高中化學(xué)：第一章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 課件（魯科版必修1）

第一章第一章 認(rèn)識化學(xué)科認(rèn)識化學(xué)科學(xué)學(xué)小結(jié)與復(fù)習(xí)小結(jié)與復(fù)習(xí) 高一化學(xué)知識結(jié)構(gòu)圖 一、化學(xué)是一門科學(xué) 1 化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué) 2 化學(xué)科學(xué)的形成發(fā)展 3 化學(xué)科學(xué)的探索空間化學(xué)的定義 化學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。 化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子，它是一門具有創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)?；瘜W(xué)科學(xué)的形成發(fā)展 古代化學(xué) 近代化學(xué) 近代化學(xué)的發(fā)展里程碑 （1）1661年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。 （2）1771年，法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)步。 （3）1803年，英國物理學(xué)家、化學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 （4）1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。 現(xiàn)代化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法觀察法實(shí)驗(yàn)法分類法比較法2 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和觀察觀察解釋及結(jié)論發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題運(yùn)用分類分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬的類別或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)驗(yàn)證預(yù)測并做出新的預(yù)測對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論 運(yùn)用比較比較的方法，歸納出物質(zhì)的通性及特性鈉的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 （1）化合反應(yīng)）化合反應(yīng) 2Na+S=Na2S 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+O2=Na2O2 4Na+O2=2Na2O （2）置換反應(yīng)）置換反應(yīng) 置換出水中的氫置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化鈉。，生成氫氣和氫氧化鈉。 2Na+H2O=2NaOH+H2 將鈉加入到堿或水溶液中將鈉加入到堿或水溶液中，發(fā)生的反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)首先是鈉與水反應(yīng)首先是鈉與水反應(yīng)，然后再看是否有氫氧化鈉的再反應(yīng)，或溶液的組成是否受溶劑減然后再看是否有氫氧化鈉的再反應(yīng)，或溶液的組成是否受溶劑減少、溫度升高等的影響。少、溫度升高等的影響。 如將鈉加入到硫酸銅溶液中，首先發(fā)生的反應(yīng)是鈉與水的如將鈉加入到硫酸銅溶液中，首先發(fā)生的反應(yīng)是鈉與水的反應(yīng)，再是生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)。反應(yīng)，再是生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)。 置換酸中的氫置換酸中的氫，生成氫氣和鹽。，生成氫氣和鹽。 置換某些熔融鹽中的金屬置換某些熔融鹽中的金屬生成金屬單質(zhì)和鹽。生成金屬單質(zhì)和鹽。 如如4Na+TiCl4=Ti+4NaCl 氯氣的性質(zhì) 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 黃綠色氣體，刺激性氣味，有毒，密度大與空氣密度，易溶于水(久置氯水與新制氯水的區(qū)別)。 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 跟金屬反應(yīng)（變價(jià)金屬，生成高價(jià)變價(jià)金屬，生成高價(jià)） 跟氫氣、磷等非金屬反應(yīng) 跟水反應(yīng)（次氯酸HClO,具有漂白性） 跟堿反應(yīng)四個(gè)概念的解析四個(gè)概念的解析概念名稱涵義解析物質(zhì)的量（n）國際單位制中七個(gè)基本物理量之一國際單位制中七個(gè)基本物理量之一。實(shí)際表示含有一定數(shù)目微。實(shí)際表示含有一定數(shù)目微粒的粒的集體集體。微粒集體中的微粒數(shù)為不定數(shù)。微粒集體中的微粒數(shù)為不定數(shù)。摩爾（mol）計(jì)量原子、分子、離子等微粒的計(jì)量原子、分子、離子等微粒的物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位，該單位是由，該單位是由與與0.012kg0.012kg1212C C中所含有的碳原子數(shù)相同數(shù)目的微粒組成的集體。中所含有的碳原子數(shù)相同數(shù)目的微粒組成的集體。阿伏加德羅常數(shù)（NA）1mol1mol任何微粒的微粒數(shù)，單位是任何微粒的微粒數(shù)，單位是molmol-1-1. .阿伏加德羅常數(shù)（不含阿伏加德羅常數(shù)（不含單位）單位）=1mol=1mol微粒的微粒數(shù)微粒的微粒數(shù)=0.012kg=0.012kg1212C C中所含有的碳原子數(shù)中所含有的碳原子數(shù)。常用近似值常用近似值6.026.0210102323mol mol 11。它的引入，為微粒的物質(zhì)的量。它的引入，為微粒的物質(zhì)的量與數(shù)目之間的換算提供了可能和方便。與數(shù)目之間的換算提供了可能和方便。摩爾質(zhì)量（M）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是，單位是g/molg/mol或或kg/molkg/mol。任。任意一種微粒，摩爾質(zhì)量（單位意一種微粒，摩爾質(zhì)量（單位g/molg/mol）與式量之間的關(guān)系是）與式量之間的關(guān)系是數(shù)同數(shù)同單位不同單位不同。它的引入，為物質(zhì)的量和質(zhì)量之間的換算提供了可。它的引入，為物質(zhì)的量和質(zhì)量之間的換算提供了可能和方便。能和方便?；瘜W(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量（g）氣體的體積（標(biāo)況）（L）物質(zhì)的量（mol）氣體物質(zhì)的分子數(shù)物質(zhì)的微粒數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量（ g ）溶質(zhì)的微粒數(shù)物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量（g/molg/mol）摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量（g/molg/mol）N NA AN NA AN NA A溶液體積（溶液體積（L L）摩爾體積摩爾體積（L/molL/mol）氣體密度氣體密度（g/Lg/L）溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、密度溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、密度一定體積溶液的配制一定體積溶液的配制 （1）常用主要的儀器 （2）主要操作 （3）誤差分析量筒（用于量取液體）燒杯（用于初步溶解）玻璃棒（作用有2種）膠頭滴管橡膠管（內(nèi)有玻璃球）酸式滴定管堿式滴定管玻璃旋塞托盤天平（用于稱取固體）藥匙容量瓶（僅有100mL、250mL、500mL、1000mL四種規(guī)格）試劑瓶主要操作1 計(jì)算2 量取3 溶解和冷卻4 轉(zhuǎn)移5 洗滌6 旋搖7 定容8 搖勻9 裝瓶1 計(jì)算過程要精確2 固體藥品要稱取 液體藥品要量取3 溶解之后要冷卻4 轉(zhuǎn)移用玻璃棒，放在容量瓶刻度線下5 洗滌23次，洗滌液也要注入容量瓶中6 旋搖，晃動(dòng)底部，是初步的混勻7 定容要平視，最后用膠頭滴灌加至刻度線8 搖勻要上下反復(fù)9 容量瓶中的溶液要及時(shí)轉(zhuǎn)移誤差分析 1 濃度誤差濃度誤差 常見造成濃度偏高偏高的有： 定容時(shí)俯視刻度線； 量取液體溶質(zhì)時(shí)仰視刻度線； 將洗滌量筒的洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中； 溶質(zhì)溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶中。 2 體積誤差體積誤差 常見造成濃度偏低偏低的有： 定容時(shí)仰視刻度線； 量取液體溶質(zhì)時(shí)仰視刻度線； 轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中； 固體溶質(zhì)已吸水； 定容振蕩搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線溶液等體積混合溶液等體積混合規(guī)律規(guī)律當(dāng)濃度越大其密度越大的同溶質(zhì)同溶質(zhì)水溶液等體積相混合（密度1g/mL），所得混合后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于大于混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。如H2SO4、 NaCl NaOH等溶液。當(dāng)濃度越大其密度越小的同溶質(zhì)同溶質(zhì)水溶液等體積相混合（密度1g/mL），所得混合后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于小于混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。如CH3CH2OH 、 NH3等溶液。