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1、第一章第一章 認識化學科認識化學科學學小結與復習小結與復習 高一化學知識結構圖 一、化學是一門科學 1 化學是創(chuàng)造性的、實用的科學 2 化學科學的形成發(fā)展 3 化學科學的探索空間化學的定義 化學就是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學。 化學的特征就是認識分子和制造分子，它是一門具有創(chuàng)造性的、實用的科學?；瘜W科學的形成發(fā)展 古代化學 近代化學 近代化學的發(fā)展里程碑 （1）1661年，英國化學家、物理學家波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生。 （2）1771年，法國化學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進步。 （3）1803年，
2、英國物理學家、化學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎。 （4）1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。 現(xiàn)代化學研究物質性質的方法和程序1 研究物質性質的基本方法觀察法實驗法分類法比較法2 研究物質性質的基本程序觀察物質的外觀性質預測物質性質實驗實驗和觀察觀察解釋及結論發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題運用分類分類的方法，根據(jù)物質所屬的類別或利用有關反應規(guī)律預測物質的性質驗證預測并做出新的預測對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論 運用比較比較的方法，歸納出物質的通性及特性鈉的化學反應規(guī)律 （1）化合反應）化合反應 2Na+S=N
3、a2S 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+O2=Na2O2 4Na+O2=2Na2O （2）置換反應）置換反應 置換出水中的氫置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化鈉。，生成氫氣和氫氧化鈉。 2Na+H2O=2NaOH+H2 將鈉加入到堿或水溶液中將鈉加入到堿或水溶液中，發(fā)生的反應，發(fā)生的反應首先是鈉與水反應首先是鈉與水反應，然后再看是否有氫氧化鈉的再反應，或溶液的組成是否受溶劑減然后再看是否有氫氧化鈉的再反應，或溶液的組成是否受溶劑減少、溫度升高等的影響。少、溫度升高等的影響。 如將鈉加入到硫酸銅溶液中，首先發(fā)生的反應是鈉與水的如將鈉加入到硫酸銅溶液中，首先發(fā)生的反應是鈉與水的反應，再是生成的氫
4、氧化鈉與硫酸銅反應。反應，再是生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應。 置換酸中的氫置換酸中的氫，生成氫氣和鹽。，生成氫氣和鹽。 置換某些熔融鹽中的金屬置換某些熔融鹽中的金屬生成金屬單質和鹽。生成金屬單質和鹽。 如如4Na+TiCl4=Ti+4NaCl 氯氣的性質 物理性質物理性質 黃綠色氣體，刺激性氣味，有毒，密度大與空氣密度，易溶于水(久置氯水與新制氯水的區(qū)別)。 化學性質化學性質 跟金屬反應（變價金屬，生成高價變價金屬，生成高價） 跟氫氣、磷等非金屬反應 跟水反應（次氯酸HClO,具有漂白性） 跟堿反應四個概念的解析四個概念的解析概念名稱涵義解析物質的量（n）國際單位制中七個基本物理量之一國際單位制
5、中七個基本物理量之一。實際表示含有一定數(shù)目微。實際表示含有一定數(shù)目微粒的粒的集體集體。微粒集體中的微粒數(shù)為不定數(shù)。微粒集體中的微粒數(shù)為不定數(shù)。摩爾（mol）計量原子、分子、離子等微粒的計量原子、分子、離子等微粒的物質的量的單位物質的量的單位，該單位是由，該單位是由與與0.012kg0.012kg1212C C中所含有的碳原子數(shù)相同數(shù)目的微粒組成的集體。中所含有的碳原子數(shù)相同數(shù)目的微粒組成的集體。阿伏加德羅常數(shù)（NA）1mol1mol任何微粒的微粒數(shù)，單位是任何微粒的微粒數(shù)，單位是molmol-1-1. .阿伏加德羅常數(shù)（不含阿伏加德羅常數(shù)（不含單位）單位）=1mol=1mol微粒的微粒數(shù)微粒的
6、微粒數(shù)=0.012kg=0.012kg1212C C中所含有的碳原子數(shù)中所含有的碳原子數(shù)。常用近似值常用近似值6.026.0210102323mol mol 11。它的引入，為微粒的物質的量。它的引入，為微粒的物質的量與數(shù)目之間的換算提供了可能和方便。與數(shù)目之間的換算提供了可能和方便。摩爾質量（M）單位物質的量的物質所具有的質量單位物質的量的物質所具有的質量，單位是，單位是g/molg/mol或或kg/molkg/mol。任。任意一種微粒，摩爾質量（單位意一種微粒，摩爾質量（單位g/molg/mol）與式量之間的關系是）與式量之間的關系是數(shù)同數(shù)同單位不同單位不同。它的引入，為物質的量和質量之間
7、的換算提供了可。它的引入，為物質的量和質量之間的換算提供了可能和方便。能和方便?；瘜W中常用的物理量化學中常用的物理量物質的量物質的量物質的質量（g）氣體的體積（標況）（L）物質的量（mol）氣體物質的分子數(shù)物質的微粒數(shù)溶質的質量（ g ）溶質的微粒數(shù)物質的量濃度（mol/L）溶質的質量分數(shù)溶質的物質的量（mol）摩爾質量摩爾質量（g/molg/mol）摩爾質量摩爾質量（g/molg/mol）N NA AN NA AN NA A溶液體積（溶液體積（L L）摩爾體積摩爾體積（L/molL/mol）氣體密度氣體密度（g/Lg/L）溶質的摩爾質量、密度溶質的摩爾質量、密度一定體積溶液的配制一定體積溶液
8、的配制 （1）常用主要的儀器 （2）主要操作 （3）誤差分析量筒（用于量取液體）燒杯（用于初步溶解）玻璃棒（作用有2種）膠頭滴管橡膠管（內有玻璃球）酸式滴定管堿式滴定管玻璃旋塞托盤天平（用于稱取固體）藥匙容量瓶（僅有100mL、250mL、500mL、1000mL四種規(guī)格）試劑瓶主要操作1 計算2 量取3 溶解和冷卻4 轉移5 洗滌6 旋搖7 定容8 搖勻9 裝瓶1 計算過程要精確2 固體藥品要稱取 液體藥品要量取3 溶解之后要冷卻4 轉移用玻璃棒，放在容量瓶刻度線下5 洗滌23次，洗滌液也要注入容量瓶中6 旋搖，晃動底部，是初步的混勻7 定容要平視，最后用膠頭滴灌加至刻度線8 搖勻要上下反復
9、9 容量瓶中的溶液要及時轉移誤差分析 1 濃度誤差濃度誤差 常見造成濃度偏高偏高的有： 定容時俯視刻度線； 量取液體溶質時仰視刻度線； 將洗滌量筒的洗滌液轉入容量瓶中； 溶質溶解后未冷卻就轉入容量瓶中。 2 體積誤差體積誤差 常見造成濃度偏低偏低的有： 定容時仰視刻度線； 量取液體溶質時仰視刻度線； 轉移時未洗滌燒杯或未將洗滌液轉入容量瓶中； 固體溶質已吸水； 定容振蕩搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線溶液等體積混合溶液等體積混合規(guī)律規(guī)律當濃度越大其密度越大的同溶質同溶質水溶液等體積相混合（密度1g/mL），所得混合后溶液溶質的質量分數(shù)大于大于混合前兩溶液溶質質量分數(shù)的平均值。如H2SO4、 NaCl NaOH等溶液。當濃度越大其密度越小的同溶質同溶質水溶液等體積相混合（密度1g/mL），所得混合后溶液溶質的質量分數(shù)小于小于混合前兩溶液溶質質量分數(shù)的平均值。如CH3CH2OH 、 NH3等溶液。
高中化學：第一章 認識化學科學 課件（魯科版必修1）
