《浙江省中考科學 第27課 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素復習課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學 第27課 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素復習課件（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、近三年浙江中考試題分布考點考點20152015年年20142014年年20132013年年1. 物質(zhì)的微粒2. 原子結(jié)構(gòu)3. 元素溫州T6，3分溫州T17，4分寧波T6，4分 紹興T23，6分寧波T22，2分 寧波T32，2分臺州T7，4分 紹興T8，4分嘉興、舟山T3，4分溫州T3，4分 湖州T8，3分衢州T6，3分 衢州T16，2分杭州T23，4分紹興、義烏T5，4分紹興、義烏T21，2分嘉興、舟山T5，4分嘉興、舟山T18，4分杭州T7，3分 湖州T17，3分寧波T13，4分 臺州T20，4分臺州T27，3分 溫州T6，3分溫州T9，3分 衢州T15，3分嘉興、舟山T1，4分 考點一物質(zhì)
2、的微?？键c一物質(zhì)的微粒分子是構(gòu)成物質(zhì)并能保持物質(zhì)分子是構(gòu)成物質(zhì)并能保持物質(zhì)化學化學性質(zhì)的一種微粒。 原子性質(zhì)的一種微粒。 原子是是化學變化化學變化中的最小粒子。離子是帶電的原子或原子團，分為中的最小粒子。離子是帶電的原子或原子團，分為陰陰離子和離子和陽陽離子。離子。 1. 由分子構(gòu)成的物質(zhì)包括非金屬單質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)包括非金屬單質(zhì)(如如 H2、O2、N2、O3等等)、非金屬氧化物非金屬氧化物(如如 H2O、CO2、SO2等等)、有機物、有機物(如如 CH4、C2H5OH 等等)。 2. 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有金屬、稀有氣體、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有金屬、稀有氣體、C 和和 Si 等。等。 3.
3、 由離子構(gòu)成的物質(zhì)有酸、堿、鹽等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有酸、堿、鹽等。 【典例【典例 1】 (2014浙江湖州浙江湖州)建立模型建立模型是學習科學的重要方法，在理解化是學習科學的重要方法，在理解化學反應的本質(zhì)時往往引入模型，如學反應的本質(zhì)時往往引入模型，如圖圖 271 所示是某反應的微觀模型，下列有關(guān)該模型的敘述，正所示是某反應的微觀模型，下列有關(guān)該模型的敘述，正確的是確的是 ( ) A. 反應前后分子數(shù)目不變反應前后分子數(shù)目不變 B. 反應前后原子種類發(fā)生改變反應前后原子種類發(fā)生改變 C. 和和化學性質(zhì)相似化學性質(zhì)相似 D. 是保持氧氣化學性質(zhì)的微粒是保持氧氣化學性質(zhì)的微粒 點評：點評：本題考查
4、構(gòu)成物質(zhì)的微粒，解題的關(guān)鍵是讀懂反應的微觀模本題考查構(gòu)成物質(zhì)的微粒，解題的關(guān)鍵是讀懂反應的微觀模型圖。型圖。 解析：解析：由反應的微觀模型可知，反應前是由反應的微觀模型可知，反應前是 3 個分子，反應后是個分子，反應后是 2 個個分子，反應前后分子數(shù)目改變，故分子，反應前后分子數(shù)目改變，故 A 錯誤；反應前后原子種類沒有錯誤；反應前后原子種類沒有發(fā)生改變，故發(fā)生改變，故 B 錯誤；一氧化碳和二氧化碳由于分子構(gòu)成不同，化錯誤；一氧化碳和二氧化碳由于分子構(gòu)成不同，化學性質(zhì)不相似，故學性質(zhì)不相似，故 C 錯誤。錯誤。 答案：答案：D 考點二原子結(jié)構(gòu)考點二原子結(jié)構(gòu)1. 原子由帶原子由帶正正電的原子核和
5、帶負電的電的原子核和帶負電的核外電子核外電子構(gòu)成，原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的由帶正電的質(zhì)子質(zhì)子和不帶電的和不帶電的中子中子構(gòu)成。 核電荷數(shù)構(gòu)成。 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)。 特別關(guān)注特別關(guān)注 不論在原子還是離子中，核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不論在原子還是離子中，核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相等，但在離子中核電荷數(shù)一定相等，但在離子中核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù))與核外電子數(shù)不與核外電子數(shù)不相等。相等。 2. 原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展過程：原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展過程：1897 年，年，“湯姆生模型湯姆生模型”；1911 年，年，“盧瑟福盧瑟福模型模型”； 1913 年，年， “玻爾模型玻爾模型”；
6、20 世紀世紀 20 年代以來，年代以來，“電子云模型電子云模型”。 3. 相對原子質(zhì)量是以相對原子質(zhì)量是以一個碳一個碳12 原子質(zhì)量原子質(zhì)量的的 1/12 作為標準， 其作為標準， 其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值。相對原子質(zhì)量他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值。相對原子質(zhì)量?質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)。數(shù)。 原子中電子的質(zhì)量在整個原子質(zhì)量中所占的比重極小， 幾原子中電子的質(zhì)量在整個原子質(zhì)量中所占的比重極小， 幾乎可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。因此，一乎可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。因此，一般情況下可以認為：原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。般情況下可以認為：原子的相對原子
7、質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。 【典例【典例 2】 (2015浙江杭州浙江杭州)考古學上常通過碳考古學上常通過碳14 原子測定文原子測定文物年代，碳物年代，碳14 原子和碳原子和碳12 原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是是_，它們的原子質(zhì)量之比是，它們的原子質(zhì)量之比是_。 點評：點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)及相對原子質(zhì)量， 解題的關(guān)鍵是理解本題考查原子結(jié)構(gòu)及相對原子質(zhì)量， 解題的關(guān)鍵是理解原子結(jié)構(gòu)與相對原子質(zhì)量并靈活運用。原子結(jié)構(gòu)與相對原子質(zhì)量并靈活運用。 考點三元素考點三元素1. 科學上把具有相同的科學上把具有相同的核電荷數(shù)核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)即質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱的一類原子總稱為元素。為
8、元素。 特別關(guān)注特別關(guān)注 原子和元素的表述是有區(qū)別的， 元素是宏觀概念，原子和元素的表述是有區(qū)別的， 元素是宏觀概念，只能稱只能稱“種種”而不能稱而不能稱“個個”，而原子既可以稱，而原子既可以稱“種種”，也可以稱，也可以稱“個個”。 人類已知的化學元素有人類已知的化學元素有 110 多種，世界上的物質(zhì)是由各種多種，世界上的物質(zhì)是由各種元素組成的。地殼中含量最高的元素是氧，其次是硅；含量最元素組成的。地殼中含量最高的元素是氧，其次是硅；含量最高的金屬元素是鋁，其次是鐵。人體內(nèi)大約含有高的金屬元素是鋁，其次是鐵。人體內(nèi)大約含有 30 多種元素，多種元素，其中其中 11 種為大量元素種為大量元素(碳
9、、氫、氧、氮、硫、磷、氯、鈣、鎂、碳、氫、氧、氮、硫、磷、氯、鈣、鎂、鈉、鉀鈉、鉀)。植物體常需要大量的含氮、磷、鉀等元素的肥料。植物體常需要大量的含氮、磷、鉀等元素的肥料。 點評：點評：本題考查元素周期表的特點及運用， 解題的關(guān)鍵是知道本題考查元素周期表的特點及運用， 解題的關(guān)鍵是知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系。原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系。 答案：答案：C 物質(zhì)的構(gòu)成、元素是物質(zhì)科學物質(zhì)的構(gòu)成、元素是物質(zhì)科學(二二)的基礎(chǔ)部分，可以與很的基礎(chǔ)部分，可以與很多內(nèi)容結(jié)合出題，如與化學式結(jié)合考查化學式的相關(guān)計算，與多內(nèi)容結(jié)合出題，如與化學式結(jié)合考
10、查化學式的相關(guān)計算，與化學反應結(jié)合考查微觀上對化學反應的認識，等等?；瘜W反應結(jié)合考查微觀上對化學反應的認識，等等。 【例【例 1】 (2015重慶重慶)學習化學后，我們學會了從微觀角度認學習化學后，我們學會了從微觀角度認識物質(zhì)。識物質(zhì)。 (1)已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和和： 兩： 兩種原子中相等的是種原子中相等的是_(填序號填序號)。 A. 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B. 電子數(shù)電子數(shù) C. 第一層電子數(shù)第一層電子數(shù) D. 第二層電子數(shù)第二層電子數(shù) (2)保持一氧化碳化學性質(zhì)的粒子名稱是保持一氧化碳化學性質(zhì)的粒子名稱是_。 (3)如圖如圖 273 所示是一氧
11、化碳與氧氣反應的微觀模型圖，請所示是一氧化碳與氧氣反應的微觀模型圖，請在下圖方框中以圖示的方式完成該化學反應的微觀過程在下圖方框中以圖示的方式完成該化學反應的微觀過程(圖中圖中 表示氧原子，表示氧原子， 表示碳原子表示碳原子)。 圖圖 273 解析：解析：(1)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn)，第一層電子數(shù)相同。觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn)，第一層電子數(shù)相同。 (2)保持一氧化碳化學性質(zhì)的粒子是一氧化碳分子。保持一氧化碳化學性質(zhì)的粒子是一氧化碳分子。 (3)根據(jù)反應前后原子種類和數(shù)目不變可知空白處有根據(jù)反應前后原子種類和數(shù)目不變可知空白處有 2 個一氧個一氧化碳分子。化碳分子。 答案：答案：(1)C (2)一氧化碳分子一氧化碳分子 (3)如解圖如解圖 1 (解圖解圖 1) 答案：答案：4 2 96
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