化學總模塊二 實驗與探究 課題4 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制

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1、課題4一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制考試說明初步學會配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的實驗。初步學會配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的實驗。知識梳理【知識準備】【知識準備】1托盤天平的使用托盤天平的使用（1）使用方法：）使用方法：稱量前“調(diào)零”，稱量時“左物右碼”，取砝碼時用鑷子。（2）注意事項：）注意事項：托盤天平能精確到_，故計算所需固體質(zhì)量時，應精確到_。若物體和砝碼放反了，則實際稱量的固體質(zhì)量_。稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張干凈的、大小相同的紙片，然后把藥品放在上面稱量。但易潮解的藥品和有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）應放在_里或_上稱量。0.1g0.1g砝碼的質(zhì)量游碼指示的質(zhì)量值小燒杯表面皿

2、知識梳理2量筒的使用量筒的使用（1）選取量筒時，量筒的最大容量應該_并且盡量_于所要量取液體的體積，減小誤差。（2）量取液體時，量筒必須放_，讀數(shù)時，視線要與液體的_保持水平；若仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏_，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏_。（3）量筒_加熱，也_作為化學反應和配制溶液的容器。大于接近水平凹液面的最低處小大不能不能知識梳理3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式及其變形公式溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式及其變形公式溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_100%；溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量_；溶劑質(zhì)量_。4用濃溶液配制稀溶液時的計算依據(jù)用濃溶液配制稀溶液時的計算依據(jù)（1）依據(jù)：）依據(jù)：濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）再利用密度，將濃溶液的

3、質(zhì)量換算成體積：）再利用密度，將濃溶液的質(zhì)量換算成體積：_（寫公式）。（3）最后求出所需水的質(zhì)量，并換算成水的體積。）最后求出所需水的質(zhì)量，并換算成水的體積。所需水的質(zhì)量_。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量知識梳理【實驗用品】【實驗用品】托盤天平、_、_、藥匙、量筒、膠頭滴管；氯化鈉、蒸餾水。【實驗步驟】【實驗步驟】1配制質(zhì)量分數(shù)為配制質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（用氯化鈉固體的氯化鈉溶液（用氯化鈉固體和蒸餾水配制）。和蒸餾水配制）。（1）計算：）計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為_；水的質(zhì)量為_。（2）稱量：）稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放

4、入燒杯中。燒杯玻璃棒3g47g知識梳理（3）量?。海┝咳。河胈mL的量筒量取所需的水（水的密度可近似取_），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。（4）溶解：）溶解：用_攪拌，使氯化鈉溶解。整個配制過程如下圖所示：501g/cm3玻璃棒知識梳理2配制質(zhì)量分數(shù)為配制質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液（用濃溶液和蒸的氯化鈉溶液（用濃溶液和蒸餾水配制稀溶液）。餾水配制稀溶液）。想一想：想一想：用濃溶液配制稀溶液，還需要托盤天平、藥匙嗎？_。（1）計算：）計算：用已配制好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為_g（體積為_mL）；水的質(zhì)量

5、為_g（體積為_mL）（2）量?。海┝咳。河昧客擦咳∷璧穆然c溶液和水，倒入燒杯中。（3）混勻：）混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。不需要25242525知識梳理3裝瓶貼標簽：裝瓶貼標簽：將配制好的上述兩種溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽上應包括藥品名稱、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等）。知識梳理【問題與交流】【問題與交流】配制過程中，如出現(xiàn)下列情況：藥品不純；溶解時氯化鈉灑落或紙片上殘留少量氯化鈉；在使用游碼的情況下，藥品、砝碼放反；量取水時仰視讀數(shù)；溶解時所用的燒杯內(nèi)有水；量取水時俯視讀數(shù)；向燒杯中傾倒量取的水時，灑在外面；砝碼生銹（銹仍在砝碼上）；裝瓶時灑出一部分溶液。（1）導致

6、所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的有_。（2）導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的有_（3）所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不發(fā)生變化的有_典例精析【例】【例】實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液。如圖1是某同學的實驗操作過程。 典例精析（1）用圖1中的序號表示配制溶液的正確操作順序：_，a的名稱是_。（2）若中游碼指示的質(zhì)量值為1.2g，則他實際稱取的NaCl的質(zhì)量是_g。（3）按照實際稱取的NaCl質(zhì)量，該同學需要用水的體積是_mL。（水的密度為1.0gmL1）（4）他按圖2量取水的體積，若其他操作 步驟均無誤差，則其所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)_（選填“大于”“小于”或 “等于”）10%。解析答案玻璃棒5.852.2小于例題解析（1）配制溶液的步驟為計算、稱量、量取、溶解，稱量時應先取藥品，準確稱量后，將藥品倒入燒杯內(nèi)，加入水后用玻璃棒攪拌加速溶解。（2）圖中天平使用錯誤，物體和砝碼放反了，所稱NaCl的實際質(zhì)量為7g1.2g5.8g。（3）配制的10%的NaCl溶液的質(zhì)量是5.8g10%58g，需要水的質(zhì)量是58g5.8g52.2g，即52.2mL。（4）圖2為仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際量取的水的體積偏大，即溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量偏大，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%。