高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題1 第3講 氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)課件

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1、第第3講氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)講氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用 易錯警示易錯警示理解氧化還原反應(yīng)時，注意以下幾個理解氧化還原反應(yīng)時，注意以下幾個“不一定不一定”：1含有最高價態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性。如含有最高價態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性。如H3PO4、稀、稀H2SO4均為非氧化性酸。均為非氧化性酸。2在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如還原。如Cl2H2O=HClHClO中，被氧化和被還原的都是氯元素中，被氧化和被還原的都是氯元素。3得電子難

2、的元素不一定易失電子。如得電子難的元素不一定易失電子。如A族的碳族的碳(C)，既不容，既不容易得到電子，也不容易失去電子。再如稀有氣體元素。易得到電子，也不容易失去電子。再如稀有氣體元素。4元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化。如元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化。如HClCl2氯元素氯元素被氧化，被氧化，CuOCu銅元素被還原。銅元素被還原。5氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如在氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如在MnO24HCl(濃濃) MnCl2Cl22H2O中，中，HCl既表現(xiàn)酸性既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性，每消耗又表現(xiàn)還原性，每消耗4 mol HCl，只有，

3、只有2 mol 被氧化作還原劑。被氧化作還原劑。6物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如易，與得失電子的多少無關(guān)。如Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為的還原性強(qiáng)弱依次為NaMgAl；濃；濃HNO3、稀、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱為濃的氧化性強(qiáng)弱為濃HNO3稀稀HNO3。7氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物，此方法不適用于歧化反應(yīng)和電解反應(yīng)，如此方法不適用于歧化反應(yīng)和電解反應(yīng)，如Cl2H2O=HClHClO，氧化性：氧化性：Cl2HClO。8濃濃H

4、2SO4具有強(qiáng)氧化性，具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，但二者并不能發(fā)生具有還原性，但二者并不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。二、離子方程式正誤判斷二、離子方程式正誤判斷 1看與客觀事實(shí)是否相符看與客觀事實(shí)是否相符這一內(nèi)容主要涉及元素化合物知識，離子反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)這一內(nèi)容主要涉及元素化合物知識，離子反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造。，不可主觀臆造。2看連接符號看連接符號(=、 )、物質(zhì)狀態(tài)符號、物質(zhì)狀態(tài)符號(、)是否正確。是否正確。三、離子不能大量共存的規(guī)律三、離子不能大量共存的規(guī)律 氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用 例例1(2010年高考上海卷改編年高考上海卷改編)向盛有

5、向盛有KI溶液的試管中加入少許溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。層會逐漸變淺，最后變成無色。氯水氧化氯水氧化I2的化學(xué)方程式為：的化學(xué)方程式為：I25Cl26H2O=2HIO310HCl完成下列填空：完成下列填空：(1)整個過程中的還原劑是整個過程中的還原劑是_。(2)把把KI換成換成KBr，則，則CCl4層變?yōu)閷幼優(yōu)開色：繼續(xù)滴加氯水，色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序

6、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是是_。(3)加碘鹽中含碘量為加碘鹽中含碘量為2050 mg/kg。制取加碘鹽。制取加碘鹽(含含KIO3的食鹽的食鹽) 1 000 kg，若用，若用KI與與Cl2反應(yīng)制反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗，至少需要消耗Cl2_L(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，保留狀況下，保留2位小數(shù)位小數(shù))。答案答案(1)KI、I2(2)紅棕紅棕HBrO3Cl2HIO3(3)10.58 1(2011年濰坊模擬年濰坊模擬)工業(yè)上制取碘酸鉀的反應(yīng)為：工業(yè)上制取碘酸鉀的反應(yīng)為： I22KClO3 =2KIO3Cl2，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是()A氧化性：氧化性：I2Cl2B每生成每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)

7、移電子轉(zhuǎn)移電子2 molC該反應(yīng)是置換反應(yīng)該反應(yīng)是置換反應(yīng)D反應(yīng)物和生成物中只含有共價鍵反應(yīng)物和生成物中只含有共價鍵解析：解析：KClO3是氧化劑，是氧化劑，KIO3是氧化產(chǎn)物，只能推出氧化性是氧化產(chǎn)物，只能推出氧化性KClO3KIO3，結(jié)合，結(jié)合A族元素的性質(zhì)，應(yīng)是氧化性族元素的性質(zhì)，應(yīng)是氧化性Cl2I2，A不不正確；生成正確；生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子5 mol；KClO3、KIO3中既含離子鍵中既含離子鍵又含共價鍵。又含共價鍵。答案：答案：C離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 答案答案B 解析：解析：A項電荷不守恒，錯誤；項電荷不守恒，錯誤；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和與

8、水反應(yīng)生成硝酸和NO，B項正確；醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆為離子形式，項正確；醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆為離子形式，C項錯誤；偏鋁酸項錯誤；偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，D項錯誤。項錯誤。答案：答案：B溶液中離子大量共存的判斷溶液中離子大量共存的判斷 答案答案C 答案：答案：C A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質(zhì)的離子有種物質(zhì)的離子有(離子不能重復(fù)組合離子不能重復(fù)組合)分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與溶液與D溶液混合，沒有

9、明顯現(xiàn)象。溶液混合，沒有明顯現(xiàn)象。當(dāng)當(dāng)B溶液加入到溶液加入到D溶液中時，有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入溶液中時，有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入B溶液，沉溶液，沉淀全部消失。淀全部消失。將將E溶液加熱，有沉淀生成。溶液加熱，有沉淀生成。據(jù)此推斷：據(jù)此推斷：A_；B_；C_；D_；E_。答案：答案：Fe2(SO4)3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3 Mg(HCO3)2答案：答案：B 2(2010年高考課標(biāo)全國卷年高考課標(biāo)全國卷)下表中評價合理的是下表中評價合理的是() 答案：答案：B 3已知反應(yīng)已知反應(yīng)2XZ2=2ZX2,2WX2=2XW2均能從左均能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)向右進(jìn)行，則反應(yīng)W22Z=Z22W進(jìn)行的方向是進(jìn)行的方向是()A從左向右從左向右B從右向左從右向左C不能進(jìn)行不能進(jìn)行 D無法判斷無法判斷解析：解析：由方程式由方程式2XZ2=2ZX2、2WX2=2XW2分別分別可知氧化性：可知氧化性：Z2X2、X2W2，即氧化性，即氧化性Z2X2W2，所以反應(yīng)，所以反應(yīng)W22Z=Z22W能從右向左進(jìn)行。能從右向左進(jìn)行。答案：答案：B