《黑龍江省甘南縣第六中學(xué)九年級化學(xué)上學(xué)期《第五單元 化學(xué)方程式》課件》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《黑龍江省甘南縣第六中學(xué)九年級化學(xué)上學(xué)期《第五單元 化學(xué)方程式》課件(31頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)九年級上冊多媒體課件化學(xué)九年級上冊多媒體課件新課程新課程 新思想新思想 新理念新理念第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律我們知道,化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)會(huì)發(fā)生變我們知道,化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)會(huì)發(fā)生變化,那么,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量化,那么,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?有沒有變化呢?質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。量守恒定律。請同學(xué)們自己動(dòng)手完成課本請同學(xué)們自己動(dòng)手完成課本9090頁的頁的“活動(dòng)與探究活
2、動(dòng)與探究”中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前,請先猜測一下,實(shí)驗(yàn)后天平是否前,請先猜測一下,實(shí)驗(yàn)后天平是否平衡?平衡?討論:為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?產(chǎn)物部分或全部散逸到空氣中去了。產(chǎn)物部分或全部散逸到空氣中去了。如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)?如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)?把實(shí)驗(yàn)改在密閉的容器中進(jìn)行,實(shí)把實(shí)驗(yàn)改在密閉的容器中進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)前后分別稱量密閉容器的質(zhì)量。驗(yàn)前后分別稱量密閉容器的質(zhì)量。反應(yīng)前后原子的種類沒變反應(yīng)前后原子的種類沒變原子的數(shù)目沒有增減原子的數(shù)目沒有增減原子的質(zhì)量沒有變原子的質(zhì)量沒有變思考:思考:早在早在1717世紀(jì),質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)世紀(jì),質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前,英國的化學(xué)
3、家波義爾做過一之前,英國的化學(xué)家波義爾做過一個(gè)實(shí)驗(yàn),在密閉的玻璃容器中燃燒個(gè)實(shí)驗(yàn),在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)得到了金屬灰,然后稱量金金屬時(shí)得到了金屬灰,然后稱量金屬灰的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增屬灰的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。加了。試解釋金屬灰的質(zhì)量比原金屬的試解釋金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加的原因。質(zhì)量增加的原因。由于波義爾稱量方法上的原因,由于波義爾稱量方法上的原因,他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì),他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì),請你改進(jìn)他的稱量方法以驗(yàn)證質(zhì)量請你改進(jìn)他的稱量方法以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。守恒定律。金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生反金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了金屬氧化物,根據(jù)
4、質(zhì)量應(yīng)生成了金屬氧化物,根據(jù)質(zhì)量守恒定律:參加反應(yīng)的金屬和氧守恒定律:參加反應(yīng)的金屬和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的金屬氧氣的質(zhì)量總和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。所以生成的金屬灰化物的質(zhì)量。所以生成的金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量大。的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量大。分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。質(zhì)量。練習(xí)一:充分加熱充分加熱15.8g15.8g高錳酸鉀,得到高錳酸鉀,得到14.2g14.2g剩余固體,求生成氧氣的剩余固體,求生成氧氣的質(zhì)量。質(zhì)量?!窘狻繗堄喙腆w是錳酸鉀和二氧化【解】殘余固體是錳酸鉀和二氧化錳。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)錳。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于
5、生成的錳酸的高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量總和。鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量總和。因此,氧氣的質(zhì)量為:因此,氧氣的質(zhì)量為:15.8g-14.2g=1.6g15.8g-14.2g=1.6g。完全燃燒完全燃燒4.6g4.6g酒精,生成二氧酒精,生成二氧化碳和水的質(zhì)量分別是化碳和水的質(zhì)量分別是8.8g8.8g和和5.4g5.4g,試確定酒精的元素組成。,試確定酒精的元素組成。練習(xí)二:【分析】我們已經(jīng)知道酒精中一定【分析】我們已經(jīng)知道酒精中一定含有碳元素和氫元素,可能含有氧含有碳元素和氫元素,可能含有氧元素。如果二氧化碳和水中所含氧元素。如果二氧化碳和水中所含氧元素的質(zhì)量總和與參加反
6、應(yīng)的氧氣元素的質(zhì)量總和與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量相等,就說明酒精中不含氧的質(zhì)量相等,就說明酒精中不含氧元素;如果前者大于后者,就說明元素;如果前者大于后者,就說明酒精中含有氧元素。先求出參加反酒精中含有氧元素。先求出參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,再分別求出二氧應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,再分別求出二氧化碳和水中氧元素的質(zhì)量,然后進(jìn)化碳和水中氧元素的質(zhì)量,然后進(jìn)行比較。行比較?!窘狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律,參加反【解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為:應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為:8.8g+5.4g-4.6g=9.6g8.8g+5.4g-4.6g=9.6g8.8gCO8.8gCO2 2中氧元素的質(zhì)量為:中氧元素的質(zhì)量為:8.8g
7、8.8g(32/4432/44)=6.4g=6.4g5.4gH5.4gH2 2O O中氧元素的質(zhì)量為:中氧元素的質(zhì)量為:5.4g5.4g(16/1816/18)=4.8g=4.8gCOCO2 2和和H H2 2O O中氧元素的質(zhì)量總和為:中氧元素的質(zhì)量總和為:6.4g+4.8g=11.2g6.4g+4.8g=11.2g11.2g11.2g9.6g9.6g酒精中含有氧元素。即酒精是由酒精中含有氧元素。即酒精是由碳元素、氫元素和氧元素組成的。碳元素、氫元素和氧元素組成的。 化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)是“變變”與與“不變不變”的辨證統(tǒng)一,的辨證統(tǒng)一,“變變”是指生是指生成新物質(zhì);成新物質(zhì);“不變不變”是指質(zhì)
8、量守恒。在前面的學(xué)習(xí)中我們是指質(zhì)量守恒。在前面的學(xué)習(xí)中我們用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng),不僅麻煩、不便交流,還不用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng),不僅麻煩、不便交流,還不能表示出化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的特點(diǎn)。用什么方法可以全能表示出化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的特點(diǎn)。用什么方法可以全面地體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)呢?面地體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)呢?二.化學(xué)方程式1.1.表明了反應(yīng)物、生成物和反表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。應(yīng)條件。2.2.表明了反應(yīng)中各粒子的相對表明了反應(yīng)中各粒子的相對數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系3.3.表明了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)表明了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。系。請說明此化學(xué)方程式的含義過氧化氫在二氧化錳作催化劑的過氧化氫
9、在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣。條件下生成水和氧氣。每每2 2個(gè)過氧化氫分子分解生成個(gè)過氧化氫分子分解生成2 2個(gè)個(gè)水分子和水分子和1 1個(gè)氧氣分子。個(gè)氧氣分子。每每68份質(zhì)量的過氧化氫完全分解份質(zhì)量的過氧化氫完全分解生成生成36份質(zhì)量的水和份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的份質(zhì)量的氧氣。氧氣?!案鶕?jù)質(zhì)量守恒定律,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,32g32g氧氣與氧氣與32g32g碳充分燃燒能生成碳充分燃燒能生成64g64g二氧化碳二氧化碳”這句話對不對?說明理由。這句話對不對?說明理由。3232份質(zhì)量的氧氣只需要份質(zhì)量的氧氣只需要1212份質(zhì)量的份質(zhì)量的碳就能完全反應(yīng)生成碳就能完全反應(yīng)生成4444份質(zhì)量的二
10、份質(zhì)量的二氧化碳。因此,氧化碳。因此,32g32g氧氣只能消耗氧氣只能消耗12g12g的碳、生成的碳、生成44g44g二氧化碳,還有二氧化碳,還有20g20g碳沒有參加反應(yīng)。因此,這種說碳沒有參加反應(yīng)。因此,這種說法不對。法不對。小結(jié)參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和,參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和??偤?。化學(xué)方程式的含義1.1.表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。件。2.2.表明了反應(yīng)中各粒子的相對數(shù)量表明了反應(yīng)中各粒子的相對數(shù)量關(guān)系關(guān)系3.3.表明了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。表明了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。課后完成作業(yè)作業(yè) P94 1P94 1、2 2、3 3思考:思考:“Al+OAl+O2 2AlAl2 2O O3 3”是不是是不是化學(xué)方程式?如果不是,如何化學(xué)方程式?如果不是,如何使之成為化學(xué)方程式?使之成為化學(xué)方程式?