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1、化學九年級上冊多媒體課件化學九年級上冊多媒體課件新課程新課程 新思想新思想 新理念新理念第五單元第五單元 化學方程式化學方程式課題課題1 質量守恒定律質量守恒定律我們知道，化學反應中物質會發(fā)生變我們知道，化學反應中物質會發(fā)生變化，那么，化學反應前后物質的質量化，那么，化學反應前后物質的質量有沒有變化呢？有沒有變化呢？質量守恒定律質量守恒定律參加化學反應的物質的質量總參加化學反應的物質的質量總和，等于反應后生成的各物質和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫質的質量總和。這個規(guī)律就叫質量守恒定律。量守恒定律。請同學們自己動手完成課本請同學們自己動手完成課本9090頁的頁的“活動與探究活
2、動與探究”中的兩個實驗。實驗中的兩個實驗。實驗前，請先猜測一下，實驗后天平是否前，請先猜測一下，實驗后天平是否平衡？平衡？討論：為什么會出現這樣的實驗結果？為什么會出現這樣的實驗結果？產物部分或全部散逸到空氣中去了。產物部分或全部散逸到空氣中去了。如何改進實驗？如何改進實驗？把實驗改在密閉的容器中進行，實把實驗改在密閉的容器中進行，實驗前后分別稱量密閉容器的質量。驗前后分別稱量密閉容器的質量。反應前后原子的種類沒變反應前后原子的種類沒變原子的數目沒有增減原子的數目沒有增減原子的質量沒有變原子的質量沒有變思考：思考：早在早在1717世紀，質量守恒定律被發(fā)現世紀，質量守恒定律被發(fā)現之前，英國的化學
3、家波義爾做過一之前，英國的化學家波義爾做過一個實驗，在密閉的玻璃容器中燃燒個實驗，在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時得到了金屬灰，然后稱量金金屬時得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發(fā)現比原金屬質量增屬灰的質量，發(fā)現比原金屬質量增加了。加了。試解釋金屬灰的質量比原金屬的試解釋金屬灰的質量比原金屬的質量增加的原因。質量增加的原因。由于波義爾稱量方法上的原因，由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現質量守恒定律的機會，他錯過了發(fā)現質量守恒定律的機會，請你改進他的稱量方法以驗證質量請你改進他的稱量方法以驗證質量守恒定律。守恒定律。金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生反金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生反應生成了金屬氧化物，根據
4、質量應生成了金屬氧化物，根據質量守恒定律：參加反應的金屬和氧守恒定律：參加反應的金屬和氧氣的質量總和等于生成的金屬氧氣的質量總和等于生成的金屬氧化物的質量。所以生成的金屬灰化物的質量。所以生成的金屬灰的質量比原金屬的質量大。的質量比原金屬的質量大。分別稱量反應前后密閉容器的分別稱量反應前后密閉容器的質量。質量。練習一：充分加熱充分加熱15.8g15.8g高錳酸鉀，得到高錳酸鉀，得到14.2g14.2g剩余固體，求生成氧氣的剩余固體，求生成氧氣的質量。質量?！窘狻繗堄喙腆w是錳酸鉀和二氧化【解】殘余固體是錳酸鉀和二氧化錳。根據質量守恒定律，參加反應錳。根據質量守恒定律，參加反應的高錳酸鉀的質量等于
5、生成的錳酸的高錳酸鉀的質量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量總和。鉀、二氧化錳和氧氣的質量總和。因此，氧氣的質量為：因此，氧氣的質量為：15.8g-14.2g=1.6g15.8g-14.2g=1.6g。完全燃燒完全燃燒4.6g4.6g酒精，生成二氧酒精，生成二氧化碳和水的質量分別是化碳和水的質量分別是8.8g8.8g和和5.4g5.4g，試確定酒精的元素組成。，試確定酒精的元素組成。練習二：【分析】我們已經知道酒精中一定【分析】我們已經知道酒精中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。如果二氧化碳和水中所含氧元素。如果二氧化碳和水中所含氧元素的質量總和與參加反
6、應的氧氣元素的質量總和與參加反應的氧氣的質量相等，就說明酒精中不含氧的質量相等，就說明酒精中不含氧元素；如果前者大于后者，就說明元素；如果前者大于后者，就說明酒精中含有氧元素。先求出參加反酒精中含有氧元素。先求出參加反應的氧氣的質量，再分別求出二氧應的氧氣的質量，再分別求出二氧化碳和水中氧元素的質量，然后進化碳和水中氧元素的質量，然后進行比較。行比較?！窘狻扛鶕|量守恒定律，參加反【解】根據質量守恒定律，參加反應的氧氣的質量為：應的氧氣的質量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g8.8g+5.4g-4.6g=9.6g8.8gCO8.8gCO2 2中氧元素的質量為：中氧元素的質量為：8.8g
7、8.8g（32/4432/44）=6.4g=6.4g5.4gH5.4gH2 2O O中氧元素的質量為：中氧元素的質量為：5.4g5.4g（16/1816/18）=4.8g=4.8gCOCO2 2和和H H2 2O O中氧元素的質量總和為：中氧元素的質量總和為：6.4g+4.8g=11.2g6.4g+4.8g=11.2g11.2g11.2g9.6g9.6g酒精中含有氧元素。即酒精是由酒精中含有氧元素。即酒精是由碳元素、氫元素和氧元素組成的。碳元素、氫元素和氧元素組成的。 化學反應是化學反應是“變變”與與“不變不變”的辨證統(tǒng)一，的辨證統(tǒng)一，“變變”是指生是指生成新物質；成新物質；“不變不變”是指質
8、量守恒。在前面的學習中我們是指質量守恒。在前面的學習中我們用文字表達式表示化學反應，不僅麻煩、不便交流，還不用文字表達式表示化學反應，不僅麻煩、不便交流，還不能表示出化學反應中質量守恒的特點。用什么方法可以全能表示出化學反應中質量守恒的特點。用什么方法可以全面地體現出化學反應的特點呢？面地體現出化學反應的特點呢？二.化學方程式1.1.表明了反應物、生成物和反表明了反應物、生成物和反應條件。應條件。2.2.表明了反應中各粒子的相對表明了反應中各粒子的相對數量關系數量關系3.3.表明了反應中各物質的質量關表明了反應中各物質的質量關系。系。請說明此化學方程式的含義過氧化氫在二氧化錳作催化劑的過氧化氫
9、在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣。條件下生成水和氧氣。每每2 2個過氧化氫分子分解生成個過氧化氫分子分解生成2 2個個水分子和水分子和1 1個氧氣分子。個氧氣分子。每每68份質量的過氧化氫完全分解份質量的過氧化氫完全分解生成生成36份質量的水和份質量的水和32份質量的份質量的氧氣。氧氣?！案鶕|量守恒定律，根據質量守恒定律，32g32g氧氣與氧氣與32g32g碳充分燃燒能生成碳充分燃燒能生成64g64g二氧化碳二氧化碳”這句話對不對？說明理由。這句話對不對？說明理由。3232份質量的氧氣只需要份質量的氧氣只需要1212份質量的份質量的碳就能完全反應生成碳就能完全反應生成4444份質量的二
10、份質量的二氧化碳。因此，氧化碳。因此，32g32g氧氣只能消耗氧氣只能消耗12g12g的碳、生成的碳、生成44g44g二氧化碳，還有二氧化碳，還有20g20g碳沒有參加反應。因此，這種說碳沒有參加反應。因此，這種說法不對。法不對。小結參加化學反應的物質的質量總和，參加化學反應的物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量等于反應后生成的各物質的質量總和?？偤??；瘜W方程式的含義1.1.表明了反應物、生成物和反應條表明了反應物、生成物和反應條件。件。2.2.表明了反應中各粒子的相對數量表明了反應中各粒子的相對數量關系關系3.3.表明了反應中各物質的質量關系。表明了反應中各物質的質量關系。課后完成作業(yè)作業(yè) P94 1P94 1、2 2、3 3思考：思考：“Al+OAl+O2 2AlAl2 2O O3 3”是不是是不是化學方程式？如果不是，如何化學方程式？如果不是，如何使之成為化學方程式？使之成為化學方程式？
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