高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一階段 專題一 第2講 常用化學(xué)計量課件

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1、專題一第2講高考前沿快訊知識升級知識點一知識點二必考點講透考點鎖定常考點練清必考點?？键c難點速通課時檢測第一階段 1理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。 2了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 3根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體數(shù)目、氣體體積體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。 4了解相對原子質(zhì)

2、量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。關(guān)計算。 5能運用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計算。能運用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計算。 6了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。并能進(jìn)行有關(guān)計算。 7了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。方法。 化學(xué)常用計量是重要的化學(xué)知識點，其特點是概念性強，化學(xué)常用計量是重要的化學(xué)知識點，其特點是概念性強，是高考命題的重點，該部分知識往往滲透于各個考點中進(jìn)行考是高考命題的重點，

3、該部分知識往往滲透于各個考點中進(jìn)行考查。其中阿伏加德羅常數(shù)是每年高考的必考題目，題型以選擇查。其中阿伏加德羅常數(shù)是每年高考的必考題目，題型以選擇題為主，試題難度不大，且形成了穩(wěn)定的考查形式和風(fēng)格。但題為主，試題難度不大，且形成了穩(wěn)定的考查形式和風(fēng)格。但需要注意題目中的需要注意題目中的“陷阱陷阱”。備考時要關(guān)注以下考點：。備考時要關(guān)注以下考點： (1)有關(guān)有關(guān)NA的正誤判斷；的正誤判斷； (2)以物質(zhì)的量為中心的計算；以物質(zhì)的量為中心的計算； (3)有關(guān)溶液濃度的計算及溶液的配制。有關(guān)溶液濃度的計算及溶液的配制。思考思考回顧回顧0.136.53.656.0210220.1 mol/L0.1 mo

4、l/L0.01 mol/L歸納歸納助學(xué)助學(xué)1物質(zhì)的量與其他各量的關(guān)系物質(zhì)的量與其他各量的關(guān)系 2計算時必須注意的幾個問題計算時必須注意的幾個問題 (1)“一個中心一個中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。：必須以物質(zhì)的量為中心。 (2)“兩個前提兩個前提”：在應(yīng)用：在應(yīng)用Vm22.4 Lmol1時，一定要有時，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”和和“氣體狀態(tài)氣體狀態(tài)”兩個前提條件兩個前提條件(混合氣體也適用混合氣體也適用)。 (3)“三個關(guān)系三個關(guān)系”： 直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、原子、電子等電子等)間的關(guān)系；間的關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系

5、；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系；“強、弱、非強、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子分子或離子)數(shù)之間的關(guān)數(shù)之間的關(guān)系。系。 (4)“四個無關(guān)四個無關(guān)”： 物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強的高低物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)(但但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))。鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟判斷下列說法的正誤判斷下列說法的正誤(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。150mL、18.4 mol/L濃硫酸與足量的銅微熱反應(yīng)，

6、生成濃硫酸與足量的銅微熱反應(yīng)，生成SO2的數(shù)目為的數(shù)目為0.46 NA(2012四川高考四川高考) ( )解析：解析：解答本題時因忽視銅與稀解答本題時因忽視銅與稀H2SO4不反應(yīng)，而直接不反應(yīng)，而直接利用濃利用濃H2SO4的物質(zhì)的量進(jìn)行計算而出現(xiàn)錯誤。實際生的物質(zhì)的量進(jìn)行計算而出現(xiàn)錯誤。實際生成的成的SO2小于小于0.46 mol。2疊氮化鈉疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮氣，至少氮氣，至少需要疊氮化鈉需要疊氮化鈉156 g(2012上海高考上海高考)

7、 ( )31.0 L的的0.1 mol/L Na2S溶液中含有的溶液中含有的S2離子數(shù)為離子數(shù)為0.1 NA(2012海南高考海南高考) ( )解析：解析：解答本題易忽視解答本題易忽視S2的水解而造成錯誤。的水解而造成錯誤。1.0 L的的0.1 mol/L Na2S溶液中溶液中S2的離子數(shù)小于的離子數(shù)小于0.1 NA。 思考思考回顧回顧 配制配制1 mol/L的的NaOH溶液溶液100 mL。 (1)配制該溶液需稱量配制該溶液需稱量NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。稱量時，。稱量時，需把需把NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中，并放在托盤天平固體放在小燒杯或玻璃器皿中，并放在托盤天平的的 盤進(jìn)行稱量。

8、盤進(jìn)行稱量。 (2)配制過程中，除量筒、托盤天平外，還需要的主要配制過程中，除量筒、托盤天平外，還需要的主要儀器有儀器有 。 (3)使用容量瓶的第一步操作是：使用容量瓶的第一步操作是： ，定容，定容時若仰視刻度線，會使所配溶液的濃度時若仰視刻度線，會使所配溶液的濃度 。4.0 g左左100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管檢查是否漏水檢查是否漏水偏低偏低歸納歸納助學(xué)助學(xué)1配制步驟配制步驟3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析判斷下列描述的正誤判斷下列描述的正誤(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)1配制溶液時，若加水超過

9、容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出多余溶液吸出(2010山東高考山東高考) ( )解析：解析：不清楚配制溶液失敗后的補救措施而造成錯誤；不清楚配制溶液失敗后的補救措施而造成錯誤；若將多余的溶液取出，會使得濃度偏小，處理加水超過若將多余的溶液取出，會使得濃度偏小，處理加水超過容量瓶刻度的方法就是重新配制。容量瓶刻度的方法就是重新配制。鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟2僅用僅用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管就能用容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管就能用pH1的鹽酸配制的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸的鹽酸(2012安徽高考安徽高考) ( )解析：解析

10、：只重視了溶液的配制而忽視了需準(zhǔn)確量取一定體積只重視了溶液的配制而忽視了需準(zhǔn)確量取一定體積的鹽酸而造成錯誤；還缺少的玻璃儀器有酸式滴定管。的鹽酸而造成錯誤；還缺少的玻璃儀器有酸式滴定管。3欲配制欲配制1.00 L 1.00 mol/L的的NaCl溶液，可將溶液，可將58.5 g NaCl溶解在溶解在1.00 L水中水中(2011新課標(biāo)高考新課標(biāo)高考) ( )解析：解析：混淆溶液的體積和溶劑混淆溶液的體積和溶劑(水水)的體積而造成錯誤。需的體積而造成錯誤。需將將58.5 g NaCl溶于水至溶液的體積是溶于水至溶液的體積是1.00 L，而不是水的，而不是水的體積是體積是1.00 L。 命題角度一

11、命題角度一2012新課標(biāo)全國卷新課標(biāo)全國卷 用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是是 () A分子總數(shù)為分子總數(shù)為NA的的NO2和和CO2混合氣體中含有的氧原混合氣體中含有的氧原子數(shù)為子數(shù)為2NA B28 g乙烯和環(huán)丁烷乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為子數(shù)為2NA C常溫常壓下，常溫常壓下，92 g的的NO2和和N2O4混合氣體含有的原混合氣體含有的原子數(shù)為子數(shù)為6NA D常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為移的電子數(shù)為2NA. 解析

12、：解析：選選 。選項。選項A，分子總數(shù)為，分子總數(shù)為NA的的NO2和和CO2混混合氣體的物質(zhì)的量為合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，其中含有，其中含有2 mol氧原子，氧原子，A正確；正確；選項選項B，乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為，乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故，故28 g混合氣體混合氣體中含有中含有2 mol碳原子，碳原子，B正確；選項正確；選項C，不論是，不論是92 g NO2還是還是92 g N2O4中均含有中均含有6 mol原子，則原子，則92 g混合氣體中必定含有混合氣體中必定含有6 mol原子，原子，C正確；選項正確；選項D,1 mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)

13、移轉(zhuǎn)移2 mol電子，但常溫常壓下電子，但常溫常壓下22.4 L氯氣不是氯氣不是1 mol，所以，所以轉(zhuǎn)移的電子不是轉(zhuǎn)移的電子不是2 mol，D錯誤。錯誤。DA 阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的橋梁，是阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的橋梁，是每年高考的必考內(nèi)容，題型主要以選擇題的形式出現(xiàn)。高考每年高考的必考內(nèi)容，題型主要以選擇題的形式出現(xiàn)。高考主要通過阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用來考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量主要通過阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用來考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律、氣體摩爾體積，或利用物質(zhì)的量在濃度、阿伏加德羅定律、氣體摩爾體積，或利用物質(zhì)的量在元素化合物、化學(xué)理論方面進(jìn)行相

14、關(guān)計算。有關(guān)阿伏加德羅元素化合物、化學(xué)理論方面進(jìn)行相關(guān)計算。有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查規(guī)律性較強，可將常見的有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常數(shù)的考查規(guī)律性較強，可將常見的有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的錯題進(jìn)行整理歸納，以減少失誤。錯題進(jìn)行整理歸納，以減少失誤。阿伏加德羅常數(shù)判斷的阿伏加德羅常數(shù)判斷的“六大陷阱六大陷阱” “陷阱陷阱1”溫度與壓強：溫度與壓強： 224 L/mol是指標(biāo)準(zhǔn)狀況是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(0，1.01105 Pa)下的氣體下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生用積，讓考生用22.4 L/mol進(jìn)行換算，誤入陷阱。進(jìn)行換

15、算，誤入陷阱。 “陷阱陷阱2”物質(zhì)的狀態(tài)：物質(zhì)的狀態(tài)： 224 L/mol使用的對象是氣體使用的對象是氣體(包括混合氣體包括混合氣體)。命題。命題者常設(shè)置一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)，讓考生誤當(dāng)成氣者常設(shè)置一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)，讓考生誤當(dāng)成氣體而落入陷阱。體而落入陷阱。 “陷阱陷阱3”單質(zhì)的組成：單質(zhì)的組成： 氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子分子(如如Ne)、三原子分子、三原子分子(如如O3)等?？忌绮蛔⒁?，容易等?？忌绮蛔⒁猓菀渍`入陷阱。誤入陷阱。 “陷阱陷阱4”粒子的數(shù)目：粒子的數(shù)目： 粒子種類一般有分子、原子、

16、離子、質(zhì)子、中子、電粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。子等。1 mol微粒的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，由此可計算微粒的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過題者往往通過NA與粒子數(shù)目的換算，巧設(shè)陷阱。與粒子數(shù)目的換算，巧設(shè)陷阱。1(2012四川高考四川高考)向向27.2 g Cu和和Cu2O的混合物中加入某濃度的混合物中加入某濃度的稀硝酸的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入在所得溶液中加入1.0 mo

17、l/L的的NaOH溶液溶液1.0 L，此時溶液呈，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是說法不正確的是 ()ACu與與Cu2O的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為2 1B硝酸的物質(zhì)的量濃度為硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/LC產(chǎn)生的產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為為0.2 mol.B2(2012石家莊模擬石家莊模擬)向向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的的Ba(OH)

18、2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是得到的固體質(zhì)量不可能是 ()A35.3 gB33.5 gC32.3 g D11.3 g解析：解析：選選 。當(dāng)?shù)稳氲摹．?dāng)?shù)稳氲?00 mL 1 mol/L的的Ba(OH)2溶液完全溶液完全反應(yīng)時，得到的沉淀質(zhì)量為反應(yīng)時，得到的沉淀質(zhì)量為BaSO4和和Fe(OH)2，在滴加溶液、，在滴加溶液、過濾、洗滌和干燥的過程中，部分過濾、洗滌和干燥的過程中，部分Fe(OH)2會被空氣中的氧氣會被空氣中的氧氣氧化為氧化為Fe(OH)3，假設(shè)，假設(shè)Fe(OH)2完全被氧化為完全被氧化為Fe(OH)3，則固，則固體質(zhì)量為體

19、質(zhì)量為0.1 mol233 g/mol0.1 mol107 g/mol34 g，故，故實際所得固體質(zhì)量應(yīng)小于等于實際所得固體質(zhì)量應(yīng)小于等于34 g，故選，故選A。A3(2012上海高考上海高考)鈉鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。液。5.05 g鈉鈉鉀合金溶于鉀合金溶于200 mol水生成水生成0.075 mol氫氣。氫氣。(1)計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積忽略溶液體積變化變化)(2)計算并確定該鈉計算并確定該鈉鉀合金的化學(xué)式。鉀合金的化學(xué)式。答案：答案：(1)0.75 mol/L (2)NaK2 守恒思想在

20、化學(xué)計算中的應(yīng)用守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用 守恒法是化學(xué)計算中一種重要的方法，也是在解題中應(yīng)守恒法是化學(xué)計算中一種重要的方法，也是在解題中應(yīng)用最多的方法之一。守恒法中的三把用最多的方法之一。守恒法中的三把“金鑰匙金鑰匙”質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒(原子守恒原子守恒)、電荷守恒、得失電子守恒。它們都是抓住有關(guān)、電荷守恒、得失電子守恒。它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量建立關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量建立關(guān)系式，從而簡化思維過程，達(dá)到快速解題的目的。系式，從而簡化思維過程，達(dá)到快速解題的目的。 1原子守恒原子守恒 典例示法典例示法 將將Na2CO310H2O和和NaHCO3的混合物的混合物m g溶于水，配成溶于水，配成100 mL溶液，測得溶液中溶液，測得溶液中Na的濃度為的濃度為0.4 molL1。若將溶。若將溶液蒸干、灼燒至質(zhì)量不再改變，則可得固體殘渣液蒸干、灼燒至質(zhì)量不再改變，則可得固體殘渣 () A1.68 g B2.55 g C2.12 g D無法確定無法確定答案答案C答案答案C答案答案BD