《浙江省中考科學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 第39課 化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 第39課 化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課件（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1質(zhì)量守恒定律(1)內(nèi)容： 在化學(xué)反應(yīng)中， 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)定律的微觀解釋?zhuān)?反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變、 原子的數(shù)目沒(méi)有增減。(3)注意：注意： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量不包括雖然是反應(yīng)物卻未參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量不包括雖然是反應(yīng)物卻未參加反應(yīng)的那一部分。參加反應(yīng)的那一部分。 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量包括生成的沉淀和逸出的氣體。生成的各物質(zhì)的質(zhì)量包括生成的沉淀和逸出的氣體。 2化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。(1)書(shū)寫(xiě)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律(等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)、數(shù)目必須相等)；說(shuō)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。(2)
2、書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：左邊寫(xiě)反應(yīng)物，右邊寫(xiě)生成物，中間用等號(hào)；反應(yīng)物或生成物之間用加號(hào)()；在等號(hào)的上方或下方注明反應(yīng)條件：如加熱()、點(diǎn)燃、高溫、高壓、通電、催化劑等; “”或“”：如果反應(yīng)物無(wú)氣體，生成物中的氣體化學(xué)式右邊用“”表示； 如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)， 反應(yīng)物中無(wú)固體，生成物中的固體化學(xué)式右邊用“”表示。(4)意義：意義： 質(zhì)：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)質(zhì)：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)及反應(yīng)條件。生成什么物質(zhì)及反應(yīng)條件。 量：表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比及分子量：表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比及分子(或原子或原子)個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)比。比。 讀法：讀法：“”讀作讀作“和和”， “”讀作讀作“生
3、成生成”。 3根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 (2)注意：方程式必須配平；計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量要乘以前面的系數(shù)；單位必須統(tǒng)一；如果是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計(jì)算。4物質(zhì)或離子的鑒別：根據(jù)幾種物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)達(dá)到區(qū)別的目的。下列是幾種常見(jiàn)離子的特征反應(yīng)。(1)SO42滴加 Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀 HNO3沉淀不溶解。(2)Cl滴加 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀， 加稀 HNO3沉淀不溶解。(3)CO32滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。(4)NH4與堿共熱放出有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變
4、藍(lán)。(5)Cu2藍(lán)色溶液，遇堿產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。(6)Fe3黃色溶液，遇堿產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀。1 (2013重慶)下列物質(zhì)受熱分解時(shí)沒(méi)有氧氣生成的是()A. 氯化銨B. 氯酸鉀C. 高錳酸鉀D. 氧化汞【答案】A【答案】B2(2014上海上海)已知：已知：“ ” “” “ ”和和“ ”表示不同元素的表示不同元素的原子。某反應(yīng)的微觀示意圖如圖原子。某反應(yīng)的微觀示意圖如圖 391，關(guān)于乙的構(gòu)成關(guān)于乙的構(gòu)成說(shuō)法合理的是說(shuō)法合理的是 ( ) 圖圖 391 A. 只含只含 和和 B. 含有含有 和和 C. 只含只含 D. 只含只含 3(2013濰坊)現(xiàn)有 10 克 A 和足量的 B 混合加熱，A 與 B
5、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 10 克 A 完全反應(yīng)后生成8 克 C 和 4 克D，則參加反應(yīng)的 A 與 B 的質(zhì)量比是()A. 51B. 41C. 21D. 11【答案】A4(2014煙臺(tái)煙臺(tái))為了測(cè)定液化氣中丙烷為了測(cè)定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時(shí)在氧氣不足時(shí) 的 燃 燒的 燃 燒產(chǎn)物產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃將一定量的丙烷和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)物質(zhì) 丙烷丙烷 氧氣氧氣 水水 二氧化碳二氧化碳 X 反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量(克克) 4.4 12.8 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量(克克) 0 0
6、 7.2 4.4 a 下列判斷正確的是下列判斷正確的是 ( ) A. 表中表中 a 的值為的值為 5.6 B. X 可能是該反應(yīng)的催化劑可能是該反應(yīng)的催化劑 C. X 可能含有氫元素可能含有氫元素 D. X 只含碳元素只含碳元素 【答案】A5(2013岳陽(yáng))請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列變化：(1)實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣：_。(2)向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w， 石灰水變渾濁：_?！敬鸢浮?1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O專(zhuān)題一質(zhì)量守恒定律專(zhuān)題一質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律是中考的重要考點(diǎn)。理解質(zhì)量守恒定律要抓住“五個(gè)不變”即反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不
7、變、元素種類(lèi)不變、 原子種類(lèi)不變、 原子數(shù)目不變、 原子質(zhì)量不變；“兩個(gè)一定改變”即物質(zhì)種類(lèi)一定改變、構(gòu)成物質(zhì)的分子種類(lèi)一定改變；“一個(gè)可能改變”指分子總數(shù)可能改變。【典例 1】(2014臺(tái)州)銀制容器在空氣中放置一段時(shí)間后表面會(huì)變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 4Ag2H2SO2=2X2H2O，則 X 的化學(xué)式為()A.AgSB.Ag2OC.Ag2SD.Ag2O2【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物與生成物的元素種類(lèi)和原子數(shù)目保持不變，兩邊相抵后，還相差 4 個(gè) Ag 和2 個(gè) S，除以 X 前的系數(shù) 2，可知其化學(xué)式中有 2 個(gè) Ag和 1 個(gè) S?！敬鸢浮緾【
8、類(lèi)題演練【類(lèi)題演練 1 1】 (2014義烏義烏)“三效催化轉(zhuǎn)換器三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，其中某個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖其中某個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如圖如圖 392 所示。 從圖示獲得的下列信息所示。 從圖示獲得的下列信息錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是的是 ( ) 圖圖 392 A. 該圖已表示出質(zhì)量守恒定律該圖已表示出質(zhì)量守恒定律 B. 反應(yīng)前后共有反應(yīng)前后共有 4 種分子種分子 C. 甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等 D. 乙和丙中所含原子種類(lèi)相同乙和丙中所含原子種類(lèi)相同 【解析】【解析】 通過(guò)對(duì)示意圖的觀察通過(guò)對(duì)示
9、意圖的觀察，發(fā)現(xiàn)兩邊的氧原子和氮原子的數(shù)發(fā)現(xiàn)兩邊的氧原子和氮原子的數(shù)目是不相等的目是不相等的，其只表示出了物質(zhì)的變化其只表示出了物質(zhì)的變化，并未表示出質(zhì)量守恒定并未表示出質(zhì)量守恒定律。律。 【答案】A書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意“四查”：一查是否符合客觀事實(shí)；二查物質(zhì)化學(xué)式是否正確；三查是否配平；四查是否注明反應(yīng)條件和箭頭。應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算時(shí)注意步驟的完整和物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)誤。專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)方程式專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)方程式【典例【典例2 2】 (2014義烏義烏) 科學(xué)小組的同學(xué)對(duì)模擬濕法煉銅實(shí)科學(xué)小組的同學(xué)對(duì)模擬濕法煉銅實(shí)驗(yàn)中得到的鐵、銅固體混合物進(jìn)行含量測(cè)定。稱(chēng)取驗(yàn)中得到的鐵、銅固體混合物進(jìn)行
10、含量測(cè)定。稱(chēng)取10克固克固體混合物置于燒杯中體混合物置于燒杯中，滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，記錄記錄并繪制了如圖并繪制了如圖393所示的曲線。所示的曲線。 圖圖393 (1)10克固體混合物中銅的質(zhì)量為克固體混合物中銅的質(zhì)量為_(kāi)克?？?。 (2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 【解析】【解析】 設(shè)所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是設(shè)所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 x。 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，加入加入 49 克稀硫酸時(shí)消耗鐵的質(zhì)克稀硫酸時(shí)消耗鐵的質(zhì)量：量： m(Fe)10 克克7.2 克克2.8 克。克
11、。 FeH2SO4=FeSO4H2 56 98 28 克克 49x 克克 56982.8克克49x克克 x10% 答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10%。 【答案】(1)4.4(2)10%【類(lèi)題演練 2】將一定量的 CO2緩緩?fù)ㄈ胱懔康某吻迨宜校S著反應(yīng)的進(jìn)行生成的沉淀質(zhì)量如圖394 所示，回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)達(dá)到 t 時(shí)生成的沉淀質(zhì)量為_(kāi)克。(2)若改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應(yīng)， 生成相同質(zhì)量的沉淀， 則需要的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為多少克？提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3Ca(OH)2=圖 394CaCO3NaOHH2O【解】設(shè)需要的碳酸氫鈉
12、固體的質(zhì)量為x。NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O84100 x100 克84100 x100 克x84 克答：需要的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為84 克。【答案】【答案】 (1)100 (2)84克克 物質(zhì)鑒別方法包括物理方法和化學(xué)方法兩種 ，一般先考慮物理方法，如果不行再考慮化學(xué)方法。對(duì)于一次性鑒別的題目應(yīng)注意加入物質(zhì)后產(chǎn)生的現(xiàn)象要求各不相同 。對(duì)于多次滴加不同的試劑，應(yīng)注意使用試劑的次序，以防先加的試劑對(duì)后加的試劑造成干擾，或直接另取待測(cè)試液。專(zhuān)題三物質(zhì)的鑒別專(zhuān)題三物質(zhì)的鑒別【典例 3】(2013鎮(zhèn)江)下列各組溶液，不用其他試劑不能鑒別出來(lái)的是()A. Na2CO3、稀 H2S
13、O4、稀 HCl、KNO3B. 稀 HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C. NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2D. CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl【解析】 Na2CO3與稀 H2SO4和稀 HCl 反應(yīng)后， 均產(chǎn)生 CO2氣體，故無(wú)法將它們鑒別開(kāi)來(lái)； Na2CO3溶液與稀 HCl 反應(yīng)產(chǎn)生 CO2氣體，與 BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，與 Na2SO4不發(fā)生反應(yīng)，故能將其鑒別開(kāi)來(lái)；酚酞遇到NaOH 溶液、Na2CO3溶液均變紅色，遇到 CaCl2溶液不變色， CaCl2溶液與 Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀， 與NaOH 溶液不反應(yīng)，故能將其鑒別開(kāi)來(lái)；CuS
14、O4溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，CuSO4溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀， 與 BaCl2溶液反應(yīng)生成白色的BaSO4沉淀，與 NaCl 溶液不反應(yīng)。【答案】A【類(lèi)題演練【類(lèi)題演練 3 3】 (2013吉林吉林)下列各組物質(zhì)下列各組物質(zhì)不能不能用水鑒別用水鑒別的是的是 ( ) A. 硫酸銅和氯化鈉硫酸銅和氯化鈉 B. 燒堿和純堿燒堿和純堿 C. 碳酸鈣和碳酸鋇碳酸鈣和碳酸鋇 D. 熟石灰和生石灰熟石灰和生石灰 【解析】硫酸銅溶于水溶液為藍(lán)色，氯化鈉溶于水溶液為無(wú)色，可以鑒別；燒堿是氫氧化鈉，溶于水放出大量的熱，純堿是碳酸鈉，溶于水放熱不明顯，可以鑒別；碳酸鈣和碳酸鋇都是不溶于水的物質(zhì)
15、，加水無(wú)法鑒別；熟石灰溶于水放熱不明顯，氧化鈣與水反應(yīng)會(huì)放出大量的熱 ，可以鑒別。【答案】C【典例【典例 1 1】 (2013呼和浩特呼和浩特)某科學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中某科學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答： 檢測(cè)次數(shù)檢測(cè)次數(shù) 溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì) 第一次第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次檢測(cè)結(jié)果中第三次檢測(cè)結(jié)果中第_次檢測(cè)結(jié)果
16、不正確。次檢測(cè)結(jié)果不正確。 (2)在檢測(cè)時(shí)在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子子和氯離子，先向溶液中加入過(guò)量的稀硝酸先向溶液中加入過(guò)量的稀硝酸，檢驗(yàn)的離子是檢驗(yàn)的離子是_；然后繼續(xù)加入過(guò)量的；然后繼續(xù)加入過(guò)量的_溶液溶液(填化學(xué)式填化學(xué)式)，其其目的是目的是_；過(guò)濾后；過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入再向?yàn)V液中加入_溶液溶液(填填化學(xué)式化學(xué)式)。 【錯(cuò)解】(2)中第 2 空填 AgNO3(BaCl2)，理由是：AgNO3中的銀離子可以與氯離子反應(yīng)， 用 AgNO3檢驗(yàn)并除去氯離子(或氯化鋇中的鋇離子可以與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀
17、 ，所以加氯化鋇可以檢驗(yàn)并除盡硫酸根離子)。名師指津在檢驗(yàn)氯離子和硫酸根離子時(shí)，要先檢驗(yàn)硫酸根離子，因硝酸銀能跟硫酸根離子生成硫酸銀，硫酸銀是一種微溶性物質(zhì)，會(huì)干擾檢驗(yàn)，所以可先加過(guò)量的硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)并除盡硫酸根離子。最后再用硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)氯離子?！镜淅镜淅?2 2】 (2014德陽(yáng)德陽(yáng))金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) M 與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為為 2MS=M2S。甲、乙二組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。甲、乙二組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的加入的 M 和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如如下表， 則下表， 則 M的相
18、對(duì)原子質(zhì)量是的相對(duì)原子質(zhì)量是 ( ) M 的質(zhì)量的質(zhì)量(克克) S 的質(zhì)量的質(zhì)量(克克) M2S 的質(zhì)量的質(zhì)量(克克) 甲甲 6.0 2.5 7.5 乙乙 7.0 1.5 7.5 A. 64 B. 56 C. 39 D. 23 【錯(cuò)解】【錯(cuò)解】 選選 B，理由是：利用化學(xué)方程式算理由是：利用化學(xué)方程式算，先利用甲的數(shù)據(jù)算先利用甲的數(shù)據(jù)算出相對(duì)原子質(zhì)量出相對(duì)原子質(zhì)量，再利用乙的數(shù)據(jù)算出相對(duì)原子質(zhì)量再利用乙的數(shù)據(jù)算出相對(duì)原子質(zhì)量，為了避為了避免誤差免誤差，求兩者平均值。求兩者平均值。 【糾錯(cuò)】【糾錯(cuò)】 選選 A，理由是：通過(guò)判斷甲、乙兩同學(xué)的生成物與反應(yīng)理由是：通過(guò)判斷甲、乙兩同學(xué)的生成物與反應(yīng)物
19、的質(zhì)量物的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)不相等發(fā)現(xiàn)不相等，有物質(zhì)沒(méi)反應(yīng)完全。同樣生成有物質(zhì)沒(méi)反應(yīng)完全。同樣生成 7.5 克克M2S，甲實(shí)驗(yàn)甲實(shí)驗(yàn) S 的用量為的用量為 2.5 克、乙實(shí)驗(yàn)克、乙實(shí)驗(yàn) S 的用量為的用量為 1.5 克克，則則可得反應(yīng)生成可得反應(yīng)生成 7.5 克克 M2S 時(shí)需要消耗時(shí)需要消耗 S 的質(zhì)量為的質(zhì)量為 1.5 克； 利用質(zhì)克； 利用質(zhì)量守恒定律量守恒定律，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，可判斷生成可判斷生成 7.5 克克 M2S時(shí)消耗時(shí)消耗 A 的質(zhì)量為的質(zhì)量為 6.0 克?？恕?設(shè)元素設(shè)元素 A 的相對(duì)原子質(zhì)量是的相對(duì)原子質(zhì)量是 x。 2M S=M2S 2x 32 6.0
20、 克克 1.5 克克 2x6.0克克321.5克克，解得解得 x64。 名師指津當(dāng)一個(gè)題目給出全面的數(shù)據(jù)時(shí)，往往需要我們利用質(zhì)量守恒定律等對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷的取舍，同時(shí)要能區(qū)別誤差和錯(cuò)誤，如題目中分別用甲、乙算出的數(shù)值相差近兩倍 ，不可能是誤差，而用取平均值方法是為了減小誤差。1下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A. Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag B. 2NaOHK2CO3=2KOHNa2CO3 C. 2H2O2=MnO22H2O2 D. Fe2O32H2SO4=2FeSO42H2O 【解析】 B 的反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件， 不會(huì)進(jìn)行；C 的產(chǎn)物錯(cuò)誤，生
21、成的是水和氧氣；D 生成的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵?！敬鸢浮緼2如如圖圖395是是某某化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的的微微觀觀模模型型，“”“”分分別別表表示示不不同同元元素素的的原原子子。下下列列對(duì)對(duì)圖圖示示模模型型理理解解正正確確的的是是 ( ) 圖圖395 A. 該該反反應(yīng)應(yīng)屬屬于于化化合合反反應(yīng)應(yīng) B. 反反應(yīng)應(yīng)物物和和生生成成物物中中只只有有一一種種單單質(zhì)質(zhì) C. 反反應(yīng)應(yīng)物物和和生生成成物物中中共共含含有有三三種種元元素素 D. 參參加加反反應(yīng)應(yīng)的的兩兩種種物物質(zhì)質(zhì)分分子子個(gè)個(gè)數(shù)數(shù)之之比比為為11 【解析】反應(yīng)物和生成物中有兩種單質(zhì)，反應(yīng)物和生成物中共含有 2 種元素，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)
22、之比為13?！敬鸢浮緼3以下各組溶液以下各組溶液，不用不用其他試劑就能鑒別出來(lái)其他試劑就能鑒別出來(lái)的是的是 ( ) A. AgNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl B. Na2SO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2 C. Na2SO4、NaNO3、H2SO4、BaCl2 D. FeCl3、NaCl、NaOH、NaNO3 【解析】將溶液兩兩混合，由于硝酸銀能與其余三種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀而首先被鑒別出來(lái)，剩余的三種物質(zhì)中能與一種物質(zhì)反應(yīng)生成氣體，而與另一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的是碳酸鈉，與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體的是鹽酸，則另一種物質(zhì)是氯化鋇，都可以鑒別出來(lái)。【答案】A4“登高取物登高取物”游戲規(guī)則：
23、梯子上下相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)游戲規(guī)則：梯子上下相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的的，游戲者可以上升一格游戲者可以上升一格，最終登頂者可以獲得最終登頂者可以獲得“足球足球”獎(jiǎng)勵(lì)獎(jiǎng)勵(lì)(如圖如圖396所示所示)。甲同學(xué)根據(jù)規(guī)則能順利獲獎(jiǎng)。甲同學(xué)根據(jù)規(guī)則能順利獲獎(jiǎng)，乙同學(xué)根據(jù)規(guī)乙同學(xué)根據(jù)規(guī)則從則從CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中選擇合適物質(zhì)填入中選擇合適物質(zhì)填入、兩處兩處，也順利獲獎(jiǎng)。也順利獲獎(jiǎng)。 圖圖396 (1)是是_。 (2)寫(xiě)出圖中有寫(xiě)出圖中有CuO參加的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：參加的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 【解析】 (1)乙最上邊是鐵， 在所給的物質(zhì)中與鐵反應(yīng)的是硫酸銅，既能與硫酸銅
24、反應(yīng)，又能與硝酸銀反應(yīng)，在所給的四種物質(zhì)中只有氯化鋇符合該條件?！敬鸢浮?1)BaCl2(2)CuO2HCl=CuCl2H2O(2)氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，用觀察法配平用觀察法配平，所以所以方程式是方程式是CuO2HCl=CuCl2H2O；碳和氧化銅反應(yīng)生成；碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳銅和二氧化碳，用觀察法配平用觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫反應(yīng)條件是高溫，二氧化碳二氧化碳后面標(biāo)上后面標(biāo)上“”“”，所以方程式是所以方程式是C2CuO=高溫高溫2CuCO2。 5 “暖寶寶”已成為寒冬季節(jié)中小學(xué)生取暖的最?lèi)?ài) ?！芭瘜殞殹钡闹饕瘜W(xué)成分為還原鐵粉(Fe)、活性炭(C)、食鹽(NaCl)、水(H2O)、氧氣(O2)和蛭石，發(fā)熱原理主要是利用鐵氧化反應(yīng)放出熱量來(lái)發(fā)熱。其中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式有：2FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=xFe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O33H2O請(qǐng)問(wèn)：(1)上述反應(yīng)中的x_。(2)“暖寶寶”中鐵元素最終以化合物形式存在，其化學(xué)式為_(kāi)?！窘馕觥?(1)在 4Fe(OH)2O22H2O=xFe(OH)3中，反應(yīng)前鐵、氧、氫的原子個(gè)數(shù)分別為4、12、12，反應(yīng)后鐵、氧、氫原子的個(gè)數(shù)分別為 x、3x、3x，因此 Fe(OH)3的化學(xué)計(jì)量數(shù)是4?！敬鸢浮俊敬鸢浮?(1)4 (2)Fe2O3
浙江省中考科學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 第39課 化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課件
