高中化學 第1章 認識化學科學 第3節(jié) 化學中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版必修1

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1、第第3課時課時物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度第第1章認識化學科學章認識化學科學1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3.會分析在配制過程中引起的誤差。會分析在配制過程中引起的誤差。4.掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。1在標準狀況下，在標準狀況下，Vm_。2在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有_的分子。的分子。22.4 Lmol1相同數(shù)目相同數(shù)目3315托盤天平的使用托盤天平的使用(1)使用前游碼使用前游碼_，并調(diào)節(jié)平衡。，并調(diào)節(jié)平衡。(2)砝碼用砝碼用_夾取，

2、游碼用夾取，游碼用_撥動。撥動。(3)稱量時，物品放在稱量時，物品放在_，砝碼放在，砝碼放在_，即，即“_”“_”。若是腐蝕性藥品，一般放在。若是腐蝕性藥品，一般放在_或或_中稱量。中稱量。(4)常用的托盤天平精確至常用的托盤天平精確至0.1 g。歸零歸零鑷子鑷子鑷子鑷子左盤左盤右盤右盤左物右碼左物右碼小燒杯小燒杯表面皿表面皿知識點一知識點一 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制自主學習自主學習以配制以配制100 mL 0.4 molL1的的NaCl溶液為例溶液為例1實驗步驟實驗步驟2主要儀器主要儀器(1)托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、_、_、100

3、mL容量瓶。容量瓶。(2)容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管容積容積溫度溫度500 mL1 000 mL3具體操作具體操作(1)計算、稱量計算、稱量需要需要NaCl固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為_，實際用托盤天平稱量的質(zhì)，實際用托盤天平稱量的質(zhì)量為量為_。(2)溶解溶解溶解過程中玻璃棒的作用為溶解過程中玻璃棒的作用為_。(3)移液、振蕩移液、振蕩移液前需要將溶液移液前需要將溶液_。移液中玻璃棒的作用為移液中玻璃棒的作用為_。振蕩前需要進行的操作為振蕩前需要進行的操作為_。2.34 g2.3 g攪拌加速溶解攪拌加速溶解冷卻至室溫冷卻至室溫引流引流將燒杯和玻璃棒洗滌將燒杯和玻璃棒洗滌23次，并將洗

4、滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中(4)定容定容當液面離容量瓶頸刻度線下當液面離容量瓶頸刻度線下_時改用時改用_滴滴加蒸餾水。加蒸餾水。定容標準為溶液凹液面與定容標準為溶液凹液面與_。(5)搖勻搖勻方法為蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒。方法為蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒。12 cm膠頭滴管膠頭滴管刻度線相切刻度線相切 自我診斷 1容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：溫度濃度容量壓強刻度線。這五項中的() A B C D 解析：容量瓶上標有溫度、容量和刻度線，D正確。 2在配制溶液過程中，玻璃棒的作用是_加速溶質(zhì)溶解，_。D攪拌攪拌引流引流 探究釋疑 一、容量瓶的使用“一查五忌

5、”及實驗操作 1容量瓶的使用“一查五忌” (1)使用前要先檢查容量瓶是否漏水。方法是往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立過來，看瓶口周圍是否漏水；如果不漏水，將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒立檢驗。經(jīng)檢驗不漏水的容量瓶才能使用。 (2)容量瓶的使用“五忌” 一忌用容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；三忌把容量瓶加熱；四忌把容量瓶當作反應(yīng)容器；五忌用容量瓶長期存放溶液。2實驗操作實驗操作(以配制以配制100 mL 1.0 molL1 NaOH溶液為例溶液為例)2誤差分析誤差分析(以配制一定物質(zhì)的量濃度的以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為

6、例溶液為例)可能引起誤差的一些操可能引起誤差的一些操作作過程分析過程分析對對c的影響的影響mV稱稱量量過過程程 稱量時間過長稱量時間過長減小減小偏低偏低用濾紙稱用濾紙稱NaOH固體固體減小減小偏低偏低物質(zhì)、砝碼位置放反物質(zhì)、砝碼位置放反(使使用了游碼用了游碼)減小減小偏低偏低可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作過程分析過程分析對對c的影的影響響mV配配制制過過程程 移液前容量瓶內(nèi)有少量水移液前容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變不變無影響無影響轉(zhuǎn)移液體時有少量灑落轉(zhuǎn)移液體時有少量灑落減小減小偏低偏低未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小偏低偏低未冷卻到室溫就注入定容未冷卻到室溫就注入定容

7、減小減小偏高偏高定容時水加多后用滴管吸出定容時水加多后用滴管吸出減小減小偏低偏低定容搖勻后液面下降再加水定容搖勻后液面下降再加水增大增大偏低偏低偏低偏低定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線減小減小偏高偏高定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線增大增大互動講練互動講練 實驗室用固體燒堿配制實驗室用固體燒堿配制500 mL 0.10 molL1的的NaOH溶液。溶液。(1)配制過程中，不需要使用的儀器是配制過程中，不需要使用的儀器是(填寫代號填寫代號)_。A燒杯燒杯B量筒量筒C玻璃棒玻璃棒D1 000 mL容量瓶容量瓶E錐形瓶錐形瓶F膠頭滴管膠頭滴管G500 mL容量瓶容量瓶DE(2)需稱量需稱量_g的燒堿

8、固體；固體應(yīng)放在的燒堿固體；固體應(yīng)放在_中稱量。中稱量。(3)根據(jù)實驗的實際需要和根據(jù)實驗的實際需要和(1)中列出的儀器判斷，完成實驗中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是還缺少的儀器是_。(4)在定容的過程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是在定容的過程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_。2.0小燒杯小燒杯托盤天平、藥匙托盤天平、藥匙用膠頭滴管逐滴加水，同時采用平視式觀察凹液面與刻度線用膠頭滴管逐滴加水，同時采用平視式觀察凹液面與刻度線的關(guān)系，當凹液面與刻度線相切時，立即停止加水的關(guān)系，當凹液面與刻度線相切時，立即停止加水(5)下列操作所配溶液濃度是下列操作所配溶液濃度是“偏高偏高

9、”、“偏低偏低”還是還是“無無影響影響”。NaOH固體貯存時間過長變質(zhì)：固體貯存時間過長變質(zhì)：_。移液前，容量瓶中有少量蒸餾水：移液前，容量瓶中有少量蒸餾水：_。移液前，容量瓶用移液前，容量瓶用0.1 molL1 NaOH溶液洗滌：溶液洗滌：_。移液后，燒杯和玻璃棒未洗滌：移液后，燒杯和玻璃棒未洗滌：_。定容時俯視容量瓶刻度線：定容時俯視容量瓶刻度線：_。偏低偏低無影響無影響偏高偏高偏低偏低偏高偏高 名師指津(1)仰視和俯視刻度線圖解： (2)由于NaOH固體易潮解吸水，故稱量時不能用濾紙，應(yīng)放在小燒杯中稱量。 (3)未冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，由于熱的NaOH溶液體積膨脹，使最終加水

10、的體積偏小，所配溶液濃度偏高。 變式訓練 1下列實驗操作正確的是() A使用容量瓶配制溶液，移液時應(yīng)洗滌燒杯23次 B用100 mL量筒量取5.5 mL稀鹽酸 C用托盤天平稱量11.50 g NaCl固體 D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解 解析：為保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)入容量瓶，燒杯和玻璃棒應(yīng)洗滌23次，且將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，A正確；選擇量筒遵循“大而近”的原則，因此應(yīng)選取10 mL量筒，B錯誤；托盤天平只能精確到0.1 g，C錯誤；不能在容量瓶中溶解固體，D錯誤。A 2配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列情況中，使溶液濃度偏小的是() A容量瓶中原有少量的水

11、B溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯 C定容時俯視刻度線 D滴管加水時，不小心把少量水滴到容量瓶外 解析：A、D兩項不影響實驗結(jié)果；C項使溶液體積偏小，濃度偏大。B知識點二知識點二 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度自主學習自主學習物質(zhì)的量物質(zhì)的量molL1自我診斷自我診斷3濃度為濃度為2 molL1的的NaCl溶液的正確含義是溶液的正確含義是()A在在2 L水中溶有水中溶有2 mol NaClB2 mol NaCl溶于溶于2 L水配成的溶液水配成的溶液C每升溶液中含有每升溶液中含有2 mol NaClD每每2 L溶液中含有溶液中含有2 mol NaCl解析：解析：2 molL1的的NaCl溶液是指

12、每升溶液是指每升NaCl溶液中含有溶液中含有2 mol NaCl。C4某溶液的密度為某溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為M gmol1，則溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是，則溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是_molL1。 5將1 mol NaCl加到1 L水中，得到的NaCl溶液的濃度是1 molL1嗎？ 不是。 解析：1 L水是溶劑的體積而不是溶液的體積，應(yīng)該先根據(jù)溶液密度求出溶液的體積，才能得出結(jié)論。互動講練互動講練 使用膽礬配制使用膽礬配制1 L 0.1 molL1的的CuSO4溶液，正確的溶液，正確的做做法是法是()A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取將膽礬

13、加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶于溶于1 L水中水中B稱取膽礬稱取膽礬25 g溶于溶于1 L水中水中C將將25 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 LD將將16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L 解析A中膽礬失去結(jié)晶水成為CuSO4，16 g CuSO4的物質(zhì)的量為0.1 mol，溶于水配成1 L溶液而不是溶于1 L水，故錯誤。B中25 g膽礬的物質(zhì)的量為0.1 mol，同A，應(yīng)加水配成1 L溶液才正確，故錯誤。C中0.1 mol CuSO45H2O配成1 L溶液，其濃度為0.1 molL1，故正確。D中16 g

14、膽礬的物質(zhì)的量小于0.1 mol，故錯誤。 答案C 名師指津在理解物質(zhì)的量濃度時要注意以下幾點 (1)溶液的體積不是指溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積和。 (2)“物質(zhì)的量”是指溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，尤其是配制溶液時所選藥品是否與溶液中最終的溶質(zhì)一致，如用Na2CO310H2O配制Na2CO3溶液。 (3)物質(zhì)的量濃度的大小與溶液的體積無關(guān)，如100 mL 1 molL1的NaCl溶液和500 mL 1 molL1的NaCl溶液，溶質(zhì)的濃度相等，物質(zhì)的量不相等。變式訓練變式訓練3將一定體積的將一定體積的0.5 molL1的的NaOH溶液與一定體積的溶液與一定體積的0.7 molL1的的NaOH溶液混合配制成溶液混合配制成0.58 molL1的的NaOH溶液溶液50 mL。設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和。設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和，則所需兩溶液的體積比為，則所需兩溶液的體積比為()A11B32C21 D14B2配制溶液時，主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒配制溶液時，主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管。、量筒、容量瓶、膠頭滴管。主要步驟：計算、稱量或量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、主要步驟：計算、稱量或量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。定容、搖勻、裝瓶。