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1、近三年浙江中考試題分布考點考點20152015年年20142014年年20132013年年1. 懸濁液、乳 濁液和溶液2. 飽和溶液與 不飽和溶液、 溶解度3. 溶質的質量 分數(shù)溫州T10，3分寧波T19，3分寧波T35，4分 紹興T19，4分紹興T34，8分 湖州T10，3分湖州T18，3分嘉興、舟山T10，4分金華、義烏T18，3分衢州、麗水T25，2分溫州T31，3分湖州T28，3分臺州T13，4分 臺州T33，2分金華T12，3分 麗水T10，3分衢州T35，3分紹興、義烏T1，4分嘉興、舟山T12，4分嘉興、舟山T30，4分杭州T18，3分湖州T11，3分寧波T15，4分 紹興T15
2、，4分臺州T10，4分 義烏T20，3分溫州T26，3分 衢州T19，3分嘉興、舟山T36，4分金華、麗水T18，3分考點一懸濁液、乳濁液和溶考點一懸濁液、乳濁液和溶液液1. 懸濁液是懸濁液是固體小顆粒固體小顆粒懸浮在液體中形成的物質。乳濁液是懸浮在液體中形成的物質。乳濁液是小液滴小液滴分散到液體中形成的物質。分散到液體中形成的物質。 2. 溶液是指一種或一種以上的物質分散到另一種物質里形成溶液是指一種或一種以上的物質分散到另一種物質里形成的的均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由的混合物。溶液由溶質溶質和和溶劑溶劑組成。組成。 特別關注特別關注 懸濁液、乳濁液和溶液都屬于混合物。懸濁液、乳濁液
3、和溶液都屬于混合物。 溶液中被溶解的物質稱為溶質， 能溶解其他物質的物質稱溶液中被溶解的物質稱為溶質， 能溶解其他物質的物質稱為溶劑，如碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑。固體、氣體溶于液為溶劑，如碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑。固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑。兩種液體互相溶解時，體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑。兩種液體互相溶解時，通常量多的是溶劑，量少的是溶質。通常量多的是溶劑，量少的是溶質。 特別關注特別關注 當溶液中有水存在時，不論水量多少，習慣上把當溶液中有水存在時，不論水量多少，習慣上把水稱為溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般指水溶液。水稱為溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般
4、指水溶液。 【典例【典例 1】 (2015浙江紹興浙江紹興)在裝有水的四個燒杯中，分別加在裝有水的四個燒杯中，分別加入少量牛奶、食鹽、菜油和面粉，充分攪拌后可形成溶液的入少量牛奶、食鹽、菜油和面粉，充分攪拌后可形成溶液的是是 ( ) A. 牛奶牛奶 B. 食鹽食鹽 C. 菜油菜油 D. 面粉面粉 點評：點評：本題考查懸濁液、乳濁液與溶液的辨別，解題的關鍵是本題考查懸濁液、乳濁液與溶液的辨別，解題的關鍵是知道選項中四種物質在水中的溶解性。知道選項中四種物質在水中的溶解性。 解析：解析：牛奶、菜油與水混合形成的是乳濁液；面粉與水混合形牛奶、菜油與水混合形成的是乳濁液；面粉與水混合形成的是懸濁液。成
5、的是懸濁液。 答案：答案：B 考點二飽和溶液與不飽和溶液、考點二飽和溶液與不飽和溶液、溶解度溶解度1. 在一定在一定溫度溫度下，在一定量的下，在一定量的溶劑溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質里不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液稱為這種溶質的飽和溶液。的溶液稱為這種溶質的飽和溶液。 特別關注特別關注 溶液的濃、稀與溶液的飽和、不飽和沒有必然的溶液的濃、稀與溶液的飽和、不飽和沒有必然的聯(lián)系。聯(lián)系。 2. 影響溶質溶解能力大小的因素包括影響溶質溶解能力大小的因素包括溶劑的類型溶劑的類型、溶質自身溶質自身的性質的性質、溫度溫度。 3. 在在一定溫度一定溫度下，某物質在下，某物質在 100 g 溶劑溶劑中達到中達到飽和
6、飽和狀態(tài)時所狀態(tài)時所溶解的質量為該物質在這種溶劑中的溶解度。溶解的質量為該物質在這種溶劑中的溶解度。 1. 對于溶解度隨溫度升高的溶質，飽和溶液和不飽和溶液互對于溶解度隨溫度升高的溶質，飽和溶液和不飽和溶液互相轉化：不飽和溶液通過加溶質、蒸發(fā)溶劑、降溫等方法可相轉化：不飽和溶液通過加溶質、蒸發(fā)溶劑、降溫等方法可以得到相應的飽和溶液， 飽和溶液通過加溶劑、 升溫等方法以得到相應的飽和溶液， 飽和溶液通過加溶劑、 升溫等方法可以得到相應的不飽和溶液。可以得到相應的不飽和溶液。 特別關注特別關注 大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在溶解度曲線上現(xiàn)在
7、溶解度曲線上“坡度坡度”比較比較“陡陡”，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響很小，表現(xiàn)在溶解度曲線上的溶解度受溫度影響很小，表現(xiàn)在溶解度曲線上“坡度坡度”比較比較“緩緩”， 如氯化鈉； 極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而減小， 如氯化鈉； 極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而減小，表現(xiàn)在溶解度曲線上向下傾斜，如氫氧化鈣。表現(xiàn)在溶解度曲線上向下傾斜，如氫氧化鈣。 2. 物質的溶解度常用溶解度曲線物質的溶解度常用溶解度曲線(溶解度溶解度溫度溫度)表示。表示。 3. 氣體也能溶解在液體中，液體的溫度越低，壓強越高，氣氣體也能溶解在液體中，液體的溫度越低，壓強越高，氣體的溶
8、解能力越強。體的溶解能力越強。 點評：點評：本題考查溶液的相關知識，解題的關鍵是知道溶液和溶解度本題考查溶液的相關知識，解題的關鍵是知道溶液和溶解度的含義、會判斷飽和溶液與非飽和溶液。的含義、會判斷飽和溶液與非飽和溶液。 解析：解析：因相同溫度、相同質量的溶劑，加入相同質量的溶質，氯化因相同溫度、相同質量的溶劑，加入相同質量的溶質，氯化鈉有剩余的溶質，而蔗糖沒有剩余的溶質，故兩燒杯中的溶液質量鈉有剩余的溶質，而蔗糖沒有剩余的溶質，故兩燒杯中的溶液質量不相等，兩種物質的溶解度也不同，不相等，兩種物質的溶解度也不同，A、B 錯誤；因在錯誤；因在 20 ? 時，在時，在50 g 的水中蔗糖固體沒有剩
9、余，則可能是恰好達到飽和，也可能是的水中蔗糖固體沒有剩余，則可能是恰好達到飽和，也可能是還能繼續(xù)溶解溶質， 即溶液可能為飽和溶液， 也可能為不飽和溶液，還能繼續(xù)溶解溶質， 即溶液可能為飽和溶液， 也可能為不飽和溶液，故故 D 錯誤。錯誤。 答案：答案：C 考點三溶質的質量分數(shù)考點三溶質的質量分數(shù)溶質質量分數(shù)等于溶質質量分數(shù)等于溶質溶質質量與質量與溶液溶液質量之比。質量之比。 1. 溶 液 中 溶 質 的 質 量 分 數(shù) 溶 液 中 溶 質 的 質 量 分 數(shù) 溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量100% 溶質質量溶質質量溶質質量溶劑質量溶質質量溶劑質量100% 2. 溶液的稀釋和濃縮的計算：稀釋或
10、濃縮前后溶質的質量相溶液的稀釋和濃縮的計算：稀釋或濃縮前后溶質的質量相等等 m濃濃A濃濃%(m濃濃m加水加水)A稀稀% (溶液的質量溶液體積溶液的質量溶液體積溶液密度溶液密度) 點評：點評：本題考查溶質質量分數(shù)的計算， 解題的關鍵是知道溶質本題考查溶質質量分數(shù)的計算， 解題的關鍵是知道溶質質量分數(shù)的計算公式。質量分數(shù)的計算公式。 解析：解析：硫酸的質量硫酸的質量50 g16%8 g，剩余溶液中溶質的質量，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)分數(shù)8 g100 g100%8%。 答案：答案：8% 【典例【典例 3】 (2015浙江嘉興浙江嘉興)自然界的水都是含有多種物質的自然界的水都是含有多種物質的混合物，
11、生產(chǎn)生活中需要的純凈水可以通過蒸餾得到。 在電混合物， 生產(chǎn)生活中需要的純凈水可以通過蒸餾得到。 在電解水的實驗中， 為了增強水的導電性， 常在水中加入一定量解水的實驗中， 為了增強水的導電性， 常在水中加入一定量的稀硫酸。 某次實驗時， 在一定量的蒸餾水中加入的稀硫酸。 某次實驗時， 在一定量的蒸餾水中加入 50 g 16%的稀硫酸進行電解，結束后測得剩余溶液的質量為的稀硫酸進行電解，結束后測得剩余溶液的質量為 100 g，則剩余溶液的質量分數(shù)為多少？則剩余溶液的質量分數(shù)為多少？ 懸濁液、乳濁液和溶液通常以選擇題的形式考查，屬于基懸濁液、乳濁液和溶液通常以選擇題的形式考查，屬于基礎題；飽和溶
12、液和不飽和溶液、溶解度以及溶質的質量分數(shù)通礎題；飽和溶液和不飽和溶液、溶解度以及溶質的質量分數(shù)通常綜合出題，此外，溶質質量分數(shù)還可以與溶液中發(fā)生的化學常綜合出題，此外，溶質質量分數(shù)還可以與溶液中發(fā)生的化學反應綜合考查化學計算題。反應綜合考查化學計算題。 【例【例1】 (2015浙江寧波浙江寧波)把盛有把盛有5 g 16%的的NaOH溶液的短試管放入盛有溶液的短試管放入盛有 10 g 16%的的 CuSO4溶液溶液的錐形瓶里，如圖的錐形瓶里，如圖 302 所示。傾斜錐形瓶直到所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合， 混合后使兩溶液充分混合， 混合后不可能不可能的是的是 ( ) A. 產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)
13、生藍色沉淀 0.98 g B. 錐形瓶內物質總質量不變錐形瓶內物質總質量不變 C. 所得的所得的 Na2SO4溶液質量分數(shù)大于溶液質量分數(shù)大于 9.5% D. 所得的所得的 Na2SO4溶液質量與原溶液質量與原 CuSO4溶液質量相等溶液質量相等 答案：答案：D 溶解度曲線中點、線、面的意義如下：溶解度曲線中點、線、面的意義如下： 提示提示 解析：解析：(1)由溶解度曲線可知，由溶解度曲線可知，C 物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。 (2)海水曬鹽是利用蒸發(fā)結晶的原理。海水曬鹽是利用蒸發(fā)結晶的原理。B 物質的溶解度受溫度變化影響較物質的溶解度受溫度變化影響較小，適用于蒸發(fā)結晶進行提純。小，適用于蒸發(fā)結晶進行提純。
浙江省中考科學 第30課 溶液復習課件
