、3.5 10 cm C、4.0 10 cm D、5.0 10 cm2、CsCl型:觀察CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,思考后填空:(1) 每個(gè)Cs+同時(shí)吸引 個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-同時(shí)吸引 個(gè)Cs+,而Cs+數(shù)目與Cl-數(shù)目之為,化學(xué)式為。(2) 根據(jù)氯化銫的結(jié)構(gòu)模型確定晶

4、胞,并分析其構(gòu)成。每個(gè)晶胞中有Cs,有個(gè) Cl-。(3) 在每個(gè)Cs+周圍與它最近的且距離相等的 Cs+有個(gè)【鞏固練習(xí)】1、某離子晶體的結(jié)構(gòu)(局部如圖),X位于立方體的頂點(diǎn),Y位于立方體的中心,則該晶體的化學(xué)式是 。板塊三、離子晶體的配位數(shù)【交流與討論】氯化鈉與氯化銫均為AB型離子晶體,但兩者的陰、陽(yáng)離子周圍帶相反電荷離子的數(shù)目卻不同,你認(rèn)為造成這一差異的可能原因是什么?離子晶體中一種離子周圍所環(huán)繞的帶相反電荷的離子的數(shù)目的多少,與有關(guān)?!局v述】離子晶體的配位數(shù)以及與r+/r-的關(guān)系NaCl六配體,CsCl八配體,ZnS四配體, 均為AB型晶體, 為何配位數(shù)不同?【歸納整理】1、離子晶體穩(wěn)定存

5、在的條件:離子形成晶體時(shí),陰、陽(yáng)離子總是盡可能緊密地排列,且一種離子周圍所環(huán)繞的帶相反電荷的離子越多,體系能量越低,所構(gòu)成的離子晶體就越穩(wěn)定。2、離子晶體的配位數(shù): NaCl型離子配位數(shù)為 , CsCI型離子配位數(shù)為 ?!窘涣髋c討論】NaCl和CsCl均為AB型離子晶體,但兩者的陰、陽(yáng)離子周圍帶相反電荷 離子的數(shù)目卻不同,你認(rèn)為造成這一差異的可能原因是什么?【講述】3、r+/r-與配位數(shù):從六配位的介穩(wěn)狀態(tài)出發(fā),進(jìn)行半徑比與配位數(shù)之間關(guān)系的探討。(ABCD為正方形)陰、陽(yáng)離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系+r /r配位數(shù)實(shí)例0.2250.4144ZnS0.4140.7326NaCl0.7321.08Cs

6、Cl 1.012CsF【課時(shí)訓(xùn)練】 1已知Cd2+半徑為97pm, S2-半徑為184pm,按正負(fù)離子半徑比,CdS0 bt C應(yīng)具有 型晶格,正、負(fù)離子的配位數(shù)之比應(yīng)是 ;但CdS卻具有立方ZnS型晶格,正負(fù)離子的配位數(shù)之比是 ,這主要是由 造成的。2、某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:則該離子晶體的化學(xué)式為()A. abc B、abc3 C. ab2C3 D. ab3C3、在NaCl晶體中,與每個(gè)Na+距離相等且最近的Cl所圍成的空間為()A .正四面體B.正六面體C.正八面體D .正十二面體4、下面有關(guān)離子晶體的敘述中,不正確的是()A . 1mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子B .氯化鈉晶

7、體中,每個(gè) Na+周圍距離相等的Cl 共有6個(gè)C.氯化銫晶體中,每個(gè) CS+周圍緊鄰8個(gè)ClD .平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl5、離子晶體熔點(diǎn)的咼低決定于晶體中陽(yáng)離子與陰離子之間的靜電引力,靜電引力大則熔點(diǎn)高,引力小則反之,判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序B. NaCIKCICaOBaOD. CaOBaOKCINaCI)A. KCINaCIBaOCaOC. CaOBaONaCIKCI6、含有共價(jià)鍵的離子晶體是)A. MgCl2B. NaOHC. H2SD. (NH4)2S7、已知:元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5,元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5,元素Z的電負(fù)性數(shù)

8、值 為1.2,元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中,哪兩種最容易形成離子化合物( )A . X 與 YB . X 與 WC . Y 與 ZD . Y 與 W&某物質(zhì)的晶體中,含 A、B、C三種元素,其排列方式如右圖所示(其中前后兩面心上的B原子不能畫出),晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比依次為()A. 1: 3: 19、下表為周期表的一部分,其中的字母代表對(duì)應(yīng)的元素請(qǐng)回答下列問題:(1) 寫出元素I的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式 ;已知M2+離子3d軌道中有6個(gè)電子,試推出M元素位于周期表的 周期族。(2) 請(qǐng)列舉F的金屬性比C強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí):,并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因: (3) H、A、G三種元素形成的晶體是一種礦物的主要成分,其晶胞結(jié)構(gòu)如左圖,則該晶體的化學(xué)式為 ;在該晶體中,G離子的配位數(shù)為 _3;若晶胞的邊長(zhǎng)為 acm,則晶體的密度為 g/cm

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