高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練七堿金屬及其化合物

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1、7堿金屬及其化合物 本部分知識重點考察鈉及其氧化物的性質(zhì)及相關(guān)計算，N&Q與H2。CO反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移及相關(guān)計算；NaOH NkCO、NaHCO勺性質(zhì)和用途，鈉及其化合物的相關(guān)實驗探究。 品蜀意透視 1.12018新課標(biāo)3卷】下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ? A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO溶液以加快反應(yīng)速率 B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO§液來測定其濃度，選擇酚酬:為指示劑 C.用鉗絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+ D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 2.12018新課標(biāo)2卷】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的N

2、a-CQ二次電池，將NaClQ溶于有 機溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的饃網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO+4Na===2N2CO+ C,下列說法錯誤的是（） A.放電時，C1O4向負(fù)極移動 B.充電時釋放CO,放電日^吸收CO C.放電時，正極反應(yīng)為：3CO+4e-===2C6+C D.充電時，正極反應(yīng)為：Na+e-===Na 3.12018新課標(biāo)1卷】主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。WX、Z最外層電子 數(shù)之和為10;W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（） A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣

3、態(tài) B. Z的氫化物為離子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D. W與Y具有相同的最高化合價 4.12018江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（） A. NaHC皈熱易分解，可用于制胃酸中和劑 B. SiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維 C. Al203是兩性氧化物，可用作耐高溫材料 D. CaOlB與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑 5.12018江蘇卷】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( △飽和石灰水 A.NaHCOs)——>Na2C0(s)>NaOH(aq) B. ....NaOH(aq)-Al...過量HCl(aq)Al

4、..,. Al(s)m>NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C. AgNO(aq)—水>[Ag(NH3)2]+(aq)庶糖(aq)>Ag(s) D. Fe2O3(s)?曰>Fe(s)氏1-^-aq>FeCl3(aq) 6.12018北京卷】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是() A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng): C7H5COOH+C518O Ci7H5COOC5+H218O B,常溫時，0.1mol?L1氨水的pH=11.1,NH?H2O^=^NK++OH C.由Na和C1形成離子鍵的過程：NaQ。5― D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-===Cu 1.12

5、018皖南八校模擬】實驗室按如圖所示裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法錯誤的是() 醇液樣品髭斌㈣川。吊益唾版 由就? A.實驗前，應(yīng)進行氣密性檢查，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO的空氣排盡 B.必須在裝置②、③間添加吸收HCl氣體的裝置 C.裝置④的作用是防止空氣中的CQ進入裝置③與Ba（OH）2溶液反應(yīng) D.反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)再通入空氣將裝置②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置③中 2.12018西安一中第二次模擬】向NaCQ、NaHCQ1合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入 量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（）

6、omg A. a點對應(yīng)的溶液中：Na+、QH、SQ「、NO B. b點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnQ、Cl- C. c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NG、Cl- D. d點對應(yīng)的溶液中：F-、NG、Fe2+、Ag+ 3.12018吉林第一次調(diào)研】下列說法正確的是（） A.Na。NaQ的組成元素相同，二者分別與CQ反應(yīng)的產(chǎn)物也相同 B.在反應(yīng)2N&Q+2H2Q===4NaQH+。中，NaQ是氧化劑，HQ是還原劑 C. N&Q溶于水產(chǎn)生。的離子方程式為N&Q+HQ===2N0+2QH+QT D. NaaQ用作呼吸面具的供氧劑時，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被還

7、原 4.12018陜西安康第一次聯(lián)考】將一定量的NaHCQF口NaQ的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,下列說法一定正確的是（） A.混合物中NaHCQF口N&Q的物質(zhì)的量一定相等 B.容器中肯定有0.5molQ2 C.反應(yīng)后，容器中的固體只有NS2CQ D.反應(yīng)后，容器中一定沒有H2Q 5.12018長沙4月聯(lián)考】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaQH§液中分別通入一定量的CQ,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol?L-1的鹽酸，此時反應(yīng)生成CQ體積（標(biāo)準(zhǔn)》大況）與所加 鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確

8、的是（） A.原NaOHO^物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L- B.當(dāng)0

9、12017昆明適應(yīng)性檢測】關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（） A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度逐漸增大 B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應(yīng) C.碳酸葩加熱時不能分解為二氧化碳和氧化葩 D.焰色反應(yīng)為化學(xué)變化 8.12018湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第二次考試】實驗室使用pH傳感器來測定N&CO和NaHCO昆合物中NaHCO勺含量。稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出25.00mL該溶?^用0.1mol?L-1鹽酸進行滴定，得到如圖所示的曲線。以下說法或操作正確的是（） 1II.I 1(511.920匆30 滴加生陵的

10、體物eL A.第一個計量點之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+===HO+COT B.第二個計量點對應(yīng)溶液中大量存在的陰離子是Cl-、HCO C.此樣品中n（NaHCO）=（28.1-2X11.9）X10-3mol D.使用該方法測定NS2CO和NaOH昆合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到1個計量點 9.12018長沙一?！康囀且环N貯氫材料，為紫色或紅色的晶狀固體，且易水解。在空氣中長期暴露， 最終會變成碳酸鋰。實驗室用干燥、純凈的N2與金屬鋰（密度為0.534g?cm-3）反應(yīng)制取氮化鋰。某實驗小組擬選用下列裝置（可重復(fù)使用）完成該實驗。 已知：鋰與氨會反應(yīng)生成LiNH

11、2和H。 回答下列問題： (1)實驗室保存金屬鋰的方法是。 (2)若用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，選擇上述合適裝置制備少量氮化鋰，則按氣流從左至右的方向，裝置的連接順序為(用字母表示)。 (3)裝置E的作用是,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (4)上述實驗的實驗步驟如下： ①裝藥品；②引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；③檢查裝置氣密性；④點燃裝置C處酒精燈；⑤點燃裝置D處酒精燈。 正確的操作順序為(填序號)。 (5)寫出氮化鋰水解的化學(xué)方程式。依據(jù)該原理設(shè)計簡單實驗證明裝置C中的產(chǎn)物：。 10.12018江西百所名校聯(lián)考】NaO具有強氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識

12、推測N&Q與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計并進行如下實驗。 步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。 步驟2:打開K、在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有NaQ的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。 步驟3:進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。 (1)組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法： (2)B裝置中所盛放的試劑是,其作用是。 (3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2,(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。 A.加熱至N32Q逐漸熔化，反應(yīng)一段時間 B.

13、用小試管收集氣體并檢驗其純度 C.關(guān)閉K1 D.停止加熱，充分冷卻 (4)由上述實驗可推出N&Q與Hb反應(yīng)的化學(xué)方程式為 '答案與解析\ 、考點透視 1 .【答案】B 【解析】A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項A正確。B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水、和二氧化碳。此時溶液應(yīng)該顯酸性，應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。C.用鉗絲蘸取鹽溶液在火焰 上灼燒，進行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+,選項C正確。D.蒸儲時，為保證加熱的過 程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，

14、一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。 2 .【答案】D 【解析】A.放電時是原電池，陰離子ClO4向負(fù)極移動，A正確；B.電池的總反應(yīng)為3CO+4Nan^2N@CO+C,因此充電時釋放CO,放電日^吸收CO,B正確；C.放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3CQ+4e-===2C6+C,C正確；D.充電時是電解，正極與電源的正極相連，作 陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO—+C-4e===3CO,D錯誤。答案選D 3 .【答案】B 【解析】主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反 應(yīng)，其生

15、成物可腐蝕玻璃，生成物是HF,因此W是F,Z是Ca,W與Y同族，則Y是Cl。WX、Z的最外層電 子數(shù)之和為10,則X的最外層電子數(shù)為10-7-2=1,所以X是Na,據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知WX、Y、 Z分別是F、NaCl、C&A.金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B.CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B 正確；C.Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯誤；D.F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl 元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。 4 .【答案】D 【解析】A項，NaHC攤與HCl反應(yīng)，NaHC叫于制胃酸中和劑，NaHC叫于制胃酸中和劑與NaHC源熱易分解沒有對應(yīng)

16、關(guān)系；B項，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiQ熔點高 硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項，AlzQ的熔點很高，用作耐高溫材料，ALQ用作耐高溫材料與ALQ是兩性氧化物 沒有對應(yīng)關(guān)系；D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系； 答案選D。 5 .【答案】A 【解析】A項，NaHCOS熱分解成N&CO、CO和HQN%CO與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO和NaOH兩步反應(yīng)均能實現(xiàn)；B項，Al與NaOH§液反應(yīng)生成NaAlQ和H2,NaAlQ與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H20,第 二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；C項，A

17、gNO中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；D項，Al與FezQ高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成AlzQ和Fe,Fe與HCl反應(yīng)生成FeCL和第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A項，答案選Ao 6 .【答案】A 【解析】A項，酯化反應(yīng)的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C7H5COOH+B518O里誓上G7H5CO8OCH+HQA項錯誤；B項，常溫下0.1mol?L1氨水的pH=11.1,溶液中c(OH)=102.9mol?L1<0.1mol?L-1,氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH?H20;^—NH++OH,B項正確；

18、C項， Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+,Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl，Na將最外層的1個電子轉(zhuǎn)移給Cl,Na+與C「間形成離子鍵，C項正確；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為Cu++2e===CuD項正確；答案選Ao 二、考點突破 1 .【答案】B 【解析】該實驗的原理是將純堿轉(zhuǎn)化為CO,并用③中的Ba(0H)2將CO完全吸收，根據(jù)所得BaCO的質(zhì)量， 進一步換算出NaaCO的質(zhì)量，從而得到NaaCO的純度。實驗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測出純堿產(chǎn)生的CO的量，一要保證 CO的來源，二要保證CO被完全吸收。A項可以保證CO的來源，不能

19、混有空氣中的CO,A項正確；B項，因為Ba(OH)2足量，HCl不影響生成BaCO的質(zhì)量，所以不需要添加吸收HCl氣體的裝置，B項錯 誤；C項，裝置④可避免外界空氣中的CO被Ba(OH)2吸收對實驗產(chǎn)生干擾，C項正確；D項是可以保證CO被 完全吸收，D項正確。 2 .【答案】C 【解析】A項，a點溶液中含有CO」和HCO,HCO與OH^能大量共存，A項錯誤；B項，b點溶液含有HCO嗎，Al3+、Fe3+都能與HCO發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；C項，c點溶液恰好完全反應(yīng) 生成NaCl,溶液顯中性，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，C項正確；D項，d點溶液中鹽酸過量。溶

20、液顯 酸性，酸性條件下，N(3與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)-在酸性條件下生成弱酸HF, 也不能大量共存，D項錯誤。 3 .【答案】D 【解析】NaO與CO反應(yīng)的產(chǎn)物為碳酸鈉，N&Q與CO反應(yīng)的產(chǎn)物為NaCO和Q,A項錯誤；在反應(yīng) 2NaQ+2HO===4NaOH+O中，NaQ既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；C項所給離子方程式中的氧元素不守恒，得失電子不守恒，C項錯誤。 4 .【答案】B 【解析】加熱時NaHCO分解：2NaHCO===Ns2CO+COT+HaO,然后NaO與CO、H2O發(fā)生反應(yīng)：2NaQ+2CO===2NaCQ+Q、2N&Q+2HO===4NaOH

21、+O,由化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)移1mol電子，貝U反應(yīng)1molN&Q,生成0.5molQ,若過氧化鈉過量，則產(chǎn)物生成NaCO和NaOH無H2O,若過氧化鈉不足，則產(chǎn)物為N&CQH2O,可能有NaOH故選Bo 5 .【答案】A 【解析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能為NaOHmNaCO、N&CO、 NkCO和NaHCONaHCOK種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應(yīng)可能為OF+h+===HO和CC2+H+===HCO>,產(chǎn)生二 氧化碳的反應(yīng)為HCO+H+===HO+COT。根據(jù)圖像可知，當(dāng)MHCl)=50mL時，得到的產(chǎn)物為NaCl,由原子守恒 可知：n(NaO

22、H)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol?L-1x0.05L=0.005mol,則原氫氧化鈉溶液的濃度為 c(NaOH尸 0.005mol 0.01L =0.5mol ? L 由題圖中 HCl的用量與產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知，甲 溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為NaCO和NaHCO所以當(dāng)0

23、，生 成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol?L-1x0.01L=0.001mol,標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的體積為22.4L-mol-1X0.001mol=22.4mL,故D錯誤。 6 .【答案】B 【解析】A項，鈉-鉀合金能用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是因為其具有良好的導(dǎo)熱性，利用了二者的物理性質(zhì)，而不是化學(xué)性質(zhì)，錯誤；B項，相同質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉中碳酸氫鈉反應(yīng)放出的氣體更多，且反應(yīng)的 速率更快，故用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑的效果好，正確；C項，碳酸鈉是鹽，不是堿，錯誤；D項，五彩繽 紛的焰火是金屬元素的焰色反應(yīng)所致，不一定是單質(zhì)燃燒所致，也不一定是鉀元素所致，錯誤。 7 .【答

24、案】B 【解析】鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加密度依次增大的一個例外，A項錯誤； 堿金屬中除鋰外，均不與氮氣直接反應(yīng)，B項錯誤；Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由NkCO加熱時不 分解，可得出CaCO加熱時也不分解，C項正確；焰色反應(yīng)為物理變化，D項錯誤。 8 .【答案】C 【解析】用鹽酸滴定N&CO和NaHCO勺混合溶液會出現(xiàn)兩個計量點。第一個計量點之前發(fā)生的反應(yīng)為C(3> +H+===HCO>,第一個計量點與第二個計量點之間發(fā)生的反應(yīng)為HCO+H?==HO+COT,A項錯誤；第二個計量點 對應(yīng)溶液中大量存在的陰離子是Cl-,無大量HCO存在，B項錯誤

25、；根據(jù)圖像和離子方程式可知C項正確；使 用該方法測定NaCO和NaOH昆合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到3個計量點，發(fā)生的反應(yīng)分別是OH+h+===H。CO+H+===HCOXHCO+hf===HO+COT,D項錯誤。 9 .【答案】(1)封存在石蠟中 (2)A、F、aE、CF (3)吸收氨氣并干燥氮氣3CuO+2N3===3Cu+N+3H2。 (4)③①②⑤④ (5)Li3N+3HO===3LiOH+NH取少量產(chǎn)物于試管中，滴入少量蒸儲水，用鐐子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，則說明產(chǎn)物為氮化鋰。 【解析】（1）金屬鋰性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，且密

26、度小于煤油，故只能封存在石蠟 中。（2）B裝置是塊狀固體與液體制備氣體的裝置，而生石灰遇到水很容易變成小碎塊，且氨氣在水中溶解度 較大，所以不能用B裝置制備氨氣，而應(yīng)該選擇A裝置；氨氣與D中的氧化銅加熱制備氮氣之前應(yīng)該先用堿石灰（不能用濃硫酸）干燥；氮氣中殘余的氨氣及生成的水蒸氣必須用濃硫酸除掉，以避免其與鋰發(fā)生反應(yīng)；因為 制備的氮化鋰易水解，所以必須防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，裝置的連接順序為A、F、D、E、C、F。（3） 裝置E的作用為吸收氨氣及水蒸氣。（4）氣固加熱反應(yīng)的一般步驟：檢查裝置氣密性-裝藥品-制氣-排空氣 （避免原料與空氣發(fā)生副反應(yīng)）-加熱制產(chǎn)品，因而正確的實驗順

27、序為③①②⑤④。（5）水解一般為復(fù)分解反應(yīng)： Li3N+3H2O===3LiOH+NHT。依據(jù)該反應(yīng)原理，氮化鋰的檢驗可轉(zhuǎn)化為氨氣的檢驗。 10.【答案】（1）關(guān)閉Ki,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段 時間后水柱穩(wěn)定不降，說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好 （ 2）堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫 （ 3）BADC △ （4）Na2O2+H2===2NaOH 【解析】（1）檢驗裝置氣密性的關(guān)鍵是先制造一個密閉體系，再通過加熱或注水的方法，看內(nèi)外是否能 產(chǎn)生一個壓強差。（2）該實驗?zāi)康氖茄芯縉&Q與H的反應(yīng)，但制備的H2中含有的HCl和HO也能與N%Q發(fā)生 反應(yīng)，所以反應(yīng)前必須用堿石灰除去水和氯化氫。（3）為避免加熱時H2遇裝置中的空氣發(fā)生爆炸，應(yīng)該 先用H2排盡裝置中的空氣，并檢驗純度后，再加熱發(fā)生裝置Co反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)該用H2作為保護氣使產(chǎn)物充 分冷卻，防止外界空氣倒吸入裝置引發(fā)其他反應(yīng)對實驗造成干擾，最后再停止通入H2o（4）由步驟3中的現(xiàn)象， △ 可以分析反應(yīng)為Na2O2+H2===2NaOH。 10