高中化學(xué) 第2章階段復(fù)習(xí)課課件 魯科版

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1、階段復(fù)習(xí)課第2章一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)共價(jià)共價(jià)離子離子舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵新化學(xué)鍵吸收吸收釋放釋放大于大于小于小于二、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度二、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度快慢快慢molLmolL-1-1ss-1-1或或molLmolL-1-1minmin-1-1反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)增大增大( (或減小或減小) )增大增大( (或減小或減小) )改變改變增大增大( (或減小或減小) )可逆可逆相等相等保持保持不變不變條件改變條件改變?nèi)⒒瘜W(xué)反應(yīng)的利用三、化學(xué)反應(yīng)的利用(1)(1)利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì): :MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(

2、濃濃) )MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O=向上排空氣法向上排空氣法NaOHNaOH溶液溶液2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+O 2NaOH+H H2 2+Cl+Cl2 2 電解電解=2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2 電解電解=(2)(2)利用化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量利用化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量: :化學(xué)能化學(xué)能電能電能不同不同閉合回路閉合回路Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2=Zn=Zn2+2+H+H2 2Zn+2HZn+2H+ +考點(diǎn)考點(diǎn) 一一 化學(xué)

3、鍵與物質(zhì)構(gòu)成化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成【例例1 1】(2013(2013泰州高一檢測泰州高一檢測) )下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是相同的是( )( )A.HA.H2 2O O和和NaNa2 2O B.NaOHO B.NaOH和和NaClNaClC.HC.H2 2O O2 2和和NaNa2 2O O2 2 D.CCl D.CCl4 4和和HClHCl【解析解析】選選D D。H H2 2O O是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵( (氧原子與氫原氧原子與氫原子子) )；NaNa2 2O O是離子化合物，只含離子鍵是離子化合物，只含離子鍵(Na(Na+ +與與O O

4、2-2-) )，A A錯(cuò)。錯(cuò)。NaOHNaOH和和NaClNaCl都是離子化合物，但是，都是離子化合物，但是，NaOHNaOH含有離子鍵含有離子鍵(Na(Na+ +與與OHOH- -) )和和共價(jià)鍵共價(jià)鍵( (氧原子與氫原子氧原子與氫原子) )，而，而NaClNaCl只含離子鍵只含離子鍵(Na+(Na+與與ClCl- -) )，B B錯(cuò)。錯(cuò)。H H2 2O O2 2是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵( (氧原子與氫原子、氧原氧原子與氫原子、氧原子與氧原子子與氧原子) )，NaNa2 2O O2 2是離子化合物，是離子化合物，NaNa+ +與與 形成離子鍵，形成離子鍵，氧原子與氧原

5、子之間通過共價(jià)鍵形成氧原子與氧原子之間通過共價(jià)鍵形成 既含共價(jià)鍵又含離子既含共價(jià)鍵又含離子鍵，故鍵，故C C錯(cuò)。錯(cuò)。CClCCl4 4和和HClHCl都是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，D D對。對。22O22O，【例例2 2】下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A.A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.C.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物分子由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物分子D.D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵只有非金屬原子間才能形

6、成共價(jià)鍵【解析解析】選選B B。A A選項(xiàng)，選項(xiàng)，NHNH4 4ClCl中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，但它是離子化合物，故但它是離子化合物，故A A錯(cuò)；錯(cuò)；C C選項(xiàng)，選項(xiàng)，H H2 2、O O2 2等都是由共價(jià)鍵形等都是由共價(jià)鍵形成的分子，但不是共價(jià)化合物，它們是單質(zhì)，故成的分子，但不是共價(jià)化合物，它們是單質(zhì)，故C C也錯(cuò)；也錯(cuò)；D D選項(xiàng)，選項(xiàng)，AlClAlCl3 3是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，但是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，但AlClAlCl3 3是共是共價(jià)化合物，故價(jià)化合物，故D D錯(cuò)誤。所以選錯(cuò)誤。所以選B B。【知識掃描知識掃描】化學(xué)鍵的

7、判斷規(guī)律化學(xué)鍵的判斷規(guī)律1.1.離子鍵的存在離子鍵的存在: :(1)(1)活潑金屬的氧化物中，如活潑金屬的氧化物中，如NaNa2 2O O、MgOMgO、AlAl2 2O O3 3等；等；活潑金屬的過氧化物，如活潑金屬的過氧化物，如NaNa2 2O O2 2等。等。(2)(2)強(qiáng)堿類物質(zhì)中強(qiáng)堿類物質(zhì)中, ,如如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。(3)(3)大多數(shù)鹽中大多數(shù)鹽中, ,如如NaClNaCl、NaNa2 2S S、KNOKNO3 3以及所有的銨鹽。以及所有的銨鹽。2.2.共價(jià)鍵的存在共價(jià)鍵的存在: :(1)(1)非金屬單質(zhì)中，如非

8、金屬單質(zhì)中，如H H2 2、O O2 2、O O3 3、N N2 2等。等。注意注意: :稀有氣體為單原子分子，分子中不存在共價(jià)鍵。稀有氣體為單原子分子，分子中不存在共價(jià)鍵。(2)(2)非金屬氧化物、氯化物、氫化物中，如非金屬氧化物、氯化物、氫化物中，如COCO2 2、SOSO2 2，PClPCl3 3、PClPCl5 5，H H2 2O O、HClHCl、H H2 2S S、NHNH3 3、CHCH4 4等。等。(3)(3)酸中，如酸中，如H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等。等。(4)(4)堿中，如堿中，如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2

9、 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等中的氧氫鍵。等中的氧氫鍵。(5)(5)某些鹽某些鹽( (銨鹽及含氧酸鹽銨鹽及含氧酸鹽) )中，如中，如NHNH4 4ClCl中的氮?dú)滏I，中的氮?dú)滏I，NaNa2 2COCO3 3中的碳氧鍵。中的碳氧鍵。3.3.同時(shí)存在離子鍵、共價(jià)鍵的物質(zhì)同時(shí)存在離子鍵、共價(jià)鍵的物質(zhì): :(1)(1)含氧酸鹽，如含氧酸鹽，如NaNa2 2COCO3 3、K K2 2SOSO4 4等。等。(2)(2)強(qiáng)堿，如強(qiáng)堿，如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。(3)(3)銨鹽，如銨鹽，如NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4) )

10、2 2SOSO4 4等。等。(4)(4)過氧化物，如過氧化物，如NaNa2 2O O2 2等。等?？键c(diǎn)考點(diǎn) 二二 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度【例題例題】向一容積為向一容積為1 L 1 L 的密閉容器中加入一定量的的密閉容器中加入一定量的X X、Y Y，發(fā)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)aX(g)2Y(s) bZ(g)2Y(s) bZ(g)正反應(yīng)放熱。如圖是容器正反應(yīng)放熱。如圖是容器中中X X、Z Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。(1)(1)用用X X表示表示0 010 min10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_，根據(jù)上圖可求得

11、方程式中根據(jù)上圖可求得方程式中ab=_ab=_，處于平衡狀態(tài)的，處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為時(shí)間段為_。(2)0(2)010 min 10 min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸_，氣體的密，氣體的密度逐漸度逐漸_。( (填填“變大變大”“”“變小變小”或或“無法確定無法確定”) )(3)(3)推測在第推測在第7 min7 min時(shí)曲線變化的原因可能是時(shí)曲線變化的原因可能是_(_(填序填序號號) )。增加增加Z Z的量的量 增加增加X X的量的量升溫升溫 降溫降溫使用催化劑使用催化劑【解析解析】(1)(1)由題干圖像獲得信息，由題干圖像獲得信息，0 010 min X10 min X的濃度

12、的變的濃度的變化量為化量為(0.45-0.20) mol(0.45-0.20) molL L-1-1=0.25 mol=0.25 molL L-1-1，Z Z的濃度的變的濃度的變化量為化量為0.5 mol0.5 molL L-1-1，故，故v(X)=0.25 molv(X)=0.25 molL L-1-1/10 min=/10 min=0.025 mol0.025 molL L-1-1minmin-1-1，v(Z)=0.5 molv(Z)=0.5 molL L-1-1/10 min=/10 min=0.05 mol0.05 molL L-1-1minmin-1-1，因?yàn)樗俾时鹊扔诨瘜W(xué)計(jì)量數(shù)比，

13、故，因?yàn)樗俾时鹊扔诨瘜W(xué)計(jì)量數(shù)比，故abab1212；在；在10 min10 min13 min13 min和和20 min20 min以后，以后，X X、Z Z的濃度的濃度不再變化，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。不再變化，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)0(2)010 min 10 min 時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量增加，故容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸正向進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量增加，故容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸變大；氣體的質(zhì)量也是不斷變大的，又因?yàn)闅怏w體積等于容變大；氣體的質(zhì)量也是不斷變大的，又因?yàn)闅怏w體積等于容器容積始終不變，故氣體的密度也逐漸變大。器容積始終不變，故氣體的密度也逐漸變大。(3)(3)由圖像可

14、知，由圖像可知，在反應(yīng)達(dá)平衡前第在反應(yīng)達(dá)平衡前第7 min7 min時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率變大，其中時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率變大，其中均能使反應(yīng)速率加快，但均能使反應(yīng)速率加快，但X X、Z Z的濃度在第的濃度在第7 min 7 min 時(shí)的瞬間未變，時(shí)的瞬間未變，故不符合題意。故不符合題意。答案答案: :(1)v(X)(1)v(X)0.025 mol0.025 molL L-1-1minmin-1 -1 121210 min10 min13 min13 min和和20 min20 min以后以后(2)(2)變大變大 變大變大 (3)(3)【知識掃描知識掃描】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率

15、的影響因素和化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷特征判斷特征1.1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素: :(1)(1)內(nèi)因內(nèi)因: :反應(yīng)物自身的性質(zhì)。反應(yīng)物自身的性質(zhì)。(2)(2)外因外因: :2.2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷特征化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷特征: :反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特點(diǎn)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=p+qm+n=p+qm+np+qm+np+q無無條條件件判判據(jù)據(jù)v(v(正正)=v()=v(逆逆) )平衡平衡平衡平衡各組分百分含量各組分百分含量不變不變平衡平衡平衡平衡各組分濃度不變各組分濃度不變平衡平衡( (濃度變化時(shí)濃度變化時(shí)不

16、一定不平衡不一定不平衡) )平衡平衡反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特點(diǎn)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=p+qm+n=p+qm+np+qm+np+q有有條條件件判判據(jù)據(jù)壓強(qiáng)不變壓強(qiáng)不變不一定平衡不一定平衡平衡平衡混合氣體平均相混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變對分子質(zhì)量不變不一定平衡不一定平衡平衡平衡混合氣體密度不混合氣體密度不變變不一定平衡不一定平衡恒壓時(shí)平衡恒壓時(shí)平衡溫度不變溫度不變絕熱體系平衡絕熱體系平衡絕熱體系平衡絕熱體系平衡顏色不變顏色不變有有色分子參有有色分子參與反應(yīng)時(shí)平衡與反應(yīng)時(shí)平衡有有色分子參有有色分子參與反應(yīng)時(shí)平衡與反應(yīng)時(shí)平衡總體積不

17、變總體積不變不一定平衡不一定平衡恒壓時(shí)平衡恒壓時(shí)平衡總物質(zhì)的量不變總物質(zhì)的量不變不一定平衡不一定平衡平衡平衡考點(diǎn)考點(diǎn) 三三 常見物質(zhì)的制備常見物質(zhì)的制備【例題例題】某課外活動(dòng)小組利用如圖所示的裝置制取氯氣。某課外活動(dòng)小組利用如圖所示的裝置制取氯氣。提供的試劑有提供的試劑有: :濃鹽酸、飽和濃鹽酸、飽和NaClNaCl溶液、溶液、NaOHNaOH溶液、高錳酸鉀溶液、高錳酸鉀固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O。(1)(1)濃鹽酸

18、在此反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是濃鹽酸在此反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_。A.A.只有還原性只有還原性B.B.還原性和酸性還原性和酸性C.C.只有氧化性只有氧化性D.D.氧化性和酸性氧化性和酸性(2)(2)裝置裝置C C中盛放的試劑是中盛放的試劑是_。(3)(3)尾氣處理時(shí)需關(guān)閉彈簧夾尾氣處理時(shí)需關(guān)閉彈簧夾a a和彈簧夾和彈簧夾_,_,打開彈簧打開彈簧夾夾?_?_。處理尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。處理尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)(4)若用含若用含1.6 mol1.6 mol氯化氫的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應(yīng)，在氯化氫的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氯氣體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氯

19、氣體積_。A.=11.2 L B.A.=11.2 L B.11.2 L C.11.2 L C.11.2 L D.11.2 L D.無法確定無法確定【解析解析】分析題干裝置圖知分析題干裝置圖知M M中裝濃鹽酸，中裝濃鹽酸，B B中裝中裝KMnOKMnO4 4固體，固體，A A是尾氣吸收裝置，是尾氣吸收裝置，C C應(yīng)是收集裝置，內(nèi)裝飽和應(yīng)是收集裝置，內(nèi)裝飽和NaClNaCl溶液。濃鹽溶液。濃鹽酸與酸與KMnOKMnO4 4反應(yīng)制反應(yīng)制ClCl2 2，由化學(xué)方程式可看出，由化學(xué)方程式可看出HClHCl在反應(yīng)中部分被在反應(yīng)中部分被氧化成氧化成ClCl2 2，濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性。因?yàn)椋瑵恹}酸體現(xiàn)了

20、還原性和酸性。因?yàn)镵MnOKMnO4 4跟濃鹽酸跟濃鹽酸反應(yīng)才能制取氯氣，當(dāng)隨反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)才能制取氯氣，當(dāng)隨反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，n(HCl)n(HCl)不斷減少，又不不斷減少，又不斷生成斷生成H H2 2O O，c(HCl)c(HCl)不斷減小，即使不斷減小，即使KMnOKMnO4 4足量，足量，HClHCl也不可能完也不可能完全反應(yīng)，所以消耗含全反應(yīng)，所以消耗含1.6 mol1.6 mol氯化氫的濃鹽酸生成的氯化氫的濃鹽酸生成的ClCl2 2應(yīng)少于應(yīng)少于11.2 L11.2 L。答案答案: :(1)B (2)(1)B (2)飽和飽和NaClNaCl溶液溶液(3)b c 2OH(3)b c 2OH

21、- -+Cl+Cl2 2=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O (4)CO (4)C【知識掃描知識掃描】常用的氣體收集方法常用的氣體收集方法確定氣體的收集方法時(shí)要考慮氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性。確定氣體的收集方法時(shí)要考慮氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性。(1)(1)常用收集方法常用收集方法: :收集方法收集方法排水法排水法向上排空氣法向上排空氣法向下排空氣法向下排空氣法收集原理收集原理收集的氣體收集的氣體不與水反應(yīng)不與水反應(yīng)或難溶于水或難溶于水收集的氣體密收集的氣體密度比空氣大度比空氣大, ,與與空氣密度相差空氣密度相差較大較大, ,且不與空且不與空氣中的成分發(fā)氣中的成分發(fā)生反應(yīng)生

22、反應(yīng)收集的氣體密收集的氣體密度比空氣小度比空氣小, ,與與空氣密度相差空氣密度相差較大較大, ,且不與空且不與空氣中的成分發(fā)氣中的成分發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng)收集方法收集方法排水法排水法向上排空氣法向上排空氣法向下排空氣法向下排空氣法收集裝置收集裝置適用的適用的氣體氣體H H2 2、O O2 2、NONO、CHCH4 4ClCl2 2、COCO2 2、NONO2 2、SOSO2 2H H2 2、NHNH3 3(2)(2)其他收集方法其他收集方法: :ClCl2 2: :排飽和食鹽水；排飽和食鹽水；SOSO2 2: :排飽和亞硫酸氫鈉溶液；排飽和亞硫酸氫鈉溶液；COCO2 2: :排飽和碳酸氫鈉溶液。排飽

23、和碳酸氫鈉溶液?！局R備選知識備選】常用的尾氣處理裝置常用的尾氣處理裝置把有毒、有害的氣體選擇合適的方法，變成無毒、無害、無污把有毒、有害的氣體選擇合適的方法，變成無毒、無害、無污染的物質(zhì)。常見尾氣處理裝置如下染的物質(zhì)。常見尾氣處理裝置如下: :甲甲: :易燃尾氣常用在空氣中點(diǎn)燃的方法處理，防止污染空氣，易燃尾氣常用在空氣中點(diǎn)燃的方法處理，防止污染空氣，如如H H2 2、COCO等。等。乙乙: :常用來吸收可溶于液體的尾氣。常用來吸收可溶于液體的尾氣。丙和丁丙和丁: :用來吸收易溶或極易溶于液體的尾氣，同時(shí)具有防止用來吸收易溶或極易溶于液體的尾氣，同時(shí)具有防止倒吸的作用。倒吸的作用。戊戊: :

24、對于一些不便于用甲、乙、丙、丁方法處理的少量尾氣，對于一些不便于用甲、乙、丙、丁方法處理的少量尾氣，可采用氣球收集法處理。可采用氣球收集法處理?？键c(diǎn)考點(diǎn) 四四 原電池原理及應(yīng)用原電池原理及應(yīng)用【例例1 1】如圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，如圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)同時(shí)A A極質(zhì)量減少，極質(zhì)量減少，B B極上有氣泡產(chǎn)生，極上有氣泡產(chǎn)生，C C為電解質(zhì)溶液，下列說法中錯(cuò)誤的是為電解質(zhì)溶液，下列說法中錯(cuò)誤的是( )( )A.BA.B極為原電池的正極極為原電池的正極B.AB.A、B B、C C可能分別為可能分別為ZnZn、CuCu、稀鹽酸、稀鹽酸C.CC.C中陽離子向中陽離子向A A極移動(dòng)極移動(dòng)

25、D.AD.A極發(fā)生氧化反應(yīng)極發(fā)生氧化反應(yīng)【解析解析】選選C C。由于。由于A A極溶解，極溶解，B B極上有氣泡產(chǎn)生，所以極上有氣泡產(chǎn)生，所以A A為原電為原電池的負(fù)極，池的負(fù)極，B B為原電池的正極，故為原電池的正極，故A A極發(fā)生氧化反應(yīng)，極發(fā)生氧化反應(yīng)，C C中陽離中陽離子向子向B B極移動(dòng)，極移動(dòng)，A A、B B、C C可能分別為可能分別為ZnZn、CuCu、稀鹽酸。、稀鹽酸?！纠? 2】如圖所示，杠桿如圖所示，杠桿A A、B B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，小心地等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡

26、，小心地向水槽中滴入向水槽中滴入CuSOCuSO4 4濃溶液。濃溶液。( (該過程中不考慮兩球浮力的變化該過程中不考慮兩球浮力的變化) )下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A.A.若杠桿由絕緣體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定若杠桿由絕緣體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B B端高端高A A端端低低 B.B.若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B B端高端高A A端低端低C.C.若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A A端高端高B B端低端低D.D.無論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段

27、時(shí)間后，無論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定杠桿一定A A端高端高B B端低端低【解析解析】選選B B。若杠桿由導(dǎo)體材料組成，則向溶液中加入。若杠桿由導(dǎo)體材料組成，則向溶液中加入CuSOCuSO4 4濃溶液后，相當(dāng)于加入了電解質(zhì)，會使該裝置形成原電池，鐵濃溶液后，相當(dāng)于加入了電解質(zhì)，會使該裝置形成原電池，鐵作負(fù)極，鐵球會部分發(fā)生溶解，會導(dǎo)致鐵球的質(zhì)量減小，銅作作負(fù)極，鐵球會部分發(fā)生溶解，會導(dǎo)致鐵球的質(zhì)量減小，銅作正極，銅球上會有銅單質(zhì)析出，會導(dǎo)致銅球的質(zhì)量增加，杠桿正極，銅球上會有銅單質(zhì)析出，會導(dǎo)致銅球的質(zhì)量增加，杠桿應(yīng)該是應(yīng)該是B B端高端高A A端低；若杠桿是絕緣材料，則向溶液中加入端低；若杠桿是絕緣材料，則向溶液中加入CuSOCuSO4 4濃溶液后，鐵會與濃溶液后，鐵會與CuSOCuSO4 4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，會使鐵球的溶液發(fā)生置換反應(yīng)，會使鐵球的質(zhì)量增加，杠桿應(yīng)該是質(zhì)量增加，杠桿應(yīng)該是A A端高端高B B端低。端低?！局R掃描知識掃描】原電池正負(fù)極的判斷方法原電池正負(fù)極的判斷方法