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1、階段復習課第2章一、化學鍵與化學反應一、化學鍵與化學反應共價共價離子離子舊化學鍵舊化學鍵新化學鍵新化學鍵吸收吸收釋放釋放大于大于小于小于二、化學反應的快慢和限度二、化學反應的快慢和限度快慢快慢molLmolL-1-1ss-1-1或或molLmolL-1-1minmin-1-1反應物的結構和性質反應物的結構和性質增大增大( (或減小或減小) )增大增大( (或減小或減小) )改變改變增大增大( (或減小或減小) )可逆可逆相等相等保持保持不變不變條件改變條件改變三、化學反應的利用三、化學反應的利用(1)(1)利用化學反應制備物質利用化學反應制備物質: :MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(
2、濃濃) )MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O=向上排空氣法向上排空氣法NaOHNaOH溶液溶液2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+O 2NaOH+H H2 2+Cl+Cl2 2 電解電解=2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2 電解電解=(2)(2)利用化學反應為人類提供能量利用化學反應為人類提供能量: :化學能化學能電能電能不同不同閉合回路閉合回路Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2=Zn=Zn2+2+H+H2 2Zn+2HZn+2H+ +考點考點 一一 化學
3、鍵與物質構成化學鍵與物質構成【例例1 1】(2013(2013泰州高一檢測泰州高一檢測) )下列物質中，化學鍵類型完全下列物質中，化學鍵類型完全相同的是相同的是( )( )A.HA.H2 2O O和和NaNa2 2O B.NaOHO B.NaOH和和NaClNaClC.HC.H2 2O O2 2和和NaNa2 2O O2 2 D.CCl D.CCl4 4和和HClHCl【解析解析】選選D D。H H2 2O O是共價化合物，只含共價鍵是共價化合物，只含共價鍵( (氧原子與氫原氧原子與氫原子子) )；NaNa2 2O O是離子化合物，只含離子鍵是離子化合物，只含離子鍵(Na(Na+ +與與O O
4、2-2-) )，A A錯。錯。NaOHNaOH和和NaClNaCl都是離子化合物，但是，都是離子化合物，但是，NaOHNaOH含有離子鍵含有離子鍵(Na(Na+ +與與OHOH- -) )和和共價鍵共價鍵( (氧原子與氫原子氧原子與氫原子) )，而，而NaClNaCl只含離子鍵只含離子鍵(Na+(Na+與與ClCl- -) )，B B錯。錯。H H2 2O O2 2是共價化合物，只含共價鍵是共價化合物，只含共價鍵( (氧原子與氫原子、氧原氧原子與氫原子、氧原子與氧原子子與氧原子) )，NaNa2 2O O2 2是離子化合物，是離子化合物，NaNa+ +與與 形成離子鍵，形成離子鍵，氧原子與氧原
5、子之間通過共價鍵形成氧原子與氧原子之間通過共價鍵形成 既含共價鍵又含離子既含共價鍵又含離子鍵，故鍵，故C C錯。錯。CClCCl4 4和和HClHCl都是共價化合物，只含共價鍵，都是共價化合物，只含共價鍵，D D對。對。22O22O，【例例2 2】下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A.A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物分子由共價鍵形成的分子一定是共價化合物分子D.D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵只有非金屬原子間才能形
6、成共價鍵【解析解析】選選B B。A A選項，選項，NHNH4 4ClCl中既含有離子鍵也含有共價鍵，中既含有離子鍵也含有共價鍵，但它是離子化合物，故但它是離子化合物，故A A錯；錯；C C選項，選項，H H2 2、O O2 2等都是由共價鍵形等都是由共價鍵形成的分子，但不是共價化合物，它們是單質，故成的分子，但不是共價化合物，它們是單質，故C C也錯；也錯；D D選項，選項，AlClAlCl3 3是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，但是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，但AlClAlCl3 3是共是共價化合物，故價化合物，故D D錯誤。所以選錯誤。所以選B B。【知識掃描知識掃描】化學鍵的
7、判斷規(guī)律化學鍵的判斷規(guī)律1.1.離子鍵的存在離子鍵的存在: :(1)(1)活潑金屬的氧化物中，如活潑金屬的氧化物中，如NaNa2 2O O、MgOMgO、AlAl2 2O O3 3等；等；活潑金屬的過氧化物，如活潑金屬的過氧化物，如NaNa2 2O O2 2等。等。(2)(2)強堿類物質中強堿類物質中, ,如如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。(3)(3)大多數鹽中大多數鹽中, ,如如NaClNaCl、NaNa2 2S S、KNOKNO3 3以及所有的銨鹽。以及所有的銨鹽。2.2.共價鍵的存在共價鍵的存在: :(1)(1)非金屬單質中，如非
8、金屬單質中，如H H2 2、O O2 2、O O3 3、N N2 2等。等。注意注意: :稀有氣體為單原子分子，分子中不存在共價鍵。稀有氣體為單原子分子，分子中不存在共價鍵。(2)(2)非金屬氧化物、氯化物、氫化物中，如非金屬氧化物、氯化物、氫化物中，如COCO2 2、SOSO2 2，PClPCl3 3、PClPCl5 5，H H2 2O O、HClHCl、H H2 2S S、NHNH3 3、CHCH4 4等。等。(3)(3)酸中，如酸中，如H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等。等。(4)(4)堿中，如堿中，如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2
9、 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等中的氧氫鍵。等中的氧氫鍵。(5)(5)某些鹽某些鹽( (銨鹽及含氧酸鹽銨鹽及含氧酸鹽) )中，如中，如NHNH4 4ClCl中的氮氫鍵，中的氮氫鍵，NaNa2 2COCO3 3中的碳氧鍵。中的碳氧鍵。3.3.同時存在離子鍵、共價鍵的物質同時存在離子鍵、共價鍵的物質: :(1)(1)含氧酸鹽，如含氧酸鹽，如NaNa2 2COCO3 3、K K2 2SOSO4 4等。等。(2)(2)強堿，如強堿，如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。(3)(3)銨鹽，如銨鹽，如NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4) )
10、2 2SOSO4 4等。等。(4)(4)過氧化物，如過氧化物，如NaNa2 2O O2 2等。等。考點考點 二二 化學反應的快慢和限度化學反應的快慢和限度【例題例題】向一容積為向一容積為1 L 1 L 的密閉容器中加入一定量的的密閉容器中加入一定量的X X、Y Y，發(fā)，發(fā)生化學反應生化學反應aX(g)aX(g)2Y(s) bZ(g)2Y(s) bZ(g)正反應放熱。如圖是容器正反應放熱。如圖是容器中中X X、Z Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。的物質的量濃度隨時間變化的曲線。(1)(1)用用X X表示表示0 010 min10 min內該反應的平均速率為內該反應的平均速率為_，根據上圖可求得
11、方程式中根據上圖可求得方程式中ab=_ab=_，處于平衡狀態(tài)的，處于平衡狀態(tài)的時間段為時間段為_。(2)0(2)010 min 10 min 容器內氣體的壓強逐漸容器內氣體的壓強逐漸_，氣體的密，氣體的密度逐漸度逐漸_。( (填填“變大變大”“”“變小變小”或或“無法確定無法確定”) )(3)(3)推測在第推測在第7 min7 min時曲線變化的原因可能是時曲線變化的原因可能是_(_(填序填序號號) )。增加增加Z Z的量的量 增加增加X X的量的量升溫升溫 降溫降溫使用催化劑使用催化劑【解析解析】(1)(1)由題干圖像獲得信息，由題干圖像獲得信息，0 010 min X10 min X的濃度
12、的變的濃度的變化量為化量為(0.45-0.20) mol(0.45-0.20) molL L-1-1=0.25 mol=0.25 molL L-1-1，Z Z的濃度的變的濃度的變化量為化量為0.5 mol0.5 molL L-1-1，故，故v(X)=0.25 molv(X)=0.25 molL L-1-1/10 min=/10 min=0.025 mol0.025 molL L-1-1minmin-1-1，v(Z)=0.5 molv(Z)=0.5 molL L-1-1/10 min=/10 min=0.05 mol0.05 molL L-1-1minmin-1-1，因為速率比等于化學計量數比，
13、故，因為速率比等于化學計量數比，故abab1212；在；在10 min10 min13 min13 min和和20 min20 min以后，以后，X X、Z Z的濃度的濃度不再變化，該反應處于平衡狀態(tài)。不再變化，該反應處于平衡狀態(tài)。(2)0(2)010 min 10 min 時，反應時，反應正向進行，氣體的物質的量增加，故容器內氣體的壓強逐漸正向進行，氣體的物質的量增加，故容器內氣體的壓強逐漸變大；氣體的質量也是不斷變大的，又因為氣體體積等于容變大；氣體的質量也是不斷變大的，又因為氣體體積等于容器容積始終不變，故氣體的密度也逐漸變大。器容積始終不變，故氣體的密度也逐漸變大。(3)(3)由圖像可
14、知，由圖像可知，在反應達平衡前第在反應達平衡前第7 min7 min時化學反應速率變大，其中時化學反應速率變大，其中均能使反應速率加快，但均能使反應速率加快，但X X、Z Z的濃度在第的濃度在第7 min 7 min 時的瞬間未變，時的瞬間未變，故不符合題意。故不符合題意。答案答案: :(1)v(X)(1)v(X)0.025 mol0.025 molL L-1-1minmin-1 -1 121210 min10 min13 min13 min和和20 min20 min以后以后(2)(2)變大變大 變大變大 (3)(3)【知識掃描知識掃描】化學反應速率的影響因素和化學反應平衡狀態(tài)的化學反應速率
15、的影響因素和化學反應平衡狀態(tài)的判斷特征判斷特征1.1.影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素: :(1)(1)內因內因: :反應物自身的性質。反應物自身的性質。(2)(2)外因外因: :2.2.化學平衡狀態(tài)的判斷特征化學平衡狀態(tài)的判斷特征: :反應特點反應特點mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=p+qm+n=p+qm+np+qm+np+q無無條條件件判判據據v(v(正正)=v()=v(逆逆) )平衡平衡平衡平衡各組分百分含量各組分百分含量不變不變平衡平衡平衡平衡各組分濃度不變各組分濃度不變平衡平衡( (濃度變化時濃度變化時不
16、一定不平衡不一定不平衡) )平衡平衡反應特點反應特點mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=p+qm+n=p+qm+np+qm+np+q有有條條件件判判據據壓強不變壓強不變不一定平衡不一定平衡平衡平衡混合氣體平均相混合氣體平均相對分子質量不變對分子質量不變不一定平衡不一定平衡平衡平衡混合氣體密度不混合氣體密度不變變不一定平衡不一定平衡恒壓時平衡恒壓時平衡溫度不變溫度不變絕熱體系平衡絕熱體系平衡絕熱體系平衡絕熱體系平衡顏色不變顏色不變有有色分子參有有色分子參與反應時平衡與反應時平衡有有色分子參有有色分子參與反應時平衡與反應時平衡總體積不
17、變總體積不變不一定平衡不一定平衡恒壓時平衡恒壓時平衡總物質的量不變總物質的量不變不一定平衡不一定平衡平衡平衡考點考點 三三 常見物質的制備常見物質的制備【例題例題】某課外活動小組利用如圖所示的裝置制取氯氣。某課外活動小組利用如圖所示的裝置制取氯氣。提供的試劑有提供的試劑有: :濃鹽酸、飽和濃鹽酸、飽和NaClNaCl溶液、溶液、NaOHNaOH溶液、高錳酸鉀溶液、高錳酸鉀固體。反應的化學方程式為固體。反應的化學方程式為2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O。(1)(1)濃鹽酸
18、在此反應中顯示出來的性質是濃鹽酸在此反應中顯示出來的性質是_。A.A.只有還原性只有還原性B.B.還原性和酸性還原性和酸性C.C.只有氧化性只有氧化性D.D.氧化性和酸性氧化性和酸性(2)(2)裝置裝置C C中盛放的試劑是中盛放的試劑是_。(3)(3)尾氣處理時需關閉彈簧夾尾氣處理時需關閉彈簧夾a a和彈簧夾和彈簧夾_,_,打開彈簧打開彈簧夾夾?_?_。處理尾氣時發(fā)生反應的離子方程式是。處理尾氣時發(fā)生反應的離子方程式是_。(4)(4)若用含若用含1.6 mol1.6 mol氯化氫的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應，在氯化氫的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應，在標準狀況下收集到的氯氣體積標準狀況下收集到的氯
19、氣體積_。A.=11.2 L B.A.=11.2 L B.11.2 L C.11.2 L C.11.2 L D.11.2 L D.無法確定無法確定【解析解析】分析題干裝置圖知分析題干裝置圖知M M中裝濃鹽酸，中裝濃鹽酸，B B中裝中裝KMnOKMnO4 4固體，固體，A A是尾氣吸收裝置，是尾氣吸收裝置，C C應是收集裝置，內裝飽和應是收集裝置，內裝飽和NaClNaCl溶液。濃鹽溶液。濃鹽酸與酸與KMnOKMnO4 4反應制反應制ClCl2 2，由化學方程式可看出，由化學方程式可看出HClHCl在反應中部分被在反應中部分被氧化成氧化成ClCl2 2，濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性。因為，濃鹽酸體現(xiàn)了
20、還原性和酸性。因為KMnOKMnO4 4跟濃鹽酸跟濃鹽酸反應才能制取氯氣，當隨反應進行時，反應才能制取氯氣，當隨反應進行時，n(HCl)n(HCl)不斷減少，又不不斷減少，又不斷生成斷生成H H2 2O O，c(HCl)c(HCl)不斷減小，即使不斷減小，即使KMnOKMnO4 4足量，足量，HClHCl也不可能完也不可能完全反應，所以消耗含全反應，所以消耗含1.6 mol1.6 mol氯化氫的濃鹽酸生成的氯化氫的濃鹽酸生成的ClCl2 2應少于應少于11.2 L11.2 L。答案答案: :(1)B (2)(1)B (2)飽和飽和NaClNaCl溶液溶液(3)b c 2OH(3)b c 2OH
21、- -+Cl+Cl2 2=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O (4)CO (4)C【知識掃描知識掃描】常用的氣體收集方法常用的氣體收集方法確定氣體的收集方法時要考慮氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性。確定氣體的收集方法時要考慮氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性。(1)(1)常用收集方法常用收集方法: :收集方法收集方法排水法排水法向上排空氣法向上排空氣法向下排空氣法向下排空氣法收集原理收集原理收集的氣體收集的氣體不與水反應不與水反應或難溶于水或難溶于水收集的氣體密收集的氣體密度比空氣大度比空氣大, ,與與空氣密度相差空氣密度相差較大較大, ,且不與空且不與空氣中的成分發(fā)氣中的成分發(fā)生反應生
22、反應收集的氣體密收集的氣體密度比空氣小度比空氣小, ,與與空氣密度相差空氣密度相差較大較大, ,且不與空且不與空氣中的成分發(fā)氣中的成分發(fā)生反應生反應收集方法收集方法排水法排水法向上排空氣法向上排空氣法向下排空氣法向下排空氣法收集裝置收集裝置適用的適用的氣體氣體H H2 2、O O2 2、NONO、CHCH4 4ClCl2 2、COCO2 2、NONO2 2、SOSO2 2H H2 2、NHNH3 3(2)(2)其他收集方法其他收集方法: :ClCl2 2: :排飽和食鹽水；排飽和食鹽水；SOSO2 2: :排飽和亞硫酸氫鈉溶液；排飽和亞硫酸氫鈉溶液；COCO2 2: :排飽和碳酸氫鈉溶液。排飽
23、和碳酸氫鈉溶液?！局R備選知識備選】常用的尾氣處理裝置常用的尾氣處理裝置把有毒、有害的氣體選擇合適的方法，變成無毒、無害、無污把有毒、有害的氣體選擇合適的方法，變成無毒、無害、無污染的物質。常見尾氣處理裝置如下染的物質。常見尾氣處理裝置如下: :甲甲: :易燃尾氣常用在空氣中點燃的方法處理，防止污染空氣，易燃尾氣常用在空氣中點燃的方法處理，防止污染空氣，如如H H2 2、COCO等。等。乙乙: :常用來吸收可溶于液體的尾氣。常用來吸收可溶于液體的尾氣。丙和丁丙和丁: :用來吸收易溶或極易溶于液體的尾氣，同時具有防止用來吸收易溶或極易溶于液體的尾氣，同時具有防止倒吸的作用。倒吸的作用。戊戊: :
24、對于一些不便于用甲、乙、丙、丁方法處理的少量尾氣，對于一些不便于用甲、乙、丙、丁方法處理的少量尾氣，可采用氣球收集法處理?？刹捎脷馇蚴占ㄌ幚怼？键c考點 四四 原電池原理及應用原電池原理及應用【例例1 1】如圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉，如圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉，同時同時A A極質量減少，極質量減少，B B極上有氣泡產生，極上有氣泡產生，C C為電解質溶液，下列說法中錯誤的是為電解質溶液，下列說法中錯誤的是( )( )A.BA.B極為原電池的正極極為原電池的正極B.AB.A、B B、C C可能分別為可能分別為ZnZn、CuCu、稀鹽酸、稀鹽酸C.CC.C中陽離子向中陽離子向A A極移動極移動
25、D.AD.A極發(fā)生氧化反應極發(fā)生氧化反應【解析解析】選選C C。由于。由于A A極溶解，極溶解，B B極上有氣泡產生，所以極上有氣泡產生，所以A A為原電為原電池的負極，池的負極，B B為原電池的正極，故為原電池的正極，故A A極發(fā)生氧化反應，極發(fā)生氧化反應，C C中陽離中陽離子向子向B B極移動，極移動，A A、B B、C C可能分別為可能分別為ZnZn、CuCu、稀鹽酸。、稀鹽酸?！纠? 2】如圖所示，杠桿如圖所示，杠桿A A、B B兩端分別掛有體積相同、質量相兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其保持平衡，小心地等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其保持平衡
26、，小心地向水槽中滴入向水槽中滴入CuSOCuSO4 4濃溶液。濃溶液。( (該過程中不考慮兩球浮力的變化該過程中不考慮兩球浮力的變化) )下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A.A.若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B B端高端高A A端端低低 B.B.若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B B端高端高A A端低端低C.C.若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A A端高端高B B端低端低D.D.無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段
27、時間后，無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定杠桿一定A A端高端高B B端低端低【解析解析】選選B B。若杠桿由導體材料組成，則向溶液中加入。若杠桿由導體材料組成，則向溶液中加入CuSOCuSO4 4濃溶液后，相當于加入了電解質，會使該裝置形成原電池，鐵濃溶液后，相當于加入了電解質，會使該裝置形成原電池，鐵作負極，鐵球會部分發(fā)生溶解，會導致鐵球的質量減小，銅作作負極，鐵球會部分發(fā)生溶解，會導致鐵球的質量減小，銅作正極，銅球上會有銅單質析出，會導致銅球的質量增加，杠桿正極，銅球上會有銅單質析出，會導致銅球的質量增加，杠桿應該是應該是B B端高端高A A端低；若杠桿是絕緣材料，則向溶液中加入端低；若杠桿是絕緣材料，則向溶液中加入CuSOCuSO4 4濃溶液后，鐵會與濃溶液后，鐵會與CuSOCuSO4 4溶液發(fā)生置換反應，會使鐵球的溶液發(fā)生置換反應，會使鐵球的質量增加，杠桿應該是質量增加，杠桿應該是A A端高端高B B端低。端低。【知識掃描知識掃描】原電池正負極的判斷方法原電池正負極的判斷方法
高中化學 第2章階段復習課課件 魯科版
