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1、7堿金屬及其化合物本部分知識重點考察鈉及其氧化物的性質(zhì)及相關(guān)計算，N&Q與H2。CO反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移及相關(guān)計算；NaOHNkCO、NaHCO勺性質(zhì)和用途，鈉及其化合物的相關(guān)實驗探究。品蜀意透視1.12018新課標(biāo)3卷】下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO液來測定其濃度，選擇酚酬:為指示劑C.用鉗絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二2.12018新課標(biāo)2卷】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CQ二次電池，將NaClQ溶于有機(jī)
2、溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的饃網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO+4Na=2N2CO+C,下列說法錯誤的是（）A.放電時，C1O4向負(fù)極移動B.充電時釋放CO,放電日吸收COC.放電時，正極反應(yīng)為：3CO+4e-=2C6+CD.充電時，正極反應(yīng)為：Na+e-=Na3.12018新課標(biāo)1卷】主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。WX、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化
3、合價4.12018江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A. NaHC皈熱易分解，可用于制胃酸中和劑B. SiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C. Al203是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D. CaOlB與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑5.12018江蘇卷】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(飽和石灰水A.NaHCOs)Na2C0(s)NaOH(aq)B.NaOH(aq)-Al.過量HCl(aq)Al.,.Al(s)mNaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C. AgNO(aq)水Ag(NH3)2+(aq)庶糖(aq)Ag(s)D. Fe2O3(s)?曰Fe(s)氏1-
4、aqFeCl3(aq)6.12018北京卷】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是()A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C7H5COOH+C518OCi7H5COOC5+H218OB,常溫時，0.1molL1氨水的pH=11.1,NHH2O=NK+OHC.由Na和C1形成離子鍵的過程：NaQ。5D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu1.12018皖南八校模擬】實驗室按如圖所示裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法錯誤的是()醇液樣品髭斌川。吊益唾版由就A.實驗前，應(yīng)進(jìn)行氣密性檢查，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO的空氣排盡B.必須在裝置、間添加吸收HCl氣體的裝置C.裝置的作用是防止空氣中
5、的CQ進(jìn)入裝置與Ba（OH）2溶液反應(yīng)D.反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)再通入空氣將裝置中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置中2.12018西安一中第二次模擬】向NaCQ、NaHCQ1合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（）omgA. a點對應(yīng)的溶液中：Na+、QH、SQ、NOB. b點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnQ、Cl-C. c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NG、Cl-D. d點對應(yīng)的溶液中：F-、NG、Fe2+、Ag+3.12018吉林第一次調(diào)研】下列說法正確的是（）A.Na。NaQ的組成元素相同，二者分別與CQ反應(yīng)的產(chǎn)物
6、也相同B.在反應(yīng)2N&Q+2H2Q=4NaQH+。中，NaQ是氧化劑，HQ是還原劑C. N&Q溶于水產(chǎn)生。的離子方程式為N&Q+HQ=2N0+2QH+QTD. NaaQ用作呼吸面具的供氧劑時，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被還原4.12018陜西安康第一次聯(lián)考】將一定量的NaHCQF口NaQ的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,下列說法一定正確的是（）A.混合物中NaHCQF口N&Q的物質(zhì)的量一定相等B.容器中肯定有0.5molQ2C.反應(yīng)后，容器中的固體只有NS2CQD.反應(yīng)后，容器中一定沒有H2Q5.12018長沙4月聯(lián)考】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃
7、度相同的兩份NaQH液中分別通入一定量的CQ,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1molL-1的鹽酸，此時反應(yīng)生成CQ體積（標(biāo)準(zhǔn)大況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（）A.原NaOHO物質(zhì)的量濃度為0.5molL-B.當(dāng)0V（HCl）10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH+H+=HOC.乙溶液中含有的溶質(zhì)為NaCQNaHCOD.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO體積的最大值為224mL（標(biāo)準(zhǔn)X大況）6.12018荊州檢測】堿金屬及其化合物在生活和化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途，下列說法正確的是（）A.鈉-鉀合金能用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是由于二者是活潑金屬易失去電子B.
8、用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的效果好C.碳酸鈉可用于制造洗滌劑，因為碳酸鈉是堿D.五彩繽紛的焰火是K單質(zhì)燃燒所致7.12017昆明適應(yīng)性檢測】關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（）A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度逐漸增大B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應(yīng)C.碳酸葩加熱時不能分解為二氧化碳和氧化葩D.焰色反應(yīng)為化學(xué)變化8.12018湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第二次考試】實驗室使用pH傳感器來測定N&CO和NaHCO昆合物中NaHCO勺含量。稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出25.00mL該溶?用0.1molL-1鹽酸進(jìn)行
9、滴定，得到如圖所示的曲線。以下說法或操作正確的是（）1II.I1(511.920匆30滴加生陵的體物eLA.第一個計量點之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=HO+COTB.第二個計量點對應(yīng)溶液中大量存在的陰離子是Cl-、HCOC.此樣品中n（NaHCO）=（28.1-2X11.9）X10-3molD.使用該方法測定NS2CO和NaOH昆合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到1個計量點9.12018長沙一模】氮化鋰是一種貯氫材料，為紫色或紅色的晶狀固體，且易水解。在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸鋰。實驗室用干燥、純凈的N2與金屬鋰（密度為0.534gcm-3）反應(yīng)制取氮化鋰。某實驗小組擬選用下列裝
10、置（可重復(fù)使用）完成該實驗。已知：鋰與氨會反應(yīng)生成LiNH2和H?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室保存金屬鋰的方法是。(2)若用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，選擇上述合適裝置制備少量氮化鋰，則按氣流從左至右的方向，裝置的連接順序為(用字母表示)。(3)裝置E的作用是,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)上述實驗的實驗步驟如下：裝藥品；引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；檢查裝置氣密性；點燃裝置C處酒精燈；點燃裝置D處酒精燈。正確的操作順序為(填序號)。(5)寫出氮化鋰水解的化學(xué)方程式。依據(jù)該原理設(shè)計簡單實驗證明裝置C中的產(chǎn)物：。10.12018江西百所名校聯(lián)考】NaO具有強氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還
11、原反應(yīng)的知識推測N&Q與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行如下實驗。步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2:打開K、在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有NaQ的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3:進(jìn)行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。(1)組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：(2)B裝置中所盛放的試劑是,其作用是。(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2,(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。A.加熱至N32Q逐漸熔化，反應(yīng)一段時間B.用小試管收集氣體并檢驗其純度
12、C.關(guān)閉K1D.停止加熱，充分冷卻(4)由上述實驗可推出N&Q與Hb反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案與解析、考點透視1 .【答案】B【解析】A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項A正確。B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水、和二氧化碳。此時溶液應(yīng)該顯酸性，應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。C.用鉗絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+,選項C正確。D.蒸儲時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。2 .【答案
13、】D【解析】A.放電時是原電池，陰離子ClO4向負(fù)極移動，A正確；B.電池的總反應(yīng)為3CO+4Nan2NCO+C,因此充電時釋放CO,放電日吸收CO,B正確；C.放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3CQ+4e-=2C6+C,C正確；D.充電時是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO+C-4e=3CO,D錯誤。答案選D3 .【答案】B【解析】主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF,因此W是F,Z是Ca,W與Y同族，則Y是Cl。WX、Z的最外層電子數(shù)之和為10
14、,則X的最外層電子數(shù)為10-7-2=1,所以X是Na,據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知WX、Y、Z分別是F、NaCl、C&A.金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B.CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C.Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯誤；D.F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。4 .【答案】D【解析】A項，NaHC攤與HCl反應(yīng)，NaHC叫于制胃酸中和劑，NaHC叫于制胃酸中和劑與NaHC源熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiQ熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項，AlzQ的熔點
15、很高，用作耐高溫材料，ALQ用作耐高溫材料與ALQ是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。5 .【答案】A【解析】A項，NaHCOS熱分解成N&CO、CO和HQN%CO與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO和NaOH兩步反應(yīng)均能實現(xiàn)；B項，Al與NaOH液反應(yīng)生成NaAlQ和H2,NaAlQ與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H20,第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；C項，AgNO中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；D項，Al與FezQ高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成AlzQ和Fe,Fe與HCl
16、反應(yīng)生成FeCL和第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A項，答案選Ao6 .【答案】A【解析】A項，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C7H5COOH+B518O里誓上G7H5CO8OCH+HQA項錯誤；B項，常溫下0.1molL1氨水的pH=11.1,溶液中c(OH)=102.9molL1,產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為HCO+H+=HO+COT。根據(jù)圖像可知，當(dāng)MHCl)=50mL時，得到的產(chǎn)物為NaCl,由原子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1molL-1x0.05L=0.005mol,則原氫氧化鈉溶液的濃度為c(NaOH尸0.00
17、5mol0.01L=0.5mol L由題圖中HCl的用量與產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知，甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為NaCO和NaHCO所以當(dāng)0V(HCl)+H+=HCO,第一個計量點與第二個計量點之間發(fā)生的反應(yīng)為HCO+H?=HO+COT,A項錯誤；第二個計量點對應(yīng)溶液中大量存在的陰離子是Cl-,無大量HCO存在，B項錯誤；根據(jù)圖像和離子方程式可知C項正確；使用該方法測定NaCO和NaOH昆合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到3個計量點，發(fā)生的反應(yīng)分別是OH+h+=H。CO+H+=HCOXHCO+hf=HO+COT,D項錯誤。9 .【答案】(1)封存在石蠟中(2)A、F、aE、CF(3)吸收氨氣并干燥
18、氮氣3CuO+2N3=3Cu+N+3H2。(4)(5)Li3N+3HO=3LiOH+NH取少量產(chǎn)物于試管中，滴入少量蒸儲水，用鐐子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，則說明產(chǎn)物為氮化鋰?！窘馕觥浚?）金屬鋰性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，且密度小于煤油，故只能封存在石蠟中。（2）B裝置是塊狀固體與液體制備氣體的裝置，而生石灰遇到水很容易變成小碎塊，且氨氣在水中溶解度較大，所以不能用B裝置制備氨氣，而應(yīng)該選擇A裝置；氨氣與D中的氧化銅加熱制備氮氣之前應(yīng)該先用堿石灰（不能用濃硫酸）干燥；氮氣中殘余的氨氣及生成的水蒸氣必須用濃硫酸除掉，以避免其與鋰發(fā)生反應(yīng)；因為制備的氮化鋰易水解
19、，所以必須防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，裝置的連接順序為A、F、D、E、C、F。（3）裝置E的作用為吸收氨氣及水蒸氣。（4）氣固加熱反應(yīng)的一般步驟：檢查裝置氣密性-裝藥品-制氣-排空氣（避免原料與空氣發(fā)生副反應(yīng)）-加熱制產(chǎn)品，因而正確的實驗順序為。（5）水解一般為復(fù)分解反應(yīng)：Li3N+3H2O=3LiOH+NHT。依據(jù)該反應(yīng)原理，氮化鋰的檢驗可轉(zhuǎn)化為氨氣的檢驗。10.【答案】（1）關(guān)閉Ki,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時間后水柱穩(wěn)定不降，說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好（ 2）堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫（ 3）BADC（4）Na2O2+H2=2NaOH【解析】（1）檢驗裝置氣密性的關(guān)鍵是先制造一個密閉體系，再通過加熱或注水的方法，看內(nèi)外是否能產(chǎn)生一個壓強差。（2）該實驗?zāi)康氖茄芯縉&Q與H的反應(yīng)，但制備的H2中含有的HCl和HO也能與N%Q發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)前必須用堿石灰除去水和氯化氫。（3）為避免加熱時H2遇裝置中的空氣發(fā)生爆炸，應(yīng)該先用H2排盡裝置中的空氣，并檢驗純度后，再加熱發(fā)生裝置Co反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)該用H2作為保護(hù)氣使產(chǎn)物充分冷卻，防止外界空氣倒吸入裝置引發(fā)其他反應(yīng)對實驗造成干擾，最后再停止通入H2o（4）由步驟3中的現(xiàn)象，可以分析反應(yīng)為Na2O2+H2=2NaOH。10
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練七堿金屬及其化合物
