《高考化學二輪復習 第1部分 專題1 第3講 氧化還原反應、離子反應課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 第1部分 專題1 第3講 氧化還原反應、離子反應課件（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3講氧化還原反應、離子反應講氧化還原反應、離子反應 一、氧化還原反應的基本規(guī)律及其應用一、氧化還原反應的基本規(guī)律及其應用 易錯警示易錯警示理解氧化還原反應時，注意以下幾個理解氧化還原反應時，注意以下幾個“不一定不一定”：1含有最高價態(tài)元素的化合物不一定有強氧化性。如含有最高價態(tài)元素的化合物不一定有強氧化性。如H3PO4、稀、稀H2SO4均為非氧化性酸。均為非氧化性酸。2在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如還原。如Cl2H2O=HClHClO中，被氧化和被還原的都是氯元素中，被氧化和被還原的都是氯元素。3得電子難
2、的元素不一定易失電子。如得電子難的元素不一定易失電子。如A族的碳族的碳(C)，既不容，既不容易得到電子，也不容易失去電子。再如稀有氣體元素。易得到電子，也不容易失去電子。再如稀有氣體元素。4元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化。如元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化。如HClCl2氯元素氯元素被氧化，被氧化，CuOCu銅元素被還原。銅元素被還原。5氧化還原反應中一種反應物不一定只表現(xiàn)出一種性質。如在氧化還原反應中一種反應物不一定只表現(xiàn)出一種性質。如在MnO24HCl(濃濃) MnCl2Cl22H2O中，中，HCl既表現(xiàn)酸性既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性，每消耗又表現(xiàn)還原性，每消耗4 mol HCl，只有，
3、只有2 mol 被氧化作還原劑。被氧化作還原劑。6物質的氧化性或還原性的強弱只取決于得到或失去電子的難物質的氧化性或還原性的強弱只取決于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關。如易，與得失電子的多少無關。如Na、Mg、Al的還原性強弱依次為的還原性強弱依次為NaMgAl；濃；濃HNO3、稀、稀HNO3的氧化性強弱為濃的氧化性強弱為濃HNO3稀稀HNO3。7氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物，此方法不適用于歧化反應和電解反應，如此方法不適用于歧化反應和電解反應，如Cl2H2O=HClHClO，氧化性：氧化性：Cl2HClO。8濃濃H
4、2SO4具有強氧化性，具有強氧化性，SO2具有還原性，但二者并不能發(fā)生具有還原性，但二者并不能發(fā)生氧化還原反應。氧化還原反應。二、離子方程式正誤判斷二、離子方程式正誤判斷 1看與客觀事實是否相符看與客觀事實是否相符這一內(nèi)容主要涉及元素化合物知識，離子反應必須符合客觀事實這一內(nèi)容主要涉及元素化合物知識，離子反應必須符合客觀事實，不可主觀臆造。，不可主觀臆造。2看連接符號看連接符號(=、 )、物質狀態(tài)符號、物質狀態(tài)符號(、)是否正確。是否正確。三、離子不能大量共存的規(guī)律三、離子不能大量共存的規(guī)律 氧化還原反應的綜合應用氧化還原反應的綜合應用 例例1(2010年高考上海卷改編年高考上海卷改編)向盛有
5、向盛有KI溶液的試管中加入少許溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。層會逐漸變淺，最后變成無色。氯水氧化氯水氧化I2的化學方程式為：的化學方程式為：I25Cl26H2O=2HIO310HCl完成下列填空：完成下列填空：(1)整個過程中的還原劑是整個過程中的還原劑是_。(2)把把KI換成換成KBr，則，則CCl4層變?yōu)閷幼優(yōu)開色：繼續(xù)滴加氯水，色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序
6、氧化性由強到弱的順序是是_。(3)加碘鹽中含碘量為加碘鹽中含碘量為2050 mg/kg。制取加碘鹽。制取加碘鹽(含含KIO3的食鹽的食鹽) 1 000 kg，若用，若用KI與與Cl2反應制反應制KIO3，至少需要消耗，至少需要消耗Cl2_L(標準標準狀況下，保留狀況下，保留2位小數(shù)位小數(shù))。答案答案(1)KI、I2(2)紅棕紅棕HBrO3Cl2HIO3(3)10.58 1(2011年濰坊模擬年濰坊模擬)工業(yè)上制取碘酸鉀的反應為：工業(yè)上制取碘酸鉀的反應為： I22KClO3 =2KIO3Cl2，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是()A氧化性：氧化性：I2Cl2B每生成每生成1 mol KIO3轉
7、移電子轉移電子2 molC該反應是置換反應該反應是置換反應D反應物和生成物中只含有共價鍵反應物和生成物中只含有共價鍵解析：解析：KClO3是氧化劑，是氧化劑，KIO3是氧化產(chǎn)物，只能推出氧化性是氧化產(chǎn)物，只能推出氧化性KClO3KIO3，結合，結合A族元素的性質，應是氧化性族元素的性質，應是氧化性Cl2I2，A不不正確；生成正確；生成1 mol KIO3轉移電子轉移電子5 mol；KClO3、KIO3中既含離子鍵中既含離子鍵又含共價鍵。又含共價鍵。答案：答案：C離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 答案答案B 解析：解析：A項電荷不守恒，錯誤；項電荷不守恒，錯誤；NO2與水反應生成硝酸和與
8、水反應生成硝酸和NO，B項正確；醋酸是弱電解質，不能拆為離子形式，項正確；醋酸是弱電解質，不能拆為離子形式，C項錯誤；偏鋁酸項錯誤；偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，鈉與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，D項錯誤。項錯誤。答案：答案：B溶液中離子大量共存的判斷溶液中離子大量共存的判斷 答案答案C 答案：答案：C A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質的離子有種物質的離子有(離子不能重復組合離子不能重復組合)分別取它們進行實驗，結果如下：分別取它們進行實驗，結果如下：A溶液與溶液與D溶液混合，沒有
9、明顯現(xiàn)象。溶液混合，沒有明顯現(xiàn)象。當當B溶液加入到溶液加入到D溶液中時，有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入溶液中時，有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入B溶液，沉溶液，沉淀全部消失。淀全部消失。將將E溶液加熱，有沉淀生成。溶液加熱，有沉淀生成。據(jù)此推斷：據(jù)此推斷：A_；B_；C_；D_；E_。答案：答案：Fe2(SO4)3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3 Mg(HCO3)2答案：答案：B 2(2010年高考課標全國卷年高考課標全國卷)下表中評價合理的是下表中評價合理的是() 答案：答案：B 3已知反應已知反應2XZ2=2ZX2,2WX2=2XW2均能從左均能從左向右進行，則反應向右進行，則反應W22Z=Z22W進行的方向是進行的方向是()A從左向右從左向右B從右向左從右向左C不能進行不能進行 D無法判斷無法判斷解析：解析：由方程式由方程式2XZ2=2ZX2、2WX2=2XW2分別分別可知氧化性：可知氧化性：Z2X2、X2W2，即氧化性，即氧化性Z2X2W2，所以反應，所以反應W22Z=Z22W能從右向左進行。能從右向左進行。答案：答案：B
高考化學二輪復習 第1部分 專題1 第3講 氧化還原反應、離子反應課件
